2019-2020年高三化学 知识点精析精练 化学反应中的物质变化和能量变化.doc

2019-2020年高三化学 知识点精析精练 化学反应中的物质变化和能量变化热点聚焦1 根据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系，熟练掌握下表几类化学反应的发生条件和适用范围，并能举出典型的化学反应实例。 2学习重要氧化剂和还原剂的同时，重新加深对氧化还原反应的本质、判定、氧化与还原、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化性与还原性等概念的理解，以及复杂氧化还原方程式的配平，得失电子方法的表示，指定反应中物质氧化性、还原性强弱的判定。 3理解离子反应的本质和类别，熟练书写各类离子方程式，这是高中教学中的难点之一，涉及的知识量大且广。如物质的溶解性、发生反应的条件、参加反应物质的物质的量的多少、多步反应、复分解反应、氧化还原反应等。4掌握热化学方程式的写法和意义，并能进行简单的运算。研究性学习 在学习化学反应中的物质变化时，学生往往感到比较零乱，缺乏足够的学习兴趣，所以在此，应避免教条化，加强与工农业生产、科学研究、日常生活等方面的联系，使所学知识贴近生活。如在学习钠的化合物一节时，学生了解了NaHCO3粉末可用于发酵粉，治疗胃酸过多，这又是一个很好的研究性课题。设计几个问题： (1)胃酸过多的病人有哪些症状? (2)胃酸的主要成分是什么? (3)如何治疗胃酸过多?选择治疗药物的原则、依据是什么? (4)用NaHCO3治疗胃酸过多的原理是什么? (5)如何治疗胃溃疡病人的胃酸过多?是否使用NaHCO3？(6)近期电视广告经常出现“斯达舒胶囊”，能否通过实际调查，了解其成分、作用、用途。能力测试(时间：90分钟，总分：100分)显能测试 一、单项选择题(每小题3分，共15分)1 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： ，下列说法正确的是 ( ) A.Cu2既是氧化产物又是还原产物 B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移 C.产物中的离子有一部分是氧化产物 D.FeS2只作还原剂 答案：C21 Gh2燃烧生成液态水放出1429kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是 ( )答案：B3实验室制取下列气体，其反应放热的是 ( ) A.由无水醋酸钠制CH4 B.由乙醇制C2H4 C.由电石制 C2H2 D.由氯酸钾制O2 答案：C4有人预言，H2是21世纪最理想的燃料，其根据不正确的是 ( ) A.生产H2 的原料来源广阔 B.H2易液化，携带方便 C.在等质量的可燃烧气体中，H2 燃烧时放出的热量多 D.H2燃烧时无污染 答案：B5下列各组离子(浓度均为o1 mol/L)在水溶液中互不发生反应，且加NaOH溶液有沉淀，加盐酸有气体放出的是 ( )答案：A二、不定项选择题(每小题4分，共48分) 6某温度下，将Cl2通人NaOH溶液中，反应得到NaCI、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO*-与的浓度之比为1：3，则 与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( )A.21:5B.11:3C.3:1 D.4:1答案：D7下列离子方程式中，不正确的是 ( ) A.碳酸氢钠溶液与醋酸反应： B.铁与稀硝酸反应： C二氧化锰与浓盐酸共热： D.三氯化铝溶液与过量的氢氧化钾溶液反应： 答案：8某溶液中有四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ( )答案：9某金属的硝酸盐受热分解，生成的NO2和O2的物质的量之比为8：1，再无气体生成，则反应过程中该金属元素的化合价 ( ) A不变 B.升高 C降低 D.无法确定 答案： 根据氧化还原反应中，化合价升降数相等，可知金属元素的化合价必然升高10只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2NaCl、Na2SO4四种溶液区别开，这种试剂是 ( )A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.AgNO3溶液 D.Ba(OH)2溶液 答案：10.D11现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中13 m01L，欲使Mg2+转化为Mg(OH)2,并使Mg2+和Al3+ 分离开来，至少需要4mol/L的NaOH溶液 ( )A 140 mL E 120 mL C100 mL n 80 mL 答案： 11.D 分析:根据溶液呈电中性,可知:12已知：。在101 kPa、25时，一定量的氢气、氧气混合气体点燃爆炸后再恢复至原来状况时，气体体积比原来减少了336L(折合成标准状况下的体积)，则反应时放出的热量是 ( ) A.286 kJ B. 572 kJ C242 kJ D.726kJ答案:12.A 13已知：C(石墨)C(金刚石)；H0，则可以判断 ( )A.金刚石比石墨稳定 B.一样稳定 C石墨比金刚石稳定 D.无法判断 答案：13.C分析:分子内晶体格能越低,越稳定14由于易被氧化而不易长期存放的溶液是 ( )答案:14.BD 分析:Fe2+2+2+易被氧化成Fe3+,易被氧化成15将112g铁粉加入2molL氯化铁溶液25mL中，充分反应后，结果是 ( ) A.铁有剩余 B.生成0.07molFe2+ C.反应后的溶液能使KSCN溶液变红色 D.反应后溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为 6:1答案:15.CD 分析:化学反应为而n(所给的Fe)可知 Fe不足反应后溶液中阳离子有Fe2+和Fe3+(C正确),生成Fe2+:n(Fe2+)16下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( ) 答案:17同种物质中的同一价态的元素，部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是 ( ) 答案:17.BD三、填空题(共30分) 18铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾还强，本身在反应中还原为Fe3+ 。 (1)配平制取铁酸钠的化学方程式：(2分) (2)上述反应中 是氧化剂，铁元素被 (填“氧化”或“还原”)，转移电子总数为 。(各，1分) 答案: 18.(1)2,16,3,2,6,6,8 (2)Cl2氧化,619已知反应：，在含有amolFeBr2的溶液中通人bmolCl2时，如的值不同时会发生不同的反应，请按要求写出离子方程式(各2分)： (1) 2时，离子方程式为 ； (2)专时，离子方程式为 ；(3) 1，离子方程式为 。 答案: 20将Zn、Cu混合粉末投人含有FeCl2、FeCl2、CuCl2的混合溶液中，充分反应后，据此回答下列问题(填金属和金属阳离子) (1)若容器内有Zn剩余，则剩余固体中还有 ；溶液中的金属离子为 。 (2)若溶液中含有Fe3+，溶液中的金属阳离子为 。 (3)若溶液中含有Cu2+，剩余固体中含有铜，则溶液中还存在的金属阳离子有 。(每空2分，共8分)答案: 21某盐溶液焰色反应为浅紫色，向此溶液中滴人少量盐酸，产生白色沉淀，继续加入过量盐酸时，白色沉淀消失，再加入过量氨水，又生成白色沉淀，由此推断：(1)该盐的化学式是 ；(2分)(2)有关反应的离子方程式是 ； ； ；(各2分) (3)该盐溶于水时，其水溶液呈 性，(1分)用离子方程式说明 。(2分)答案: 潜能测试四、计算题(7分) 22为了测定某铜银合金的成分，将30g合金溶于8oomLl35molL的浓硝酸中，将合金完全溶解后，收集到气体672L(标准状况)并测得溶液pH0，假设反应后溶液体积仍为800mL，试计算：(1)被还原的硝酸的物质的量；答案： (2)合金中银的质量分数。