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第三节 溶 液,第一部分 身边的化学物质,要点1 溶液的概念和组成 1溶液的特征： 的、 的混合物。水不是溶液，原因是： ，牛奶不是溶液，原因是：牛奶不是均一、稳定的。 2溶液的组成：溶质（状态：固、液、气）和溶剂（没有特别指明就是水） 注意：溶液的质量=溶质的质量+溶剂质量，但溶液的体积溶质的体积+溶剂体积。,均一,稳定,水是纯净物不是混合物,要点2 饱和溶液和不馆和溶液 1. 定义： 饱和溶液：在一定 下，在一定量的 里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定 下，在一定量的 里还能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 2. 检验溶液是否饱和的方法： 。 3. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（一般情况下）： 不饱和溶液 注意：只有指明 和 时，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。,温度,溶剂,温度,溶剂,向溶液中加入该种溶质，观察是否还能溶解,增加溶质,降低温度,蒸发溶剂,升高温度,增加溶剂,一定温度,一定量的溶剂,要点3 物质的溶解过程 1. 物质在溶解中发生了两个过程： 溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程 热量； 溶质的分子或离子和水分子作用，生成水合分子或水合离子，这一过程 热量。 2. 溶解时的吸热或放热现象： 当扩散吸热水合放热时，溶液温度 ，如NH4NO3溶于水时； 扩散吸热=水合放热时，溶液温度 ，如 溶于水时； 当扩散吸热水合放热时，溶液温度 ，如 溶于水时。,吸收,放出,降低,不变,NaCl,升高,NaOH,要点4 物质的溶解度,温度,100 g,饱和状态,一定温度,100 g溶剂,温度,KNO3,NaCl,Ca(OH)2,Ca(OH)2,越大,越小,要点5 物质的结晶 1. 结晶：已溶解在溶液中的 从溶液中以 的形式析出的过程叫做结晶。 2. 结晶的方法： 蒸发溶剂法：适用于 ； 冷却热饱和溶液法：适用于 。,溶质,晶体,溶解度随温度变化不大的物质,溶解度随温度变化较大的物质,要点6 溶液的稀释 1. 稀释规律：稀释前后溶液中 的质量不变。 2. 稀释前溶液的质量 =稀释后溶液的质量 。 3. 溶液质量(m)=溶液体积(V) ()。,溶质,稀释前溶液中溶质的质量分数,稀释后溶液中溶质的质量分数,溶液密度,要点7 配制一定溶质质量分数的溶液 步骤为：(1) ；(2) ；(3) ；(4)贴标签装瓶。,计算,称量,溶解,要点8 乳化作用 1. 乳化作用：能促使两种互不相溶的液体形成比较稳定的乳浊液的物质叫做乳化剂。乳化剂所起的作用叫做乳化作用。 2. 除去油污的方法：用 等溶解；用洗洁精、 等乳化剂乳化。,汽油,肥皂,要点9 有关溶液的基本计算 公式一：溶质的质量分数 公式二：溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算： 溶液质量(m)=溶液体积(V)溶液密度() 溶质的质量分数 公式三：溶液稀释的计算：m1w1m2w2。 m1、m2稀释前后溶液质量；w1、w2稀释前后溶液中溶质的质量分数。,【要注意的几个问题】 1. 由于熟石灰的溶解度随温度的升高而减小这一特殊性，在进行饱和溶液与不饱和溶液的相互转化时，如遇到氢氧化钙溶液，需特别加以注意： 对于Ca (OH) 2： 饱和石灰水 不饱和石灰水 2. 溶质和溶质质量的判定： 有些化合物溶于水，会与水发生反应。如Na2O溶于水：Na2OH2O 2NaOH，得到的溶液中溶质是NaOH而不是Na2O，类似的物质还有CaO、CO2、SO2等。 溶质只能是已溶解的那一部分，没有溶解的不能作溶质计算。如20时，20g NaCl投入到50g水中(20 时，NaCl的溶解度为36g)，20 时50g水最多只能溶解18g NaCl，故溶质的质量为18g，而不是20g。,考点1 溶液的概念和组成 典例分析 【例1】（2015汕尾）溶液与我们的日常生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是（ ） A 溶液一定是无色透明的 B 面粉与水混合可形成溶液 C 稀溶液可能是饱和溶液 D 溶液的上层浓度小，下层浓度大 ,思路点拨 解答本题要对溶液的特征有充分的理解，同时要对溶液的颜色、溶剂的种类有一个全面的了解。A. 溶液一定是均一、稳定的混合物，不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；B. 面粉与水混合不能形成均一、稳定的混合物，故B错误；C. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如氢氧化钙溶液溶解度小，其饱和溶液是稀溶液，故C正确；D. 溶液一定是均一、稳定的混合物，溶液的上层和下层浓度一样大，故D错误。故选C。 ,答案 C,考题再现 1（2013佛山）以下说法正确的是 ( ) A溶液一定是均一、无色、稳定的 B均一、稳定的液体一定是溶液 C溶液的溶质一定是固体 D溶液一定是混合物 2（2014广州）将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所 得溶液中溶质的质量分数为 ( ) A 9.8% B10.2% C10.8% D19.6%,D,A,3（2014广州）现有一杯20 的饱和硝酸钾溶液，欲改 变其溶质质量分数，下列方法可行的是 ( ) A加入一定量的水 B恒温蒸发部分水 C升温到60 D加入一定量的硝酸钾,A,考题预测 4下列有关溶液的说法正确的是 ( ) A形成溶液的溶质都是固态物质 B饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大 C溶液具有均一性和稳定性 D所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量 5下列关于溶液的说法正确的是 ( ) A溶液都是均一、稳定的纯净物 B饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度 C温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性 D配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量 （量取）、溶解等步骤,C,D,6 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的 是 ( ) A水能溶解许多种物质，因此水是一种溶液 B物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需 要同时破坏这三个条件 C碱溶液的pH7，若测得某溶液的pH=12，因此该 溶液一定是碱的溶液 DNaOH溶液中 能与酸反应，因此KOH溶液中 的 也能与酸反应 7下列物质放入水中，不能形成溶液的是 ( ) A 食用油 B 食盐 C 味精 D 蔗糖,D,A,8. 