资源描述
,1.考点精讲,2.典例剖析,3.总结归纳,4.变式训练,5.真题演练,考点强化： 电离平衡常数及相关计算,第八章 水溶液中的离子守恒,一、考点精讲,1.考点精讲,电离平衡常数及相关计算,电离平衡常数,表达式 特点 意义,1.电离常数只与温度有关，升温，K值增大。 2.多元弱酸Ka1Ka2Ka3，酸性主要决定于第一步电离 。 3.可通过比较K值的大小来判断酸、碱性的强弱。,注意,判断正误 (1)电离常数受溶液浓度的影响( ) (2)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱( ) (3)电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大( ) (4)H2CO3的电离常数表达式：Ka ( ),二、典例剖析,2. 典例剖析,中,4.2107,转 解析,由电离常数可知：K2(H2CO3)K(HClO)K1(H2CO3),回 原题,三、总结归纳,3.总结归纳,四、变式训练,4.变式训练,【变式1】已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生： NaCNHNO2=HCNNaNO2 NaCNHF=HCNNaF NaNO2HF=HNO2NaF 由此可判断下列叙述不正确的是 ( )。 AK(HF)7.2104 BK(HNO2)4.91010 C根据其中两个反应即可得出三种酸的强弱顺序 DK(HCN)K(HNO2)K(HF),B,转 解析,解析 相同温度下，弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一。根据第一、第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为：HFHNO2HCN。由此可判断K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其相对数据依次为K(HF)7.2104，K(HNO2)4.6104，K(HCN)4.91010。,回 原题,D,转 解析,回 原题,五、真题演练,5.真题演练,转 解析,【真题】(2011山东理综，14)室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( )。 A溶液中导电粒子的数目减少 C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大 D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7,B,回 原题,
展开阅读全文