2019-2020年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时作业鲁科版.doc

2019-2020年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时作业鲁科版1下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是()。A酸碱指示剂BpH计C精密pH试纸 D广泛pH试纸2纯水在10 和50 时的pH，前者和后者的关系是()。A大于 B小于C等于 D不能确定3喷墨打印机墨汁的pH为7.59.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知()。墨汁偏碱性墨汁偏酸性纸张偏酸性纸张偏碱性A BC D4下列说法正确的是()。AHCl溶液中无OHBNaOH溶液中无HCKCl溶液中既无H也无OHD常温下，任何物质的水溶液中都有H和OH，且KW11014 mol2L25室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()。A若xy，且ab14，则pH7B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH76由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH1，Al30.4 molL1，0.8 molL1，则K为()。A0.15 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL17有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlg(H/OH)。下列表述正确的是()。A在25 时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25 时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C在25 时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D在25 时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)8某温度下的水溶液中，H10x molL1，OH10y molL1。x与y的关系如下图所示。(1)该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，0.01 molL1NaOH溶液的pH为_。9水的电离平衡曲线如下图所示。A点表示25 时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100 时，水的电离平衡到达B点。(1)25 时水的离子积为_，100 时水的离子积为_。(2)100 时，将pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合，并保持100 恒温，欲使混合溶液的pH7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为_。10Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH14，取该溶液100 mL，持续通入CO2，当CO2通入0.56 L时生成沉淀最多(体积指标准状况，设溶液体积不发生改变)，试通过计算回答：(1)Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度各为多少？(2)当通入CO2的体积为2.24 L时，溶液中各种离子(除H、OH)物质的量浓度各为多少？参考答案1答案：B解析：酸碱指示剂只能粗略地判断溶液的酸碱性；精密pH试纸、广泛pH试纸可以粗略地测定溶液的pH；用于测定溶液pH且精确度最高的是pH计。2答案：A解析：本题旨在考查影响水的电离的有关因素。解题时应抓住“弱电解质的电离为吸热过程”这一关键，依据勒夏特列原理，50 时比10 时水的电离程度大，故可求得答案。温度升高，水的电离程度增大，H增大，所以pH减小。pHlgH，负号的含义可理解为pH的变化趋势和H的变化趋势相反。3答案：A解析：常温下pH7的液体呈碱性，碱性墨汁喷在纸上生成不溶于水的固体，由题意可知，纸张偏酸性。4答案：D解析：无论是酸、碱还是盐类，无论是电解质还是非电解质，只要在水溶液中，都存在H2OHOH动态平衡，由勒夏特列原理知，HCl、NaOH、KCl溶液中都存在一定量的H和OH，故A、B、C都不正确。25 时，在任何物质的水溶液中都有：KWHOH11014 mol2L2。因为水的电离是吸热反应，改变温度，电离平衡必将发生移动，H、OH都将改变，所以KW也将改变，只有在常温下KW11014 mol2L2。5答案：D解析：当ab14时酸碱浓度相等，ab14时酸的浓度大于碱的浓度，ab14时碱的浓度大于酸的浓度，A选项浓度相等，体积相等，故pH7，同理，B选项酸的体积大，浓度也大，pH7。C选项无论a、b取何值，pH都不能为7。D选项酸碱浓度相等，碱的体积大，pH7。6答案：C解析：根据pH1可得H0.1 molL1，此时根据水的离子积常数，OH1014 mol2L2/0.1 molL1可以忽略不计。根据电荷守恒有HK3Al32，有K0.3 molL1。7答案：D解析：本题考查了对溶液酸碱性的认识，对pH、AG定义的理解和关系式的推导，能反映我们的对数运算的基础。根据溶液中H与OH的相对大小，来决定溶液的酸碱性。又从pH和AG的定义寻找两者的关系式。A项AGlg(H/OH)lg 10；B项呈酸性，HOH，AGlg 1，AG0；C项呈碱性，HOH，AGlg 1，AG0；D项25 时，pHpOH14，AGlgHlgOHpH14pH142pH2(7pH)。8答案：(1)1015(2)13解析：该温度下，水的离子积为KWHOH10x10y10xy，由图像可知：xy15，故KW1015。该温度下，0.01 molL1的NaOH溶液中OH1102 molL1，故H11013 molL1，所以pH13。9答案：(1)1.01014 mol2L21.01012 mol2L2(2)29解析：(1)由图可知：25 时纯水中HOH1.0107 molL1，此时水的离子积为1.01014 mol2L2；100 时，纯水中HOH1.0106 molL1，此时水的离子积为1.01012 mol2L2。(2)100 时pH7，溶液呈碱性，则Ba(OH)2过量。设Ba(OH)2溶液和盐酸的体积分别为V1、V2，则有，解得。10答案：(1)Ba(OH)20.25 molL1，NaOH0.5 molL1。(2)Na0.5 molL1，Ba20.25 molL1，1 molL1。解析：(1)混合液中总OH1 molL1，n(OH)0.1 mol，当CO2通入0.56 L即n(CO2)0.025 mol时沉淀最多，此时发生如下反应：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O1 mol 1 mol0025 mol 0.025 molBa(OH)20.25 molL1n(NaOH)n(OH)2nBa(OH)20.1 mol20.025 mol0.05 molNaOH0.5 molL1。(2)当n(CO2)0.1 mol时，发生下列反应：CO2OH=01 mol 0.1 mol 0.1 mol此时溶液中无沉淀，故Na0.5 molL1，Ba20.25 molL1，1 molL1。