2019-2020年高一化学上 第一学期 2.2《海水中的氯》教案 沪科版.doc

2019-2020年高一化学上 第一学期 2.2海水中的氯教案 沪科版概述：1.突出重点 从物质种类上来看，重点学习氯元素的单质氯气；从氯气的知识结构来看，重点学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点学习氢气在氯气中的燃烧、氯气与水的反应。本节的另一个重点内容是氯离子的检验。教科书对重点知识不仅作了比较详细的介绍，而且安排了“实验”“思考与交流”“学与问”等活动，以调动学生各种感官，使学生建立起知识结构并不断加深。而教科书对氯气的实验室制取、氯的化合物、卤族元素等通过“科学史话”“科学视野”作了简单的介绍。本节突出典型元素氯的介绍，又有所体现卤素的性质，较好地体现了以点为主、点面结合的编制思想。2.讲究实用性 重点知识选择的依据之一是实用性。氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法，氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在，离子检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。因此，这些重点知识的学习对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。而氯气的实验室制法，实用意义不大，若介绍就要安排实验，会对环境造成污染，因此，仅在“科学史话”中作了介绍。3.体现思想性 教学内容体现了对立统一规律和辩证唯物主义观点。例如，氯气是有毒气体，但它可用于自来水消毒，而且是重要的化工原料。通过学习可以使学生认识到要学好知识，正确运用，才能让自然资源更好地为人类服务。此外，学生还可以从科学史话“氯气的发现和确认”中学习科学家的科学态度和研究方法。本节教学重点：氯气的化学性质。本节教学难点：氯气与水反应、氯气与NaOH溶液反应。教学建议如下：1.引导学生充分利用已有的知识学习新知识。在第二章中学生对分类方法已有所了解，本节应从离子反应、氧化还原反应等不同角度来理解和认识所涉及的化学反应，并以新知识为载体，巩固氧化还原反应的有关概念。初中化学中，学生已学过盐酸、NaCl与AgNO3溶液的反应。在介绍Cl-的检验时，可以先复习这两个反应，再进行实验。2.准确把握教学要求，突出重点。教师要充分利用教科书中的资源做好实验、引导思考、广泛交流、适当拓展，突出教学重点。还可以利用课外教学资源，如漂白粉的漂白原理、漂白粉的含氯量计算等，进一步强化重点知识。由于原子结构和元素周期律、元素周期表等知识在以后学习，因此，对于氯元素在周期表中的位置、原子结构、卤族元素原子结构的比较等内容不必展开。氯气的实验室制法的介绍也不必加深，做简单介绍可以。3.运用化学史实，积极创设探究情景。教学中先以氯气的发现和确认这一科学史话作为阅读材料，激发学生的学习兴趣，让学生在比较轻松的环境里了解氯气可以从氧化盐酸中的氯离子得到，氯气是黄绿色、有刺鼻气味的气体等，而且从科学家身上学习到科学研究的思想和科学探究的精神。然后安排了“思考与交流”，让学生谈一谈从这一史实中得到的启示，然后很自然地引出氯气的实验室制法，再写出相应的化学方程式。在思考和交流的过程中，要利用好这一问题的情景，引导学生体会理论指导的重要性和实验实证的基础性，使学生产生对化学知识的亲近感，增加他们主动求知的精神。4.充分运用实验，通过实验加深学生对非金属性质的印象，增强学生观察和分析问题的能力。教科书在知识的表述方法上，充分利用化学是实验科学这一特点，通过演示实验讲述氯气的典型性质，使学生对氯气的认识从感性上升到理性。关于Cl-的检验，为说明自来水中含有Cl-，教学中除了选用稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液与AgNO3溶液反应外，还增加了自来水作为试剂与AgNO3溶液反应，同时以蒸馏水与AgNO3溶液混合作为对比实验。对使用AgNO3溶液检验Cl-时需要滴加稀硝酸酸化的理由，教学中要注意通过对比实验来解决。还可以以Na2CO3溶液为例，对稀硝酸加在AgNO3溶液前和后有什么影响展开讨论。5.增强教学的问题性和探究性。对于氯气与水的反应、氯气与碱的反应这些教学难点，建议首先向学生提出问题：请你根据已掌握的Cl2的性质猜测，Cl2与H2O反应可能形成的产物是什么？并设计各种实验方案，证明你的假设是否成立。通过假设、设计、验证、得出结论后，再用下列问题进行情境迁移：（1）根据Cl2与H2O的反应设想一下，如果将Cl2通入NaOH溶液中会发生怎样的反应？（2）在工业上，Cl2与消石灰反应可以制得漂白粉，其有效成分是什么？起漂白作用的物质是什么？若学生的基础较好，此时可应用下列问题继续进行深入探究：往NaOH溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加氯水，会有什么现象？实验中酚酞褪色的原因是什么？是因为Cl2与碱发生了反应，还是因为氯水中含有的HClO起了漂白作用？你是否能设计实验证明哪种猜测是对的呢？在此过程中，教师应充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等多种方式进行学习，培养学生提出问题、分析问题，以及通过实验解决问题的能力。