2019-2020年高中化学课堂10分钟达标1.2燃烧热能源新人教版.doc

2019-2020年高中化学课堂10分钟达标1.2燃烧热能源新人教版1.下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是()H2(g)+O2(g)H2O(l)H1C(s)+O2(g)CO(g)H2S(s)+O2(g)SO2(g)H32H2S(g)+3O2(g)2SO2(s)+2H2O(l)H4A.B.C.D.【解析】选B。生成物液态水是最稳定的氧化物,故正确;生成物应是CO2(g),否则不是燃烧热,故错误;符合燃烧热的定义,故正确;可燃物的化学计量数不是1,故错误。【易错提醒】易忽略燃烧热对可燃物的量以及产物状态的要求。燃烧热要求:可燃物为1 mol;产物为稳定状态的氧化物,如碳元素完全燃烧生成CO2(g),氢元素完全燃烧生成H2O(l),硫元素完全燃烧生成SO2(g)。2.25、101 kPa时,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热(H)依次是-393.5 kJmol-1,-285.8 kJmol-1,-890.31 kJmol-1和-2 800 kJmol-1,则下列热化学方程式正确的是()A.C(s)+O2(g)CO(g)H=-393.5 kJmol-1B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=+571.6 kJmol-1C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H=-890.31 kJmol-1D.C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l) H=-1 400 kJmol-1【解析】选D。燃烧热指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,产物H2O应是以液态形式存在,A中,CO不是稳定氧化物,B、C项中生成的是气态水。3.当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源,走可持续发展之路。下列有关做法与此无关的是()A.将氢气、酒精设计成燃料电池,是因为燃料电池具有较高的能量利用率,同时氢气、酒精等燃料可再生B.大力开发丰富的煤炭资源,并将煤进行气化处理,提高煤的综合利用率,可减少对石油的依赖C.开发和利用太阳能、生物质能、风能等,如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等D.合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺【解析】选B。煤、石油均属于化石燃料,它们不属于新能源和可再生能源,故B错误。【补偿训练】下列分别是利用不同能源发电的实例,其中不属于新能源开发利用的是()【解析】选C。风能、太阳能、潮汐能均属于有待开发或正在开发的新能源。4.(xx临汾高二检测)下列关于反应热的说法正确的是()A.当H0时,表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+O2(g)CO(g)H=-110.5 kJmol-1,说明碳的燃烧热为110.5 kJmol-1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热,与反应物旧键断裂吸收的总能量和新键形成放出的总能量的相对大小有关,与反应条件无关【解析】选D。当H0时,表示该反应为放热反应,A项错误;燃烧热为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,而B项反应为碳的不完全燃烧,故错误;反应热H=旧键断裂吸收的总能量-新键形成放出的总能量=生成物的总能量-反应物的总能量,与反应条件无关,故C项错误,D项正确。5.【能力挑战题】家用液化气的主要成分之一是丁烷,当1 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时,放出的热量为5104kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式:_,丁烷的燃烧热为_kJmol-1。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量,C4H10(g)+13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的H=_kJmol-1。【解析】1 kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时,放出的热量为5104kJ,则1 mol丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为kJ=2 900 kJ,故表示丁烷燃烧热的热化学方程式为C4H10(g)+13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)H=-2 900 kJmol-1,丁烷的燃烧热为2 900 kJmol-1。当丁烷燃烧生成的5 mol液态水变为气态水时,需吸收5 mol44 kJmol-1=220 kJ的热量,故C4H10(g)+13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的H=-2 900 kJmol-1+220 kJmol-1=-2 680 kJmol-1。答案:C4H10(g)+13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)H=-2 900 kJmol-12 900-2 680【补偿训练】下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量:物质炭粉(C)一氧化碳(CO)氢气(H2)甲烷(CH4)乙醇(C2H5OH)状态固体气体气体气体液体热量(kJ)392.8282.6285.8890.31 367(1)从热量角度分析,目前最适合家庭使用的优质气体燃料是_。(2)写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的热化学方程式:_。1 mol一氧化碳充分燃烧,需消耗氧气的物质的量是_mol。(3)充分燃烧1 mol表中各种燃料,排放出二氧化碳的量最多的是_。(4)矿物燃料储量有限,而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略,我国开发利用的绿色能源有氢能、_等。【解析】由表中数据可知1 mol甲烷气体完全燃烧放出的热量最多,故家庭使用的优质气体燃料应选甲烷;1 mol一氧化碳完全燃烧放出热量282.6 kJ,则表示其燃烧的热化学方程式为CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-282.6 kJmol-1。答案:(1)甲烷(2)CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-282.6 kJmol-10.5(3)乙醇(4)太阳能(或风能、地热能等)