2019-2020年高一下学期期末考试（化学）.doc

2019-2020年高一下学期期末考试（化学）第一卷（第一卷共20小题 每小题有一个正确答案 每题3分 共60分）可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Cu 641 下列热化学方程式中H代表燃烧热的是 （ ） A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H B. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) HC. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) HD. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H2. 反应2A(g)+B(g) 2C(g) H0。下列反应条件有利于生成C的是（ ）。A. 低温、低压 B. 低温、高压C. 高温、高压 D. 高温、低压 3在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是 （ ）。A恒温、恒压时充入氨气 B恒温、恒容时充入氮气C恒温、恒容时充入氦气 D恒温、恒压时充入氦气4可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）A2正（H2）3逆（NH3） B正（N2）逆（NH3）C3正（N2）正（H2） D正（N2）3逆（H2）5对已达化学平衡的下列反应: 2X（g）Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 （ ） A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6 在真空密闭容器中盛有1molPCl5发生反应PCl5 （气） PCl3（气）+Cl2（气）达平衡后，PCl5所占体积分数为a%,若在同一温度和同一容器中，最初投入的是3mol PCl5，反应达平衡，PCl5 体积分数为b% ，则a b关系正确的是 （ ） A. a大于b B. a 小于b C . a 等于b D.无法比较7用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是 （ ） A. NaCl B. CuSO4 C .AgNO3 D. Na2SO48. 可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是 （ ） A气体的密度变小了 B反应物和生成物浓度均变为原来的2倍C气体的颜色变深了 D体系的温度发生了变化9铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 ( ) A正极反应为：Zn2e=Zn2B电池反应为：ZnCu2=Zn2CuC在外电路中，电子从正极流向负极D盐桥中的K移向ZnSO4溶液10铅蓄电池的工作原理为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，研读下图，下列判断不正确的是 （ ） AK闭合时，d电极反应式：PbSO42H2O2e=PbO24HSO42-B当电路中转移0.2 mol电子时，中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，中SO42-向c电极迁移DK闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极11在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2（g），下列条件能使反应速率增大的是 （ ） A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大D.保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大12在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g） + 5Q（g） = 4X（g） + nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的875，则化学方程式中的n值是（ ） A2 B3 C4 D513.甲醇燃料电池可用于笔记本电脑等，它一极通入氧气，另一极通入甲醇；电解质能传导H+。电池工作时， 2CH3OH3O2 = 2CO24H2O ,下列说法正确的是 （ ） A.通甲醇一极为正极 。B.正极电极反应式 3O2 + 12H+ + 12e- = 6H2O C.电池工作时电子从氧气一极流向甲醇一极。D. 当转移24mol e-时，消耗的甲醇2mol。14在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（ ） A正反应放热，L是气体 B正反应吸热，L是固体 C正反应吸热，L是气体 D正反应放热，L是固体或液体15将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 （ ）A水的离子积变大、PH变小、呈酸性 B水的离子积不变、PH不变、呈中性C水的离子积变小、PH变大、呈碱性D水的离子积变大、PH变小、呈中性16在密闭容器中，aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是：（ ）A平衡向逆反应方向移动了； B物质A的转化率减少了；C物质B的质量分数增加了； Dab；17将1molSO2和1molO2通入体积不变的密闭容器, 在一定温度和催化剂下达平衡，平衡时SO3为0.3mol，若此时再加1mol SO2和1molO2，则达新平衡时SO3的物质的量是 （ ）A 0.3mol B0.15mol C小于0.6mol D大于0.6mol18常温时，将PH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的PH（ ）A等于7 B 大于7 C 小于7 D 无法判断19常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的PH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为 （ ）A1010:1 B 108：1 C106:1 D1:120.反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 （ ）A. 同温同压同Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加 B. 同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。65070075080085090005101520253035温度/y(M)/%65070075080085090005101520253035温度/y(M)/%Z=2.0Z=2.0Z=4.0Z=4.0Z=6.0Z=6.0(1)1.4MPa(2)2.1MPa C. 同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D. 同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 第二卷填空题（共40分）21（8分）一定温度下将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭恒容容器中，发生反应3A(g)+ B(g)xC(g)2min时反应平衡，剩余0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L.回答问题(1)从开始反应到达平衡，生成C的平均反应速率为_(2) x=_(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气，化学平衡_(填字母)A.向正反应方向移动B. 向逆反应方向移动C.不移动(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在原温度下达新的平衡，此时B的物质的量 n(B)=_mol22.（18分 ） 现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。23（6分） 将物质的量均为2. 00mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X+Y2W。在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示： （1）T0对应的V正和V逆的关系是V正 V逆 （填“”、“”、“”或“=”）； 24（8分）如图甲乙丙三个烧杯依次分别盛放氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸钾溶液，电极均为石墨电极 ，通电一段时间，乙中c电极质量增加64克,据此回答问题电源的N端为 _极电极b上发生的电极反应为_电极b上生成的气体在标准状况下的体积_升电极e上生成的气体在标准状况下的体积_升25附加题（10分）1， 在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，发生反应A(g)+B(g)2C(g) 已知加入1mol A和2molB，在达到平衡后生成了amolC，此时C在平衡混合物中的体积分数为M%.在相同实验条件下，（1） 若往相同容器中加入2molA 4molB，平衡后C的物质的量为_mol.(2)若往相同容器中加入0.5molC，若要求平衡后C的物质的量为0.5a mol.平衡后C的体积分数仍为M%，则还应往容器中加入A _mol,B_mol.(3)若往相同容器中加入2molA、6molB,若要求平衡后C的体积分数仍为M%,则应加入C_mol,平衡后C的物质的量为_mol.答案12345678910BCCACBDDBC11121314151617181920BABADCDBCD第二卷21每空2分 共8分0. 2 4 C 0.8+0.2a22.（18分 ）每空2分1)该反应的逆反应为_放_热反应，且m+n_大于_p (2)减压时，A的质量分数_增大_。 (3)则A的转化率变_大_，B的转化率变_小_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将变_小_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量变_不变_。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_深_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_变浅_(填“变深”“变浅”或“不变”)23、每空2分（1）T0对应的V正和V逆的关系是V正 等于 V逆 （2）此反应的正反应为 放 热反应；（3）A、B两点正反应速率的大小关系是A 小于 B24每空2分电源的N端为 _正_极电极b上发生的电极反应为4OH-4e- =2H2O+O2电极b上生成的气体在标准状况下的体积_11.2_升电极e上生成的气体在标准状况下的体积_22.4_升25、附加题 每空2分_ 2a _ _0.25 0.75_ 4 4a