教学板书：一、氯气的性质：Cl2 1、组成与结构 2 .物理性质（色态、味、熔点沸点、硬度、密度、溶解性） 黄绿色，有刺激性（有毒）气味，能溶于水的气体，易液化（-34.6） 3.化学性质 能与金属反应生成氯盐，与变价金属反应，金属一般呈现最高价态。 1气与金属的反应： 与纳的反应：（可以反应，纳巨烈燃烧放出大量热生成白烟NaCl） 与铜的反应：（可反就，红热的钢丝在氯气中燃烧起来生成棕黄色烟CuCl2） 加入少量水呈现绿色，加水过多呈现蓝色。 2非金属的反应： PCl3 PCl5不断分解化合 现象：发出苍白火焰，同时产生大量热，生成HCl气体。 现象：发生爆炸生成HCl气体 燃烧：任何巨烈的发热发光的反应都叫燃烧（燃烧不一定要氧参加） 3、与水的反应（氯水） 新制氯水（Cl2，H2O，HClO，O2，Cl-，H+，ClO-，OH-）(Hcl在水中成盐酸只以H+，Cl-存在)，久置（H2O，H+，Cl-，OH-） 注：a.该反应是氧化还原反应b.氯水的性质的分析 此处应该作为重点引导学生分析出四点重要性质（酸性，漂白性，新制氯水的颜色，能使硝酸银溶液产生白色沉淀）4、与碱反应 引导学生从和水的反应出发，分析该反应的产物 （1）反应中Cl2由有毒变为无毒 2Cl2+Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+H2O 工业制漂白粉方程 （相应的次氯酸盐比次氯酸稳定） 漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 变质的原因： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 弱酸可和较其强的酸反应，生成弱酸 PH HClOH2CO3HCl 次氯酸：强氧化性，可做漂白剂 作用：杀菌（自来水中常加氯气1升水通入0.002毫克氯气），可做漂白剂：使染料有机色质褪色（HClO强氧化性使有机色质氧化褪色） 一切化学反应总是向着更难溶解更难电离方向进行。 二、氯气用途 杀菌，消毒，化工原料，农药，制氯仿CH3Cl 三、存在形式： 在自然界中以化合态存在，卤素均是如此 四、氯气的实验室制法 工业制法（电解饱和食盐水） 1原理：用浓盐酸酸（37%，1.19克/cm3与MnO2的粉未共存） 分液漏斗：便于控制反应，且防止气体（HCl）挥发，有毒气体（Cl2）扩散。 4收集，向上排气法（或排饱和食盐水法最好使用） 5气吸收（Cl2有毒） 可用碱液吸收，（如：NaOH效果较好） 注：两种气体吸收装置的区别。利用实验室中一般以NaOH溶液而不用石灰水吸收氯气尾气，工业上制漂粉精是用石灰乳而不用NaOH溶液与氯气作用的实际，可启发学生思考其中可能的原因（反应程度、成本、工艺、产品性能等），意在开阔思路、活跃思维，不一定要找出确切的答案。资料内容：氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是18世纪中后期欧洲的一位相当出名的科学家，他从少年时代起就在药房当学徒，迷恋实验室工作。在仪器、设备简陋的实验室里他做了大量的化学实验，涉及内容非常广泛,发明也非常多，他以其短暂而勤奋的一生，对化学做出了突出的贡献，赢得了人们的尊敬。 舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后,他又感到一种由衷的快乐。 舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金发生反应。直到1810年，戴维经过大量实验研究，才确认这种气体是由一种化学元素组属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年,许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种化合物成的物质。他将这种元素命名为chlorine，这个名称来自希腊文，有绿色的意思。我国早年的译文将其译作绿气,后改为氯气。教学反思：这两节课是在实验室内完成的，由学生动手实验之后，了解有关氯气的性质。实验内容应该安排的再合理些。从而比较出该主族元素性质的相似性。二探究气体的规律：1决定物质体积大小的因素：构成物质的微粒数目，微粒大小和微粒之间的距离三个因素2决定气体体积大小的因素：分子数目的多少和分子间的距离以上是物质结构本身特有的性质。3决定气体体积大小的客观因素： 温度：温度越高，气体的体积越大 压强：压强越大，气体的体积越小所以规定，温度为0，压强为101.3KPa的状况为标准状况。根据课本39页的思考与练习计算气体的体积规定：1mol的任何气体在标准状况下的体积约为22.4L.提问：1mol气体的体积到底是多大呢？长宽高分别为0.282m的立方体。结合以前学习的物质的量的公式：阿伏加得罗定律：同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数。推论1 .同温同压下，不同气体的体积之比等于它们的物质的量的比推论2.同温同体积下，不同气体的压强之比等于他们的物质的量的比推论3.同温同压下，等质量的不同气体所占的体积与其摩尔质量成反比推论4.同温同压同体积时，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比