填空。 （1）碘酒中的溶质是 ，溶剂是 。 （2）将面粉、食盐、植物油3种物质分别加入水中，能 形成溶液的物质是 。 （3）生理盐水是医疗上常用的溶液，该溶液的溶质是 。,碘,酒精,食盐,氯化钠,考点2 物质的溶解度 典例分析 【例2】（2014广州）图1-3-1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于 点。据图回答： （1）温度为 时，a与c两物 质的溶解度相等；在三物质中， 物 质（填序号）的溶解能力受温度影响最 大。 （2）t2时，35 g a物质加入到 50 g水中不断搅拌，形成的溶液质量 是 g。,（3）t2时，用100 g水与一定质量a物质恰好配成饱和溶液。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 g。 （4）在t2时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1时，析出晶体最多的是 。,思路点拨 本题考查的是固体物质的溶解度曲线、结晶的原理、方法等。由图可知a、b的溶解度随着温度的升高而逐渐增大，c的溶解度随着温度的升高而减少；曲线中的交点表示该温度时两种物质的溶解度相等；饱和溶液的质量 分数= 100%；结晶的方法包括降温结晶和 蒸发结晶，其中溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液（降温结晶），如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发结晶。 ,答案 （1）t1 a （2）75 （3）350 （4）a,考题再现 1（2015广东）下列曲线能正确表达对应的反应或过程的 是 ( ) A向一定量的水中加 B红磷在装有空气的 入生石灰 密闭容器中燃烧 C向一定质量的烧碱 D向饱和KNO3溶液 溶液中滴入盐酸 中加入KMnO4固体,B,2（2014广东）KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如 下表。则下列说法正确的是 ( ) AKNO3比KCl的溶解度大 B两物质的溶解度相等的温度在2030 间 C在20 时，10 g水中加入5 g KCl可得到33.3 的 KCl溶液 D在50 时，两物质各5 g分别加入10 g水中，充分 溶解，均有固体剩余,B,3（2013揭西）图1-3-2表示M、N两种不含结晶水的固 体物质的溶解度曲线。 下列说法中，正确的是( ) A M、N的溶解度都随温度的 升高而增大 B将t1时M的饱和溶液升温至 t2，溶质的质量分数增大 C在t1时，M、N的饱和溶液 中溶质的质量分数相等 D将t2时M、N的饱和溶液分别降温至t1，两溶液 中均析出晶体,C,4 （2014梅州）20 时，分别向盛有10 g水的A、B两支 试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观 察到如图1-3-3中的图1所示的现象。图1-3-3中的图2表 示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线。,（1）20 时， （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是 饱和溶液。 （2）图1-3-3中 （填“M”或“N”）表示乙物质的溶解 度曲线。 （3）要使B试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是 （答一种方法即可）。 （4）将10 时M的饱和溶液升温到20 （假设水不蒸 发），其溶质质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”）。,B,N,升高温度,不变,考题预测 5 20 时，在三个各盛有100 g水的容器中分别加入 甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应） 各10 g，充分溶解后，情况如下表所示。下列有关 说法不正确的是 ( ) A 所得溶液可能都是饱和溶液 B 三溶液中溶质的质量分数乙丙甲 C 升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变 D 20 时，甲的溶解度最小,C,6 下列推理中，正确的是 ( ) 饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能 继续溶解其他溶质；Na2MoO4中钼（Mo）元素的化合 价是+6价；盐是由金属离子和酸根离子组成NH4NO3中 没有金属离子，不属于盐；化学变化中，原子的种类和 个数不变；带电的微粒都称为离子；NaOH溶液中的 能与酸反应，则KOH溶液中的 也能与酸反应。 A B C D ,B,7. 20 时，氯化钠的溶解度是36 g，这表示 ( ) A. 20 时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g B. 20 时，100 g水中溶解36 g氯化钠，溶液达到饱和 状态 C. 100 g水中最多溶解36 g氯化钠 D. 20 时，氯化钠在水中溶解36 g，溶液达到饱和状态,B,820 时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有 100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1-3-4甲所示，升 温到50 时，现象如图1-3-4乙所示，a、b两种固体的溶 解度曲线如图1-3-4丙所示。下列说法正确的是 ( ),C,A 图1-3-4丙中M表示b的溶解度曲线 B 图1-3-4甲溶液中溶质的质量分数a大于b C 图1-3-4乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D 30 时，a、b溶液溶质质量分数不相等,9如表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度。下列说法正 确的是 ( ) A 20 时，甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和 溶液 B 100 时，乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶 体，但溶液仍饱和 C 20 时，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的 溶质质量分数 D 20 时，100 g乙物质加入100 g水中。所得溶液的 溶质质量分数等于50%,B,考点3 物质的结晶 典例分析 【例3】（2015广东）下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题： （1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 。 （2）20 时100 g水最多只能溶解NaCl g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在 之间。 （3）向烧杯中加入100 g水和50.0 g氯化铵配成50的溶液，再冷却到20 ，烧杯中析出固体为 g。,思路点拨 （1）根据表中信息可知：溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl。（2）由表中数据可知20 时氯化钠的溶解度为36 g，20 时100 g水最多只能溶解NaCl 36.0 g，氯化铵和氯化钠溶解度相同的温度即是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在1020 时这两种物质存在溶解度相同的可能。（3）50 时氯化铵的溶解度为50.4 g，向烧杯中加入100 g水和50.0 g氯化铵配成50 的溶液，氯化铵全部溶解；20 时氯化铵的溶解度为37.2 g，即100 g 水中最多溶解37.2 g氯化铵，故向烧杯中加入100 g水和50.0 g氯化铵配成50 的溶液，再冷却到20 ，烧杯中析出固体为：50 g-37.2 g=12.8 g。,答案 （1）NH4Cl （2）36 1020 （3）12.8,考题再现 （2014广州）某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中 恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是 ( ) Am (溶质)m (溶剂)=20120 B溶质的质量分数为20% C升温后，溶质的质量分数增大 D降温后，有固体析出 2. (2015佛山）下列有关溶液的说法正确的是 ( ) A. KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大 B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C. 配制好6的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分， 瓶中NaCl溶液浓度仍为6 D. 降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出,D,C,3（2013中山）图1-3-5为A、B、C三种物质的溶解度曲 线，请据图回答： （1）t2时，A、B、C三种物质 的溶解度由大到小的顺序 。 （2）将t2时三种物质等质量的 饱和溶液分别降温到0 时，析 出溶质最多的是 ，无溶质析出的是 。 （3）20 时，将30 g A物质放入50 g水中，充分搅拌， 所得溶液的质量是 g。 （4）若将t1三种物质的饱和溶液分别升温到t2时，则 三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。,ABC,A,C,70,BAC,4. （2015广州）如图1-3-6为几种固体的溶解度曲线，回答 下列问题：,（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是 。 （2）30 时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数） 为 （只列计算式，不需要计算结 果）。 （3）60 时，10 g NaCl和90 g KNO3完全溶解于100 g 蒸馏水，冷却到30 后， （填“有”或“没有”） NaCl析出，有 g KNO3结晶析出。,NaCl溶解 度受温度影响较小，随温度的升高而升高,没有,44.2,考题预测 5硝酸钾在不同温度时的溶解度数据如下表，下列说法 错误的是 ( ) A硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大 B60 时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比 为1121 C20 时，10 g水中加入5 g硝酸钾充分溶解后再加 入5 g水，前后溶质的质量分数不变 D将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60 降温至 20 ，没有晶体析出,D,6. 将60 的硝酸钾溶液降温至20 ，有晶体析出。有关 该过程的说法错误的是 ( ) A 60 时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B 20 时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 C 硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D 硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到,A,720 时，将等质量的甲、乙固体(不含结晶水)，分别加 入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1-3-7的 图1所示，加热到50 时现象如图1-3-7的图2所示(不考 虑水分蒸发)，甲、乙固体的溶解度曲线如图1-3-7的图3 所示。下列说法正确的是 ( ) A图1中乙溶液一定不饱和 B图2中两溶液中溶质质量分数一定相等 C图3中N表示甲的溶解度曲线 D图2中两溶液降温至30 一定都不会析出晶体,B,8在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一 个烧杯的水中，现象如图1-3-8所示，甲、丙还有剩余固 体，乙固体全部溶解。升温到80 时，发现甲固体全部 溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。,（1）室温时， （填“甲” “乙”或“丙”）溶液可能是不 饱和溶液。 （2）1-3-8图中能表示乙物质的溶解度曲线的是 （填“a” “b”或“c”）。 （3）t2时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液 中水的质量由大到小的顺序是 。,乙,c,乙丙甲,9. 如图1-3-9图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下 列问题：,（1）P点的含义是 。 （2）t2时，将50 g a物质放入50 g水中充分溶解得到溶 液的质量为 g。 （3）将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1， 所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 （4）t1时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯 中（如图1-3-9图2所示），向水中加入一定量的氢氧化钠 固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是 。,t1时，a与c的溶解度相同,75,bac,NaOH溶于水放 热，c的溶解度随温度的升高而减小,
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