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第一节 2019-2020年高中化学第1章原子结构1.1原子结构模型第3课时教案鲁科版(I)【教学目标】核外电子的运动状态 2.知道主量子数n 、角量子数 l 和磁量子数m对应着n电子层中l能级中的原子轨道3.了解原子轨道的图象是原子轨道在空间的一种形象化表示4.会辨认不同的原子轨道示意图【教学重点】1.用四个量子数描述核外电子的运动状态。2.n、m、ms的相互关系及有关量子限制3.原子轨道和电子云的概念及形状4.书写能级符号及原子轨道符号【教学难点】1.n、m、ms的相互关系及有关量子限制。2.原子轨道和电子云的概念【教学过程】教学环节活动时间教学内容教师活动学生 活 动设计意图一、复习旧课导入新课3分钟教师让学生回答下列问题为什么在通常条件下,钠原子中的处于n=4能层的电子跃迁到n=3能层的状态时,在高分辨光谱仪上看到的不是一条谱线,而是多条谱线?在高分辨光谱仪中,氢原子的电子从n=2跃迁到n=1层时,得到两条靠得很近的谱线?1.回答问题2.思考老师提出的问题。复习旧知识,引入新问题,导入新课教学。二、展开新课15分钟3.磁量子数m【板书】第1节 原子结构模型原子结构的量子力学模型(2)教师讲解:磁量子数既原子轨道个数。原子轨道是指一个电子空间运动状态。根据光谱现象,科学家发现同一能级电子空间运动状态不尽相同,一个能级包含着一个或若干个原子轨道。【板书】3.磁量子数m角量子数和磁量子数m的关系角量子数和磁量子数m的关系既能级与原子轨道个数的关系。对于一个确定的值,m值可取0、1、2、3,共(2+1)个数值。当=2时,m有0、1、2五个取值;既d能级有五个原子轨道。原子轨道的表示方法s能级只有一个原子轨道,可表示为s。p能级有3个原子轨道,可表示为px、py、pz。d能级有5原子轨道,f能级有7原子轨道。学生完成下列习题1.写出写出下列各能级所有原子轨道符号(1)n=1(2)n=22.计算下列各能层所有原子轨道数目(1)n=1(2)n=2(3)n=3(4)n=43.原子轨道是由那几个量子数决定的?巩固新学知识。5分钟4.自旋磁量子数ms教师讲解并板书:4.自旋磁量子数ms量子力学认为,同一轨道上的电子还在做自旋运动,而且只有两种自旋运动状态,分别用自旋磁量子数(通常用符号“”表示)和(通常用符号“”表示)来描述。交流讨论1.氢原子上的电子由n=2的状态跳回到n=1的状态,会产生两条靠得很近的谱线,为什么?2.电子的运动状态包括自旋状态是由那几个量子数决定的?1、巩固新学知识。2、培养合作意识3、解决新课开始提出的问题4分钟5.电子云教师介绍:(1)核外电子运动特征(2)电子云的概念(3)电子云和电子云的形状4分钟6.原子轨道教师介绍:(1)原子轨道的概念(2)轨道和轨道的形状(3)电子云和原子轨道的区别对学生的整理加以完善三、概括整合3分钟整理本课时主题知识培养学生归纳总结能力练习1.写出下列各能级对应的所有原子轨道的符号(1)n=4,=1: (2)n=5,=2:(3)n=7,=0:2.填空n取值取值m取值原子轨道数目12343.下列说法是否正确?若不正确应如何改正。(1)“s电子绕原子核旋转,其轨道为一圆圈,而p电子是走字形”。(2)“主量子数为1时,有自旋相反的两个轨道”。(3)“主量子数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道”。4.有无下列运动状态?为什么?(1)n=1, =1, m=0 (2)n=2, =0, m=1(3)n=3, =3, m=3(4)n=4, =3, m=25.填充合理的量子数(1)n= _ , =2 , m=0 ,. (2)n=2 , = _ , m=1,.(3)n= 4 , =2 , m=0 ,.ms = _(4)n= 2 , =0 , m=_ ,【板书设计】第1节 原子结构模型3.磁量子数m4.自旋磁量子数ms
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