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,1.方法指导,2.典例剖析,3.应用体验,方法规律： PH的计算方法,第八章 水溶液中的离子守恒,一、方法指导,1.方法指导,关于pH的计算,(1)总体原则,若溶液为酸性，先求c(H)，再求pHlgc(H)。,若溶液为碱性，先求c(OH)，再求c(H) KW/c(OH)，最后求pH。,(2)类型及方法,酸、碱溶液pH的计算方法。,a强酸溶液：如HnA，设浓度为c molL1，c(H)nc molL1，pHlgc(H)lg(nc)。,酸碱混合溶液pH的计算“酸按酸，碱按碱，酸碱中和看过量”。,a两强酸混合：直接求c(H)混，代入公式pHlgc(H)混计算。,强酸、强碱混合 恰好完全中和：pH7,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例】已知在100 的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 )，水的离子积KW11012。下列说法正确的是 ( )。 A0.05 molL1的H2SO4溶液pH1 B0.001 molL1的NaOH溶液pH11 C0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性 D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL,审题,【审题视角】溶液的温度及此时的Kw，pH计算的有关公式和方法。,转 解析,A,回 原题,三、应用体验,3.应用体验,下列有关叙述中正确的是( )。 A分别加水稀释10倍，四种溶液的pH： B将、分别稀释到pH5，由水电离出的氢离子的浓度均减小100倍 C在、中分别加入适量的NH4Cl晶体后，的pH减小，的pH不变 D将、两种溶液等体积混合，所得溶液中： 1,【应用】现有常温下的四种溶液，pH见下表：,A,转 解析,回 原题,
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