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第二单元 物质构成的奥秘,第9讲 物质的构成,1(2015，甘南州)分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由分子构成的是( ) A黄金 B二氧化碳 C金刚石 D氯化钠 2(2015，甘肃)斯里兰卡的一家报社由于在油墨里添加了香茅精油，而使印出的报纸散发出一股淡淡的清香，同时又能很好的驱走蚊虫，这说明( ) A分子很小 B分子之间有间隔 C分子可以再分 D分子在不断地运动,B,D,3(2016，兰州)制造导弹的合金材料的重要元素钕的某些信息如图所示，下列有关钕的说法错误的是( ) A原子序数为60 B属于金属元素 C相对原子质量为144.2 g D核内质子数为60 4(2014，兰州)下列有关微观粒子的说法中正确的是( ) A分子由原子构成 B分子是保持物质化学性质的唯一粒子 C原子中的粒子都不带电 D物质都是由离子构成,C,A,5(2015，庆阳)下列关于分子和原子的叙述正确的是( ) A固体难压缩，说明固体分子间无间隔 B相同原子可以构成不同分子 C一切物质都由分子构成 D化学变化前后原子的数目可能发生变化 6(2015，庆阳)如图是元素X的一种粒子结构示意图。下列说法正确的是( ) AX是金属元素 B该粒子的核外电子数为17 C该粒子的核电荷数为18 D该粒子表示阴离子,B,D,7(2016，兰州)如图中A、B、C、D分别是四种粒子的示意图，请回答： (1)以上四种粒子A和C属于_(填“金属”或“非金属”) 元素。 (2)A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是_(填序号)。 (3)B在化学反应中易_(填“得到”或“失去”)电子。 (4)B和C形成的化合物是_(填化学式)。,非金属,BD,失去,K2S,8(2015，甘肃)2015年3月18日，中科院院士谢毅教授凭借发现二维超薄半导体在提高光电、热电转换效率方面的工作，获得17届“世界杰出女科学家成就奖”。Ga2S3(硫化镓)是制作二维超薄半导体的材料之一。图、图分别是硫元素和镓元素在周期表中的信息，图是硫原子的原子结构示意图。 (1)图中x的数值为_，镓元素的相对原子质量是_。 (2)用化学符号和数字表示：4个镓原子_；2个硫离子_。 (3)硫化镓属于_(填“单质”“化合物”或“混合物”)。,6,69.72,4Ga,2S2,化合物,1分子是保持物质的_的最小粒子；原子是化学变化中最小粒子。 2分子、原子的体积和质量都_；分子、原子都在不断地_；分子、原子之间都有_。同种分子或原子性质_，不同种分子或原子性质_。 3构成物质的粒子有_。有些物质由分子构成，如_；有些物质由原子直接构成，如_。 4分子和原子的根本区别是：在化学反应中，分子_，而原子_。,化学性质,很小,运动,间隔,相同,不同,原子、分子、离子,水等(合理即可),铁等(合理即可),可以再分,不能再分,5用分子的性质解释常见现象,1原子的构成 (1)原子是_再分的，但由于原子是_的最小粒子，所以原子在_中不可以再分。 (2)原子是由_和_构成的，原子核是由_和_构成的，构成原子的三种粒子是_(带正电)、_(不带电)(一般氢原子无_)、_(带负电)。由于原子核所带电量和核外电子所带的_，电性_，因此整个原子_。 (3)在原子中：_数_数_，但是_ (填“一定”或“不一定”)等于中子数。,可以,化学变化,化学变化,原子核,核外电子,质子,中子,质子,中子,中子,电子,电荷总量相等,相反,不显电性,核电荷,质子,核外电子数,不一定,(4)原子核很小，相对于原子核来说核外有很_的空间，电子在核外做_。 (5)原子的质量主要集中在_，这是因为_和_的质量几乎相等，而一个电子的质量只相当于一个质子质量的1/1 836。 (6)相对原子质量：是以一种_(碳12)质量的1/12作为标 准，其他_跟它相比较所得的_，作为这种原子的相对原子质量(符号为_)。如果用算式表示，可以表示为：相对原子质量_，忽略原子中电子的质量，则发现：相对原子质量_数_数。,大,高速运动,原子核上,质子,中子,碳原子,原子的质量,比,Ar,原子实际质量/碳原子质量的1/12,质子,中子,2核外电子的排布 (1)探究原子核外电子的排布特点 结合下表，思考下列问题：,核外电子是_排布的。 如图为氯原子的原子结构示意图，写出你通过图示获得的信息：图中圆圈表示_，圈内的数字表示_，弧线表示_，弧线上的数字表示_；该元素在化学反应中易_电子，属于_(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素。 仔细研究118号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是第一层最多排_个电子，第二层最多排_个电子，第一层排满后排第二层，第二层排满后排第三层；最外层最多排_个电子。 原子的相对稳定结构是指：最外层电子数达到_。,分层,原子核,质子数,电子层,该层上的电子数,得(1个),非金属,2,8,8,8个电子(第1层为最外层时为2个电子),(2)进一步的探究发现：,8,稳定,稳定,4,容易失电子,活泼,4,容易得电子,活泼,因此我们认为元素的化学性质与原子的_数关系密切。而元素的种类是由原子的_决定的。,最外层电子,核电荷数或质子数,1离子：_。如_等。 2离子的分类：离子分为_离子(带正电的离子)和_离子(带负电的离子)。 3写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(“先写数 字，后标号”，电量为1的可省略不写)。 2个亚铁离子：_，5个钙离子：_,带电的原子或原子团,Na、Fe2、CO32-,阳,阴,2Fe2,5Ca2,4离子符号及其意义(数字“2”的意义)。 下列符号表示的意义： Na：_；Mg2： _ ；7Fe3： _ ；2S2： _ 。 5化合物的形成过程(以NaCl为例)。,1个钠离子,1个镁离子,7个铁离子,2个硫离子,故氯化钠是由离子构成的，构成它的阳离子为_，阴离子为_。,Na,Cl,6用“”“”或“不一定”填空： 在原子中：核电荷数_原子序数_质子数_ 核外电子数_中子数。 在离子中：核电荷数_原子序数_质子数_核外电子数_中子数。,不一定,不一定,2.分子、原子和离子的比较 (1)分子、原子和离子都是构成物质的微粒。大多数物质由分子构成，如氧气、氮气、水等；少数物质如稀有气体、金属单质和固态非金属单质等由原子构成；还有一些物质由离子构成，如氯化钠是由_和_构成的。 (2)分子、原子和离子都是保持物质化学性质的一种微粒。当物质由分子构成时，分子是保持该物质化学性质的微粒，如二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，则保持二氧化碳化学性质的微粒是_；当物质由原子构成时，原子是保持该物质化学性质的微粒，如铁由原子构成，则保持铁化学性质的微粒是_；当物质由离子构成时，离子是保持该物质化学性质的微粒，如氯化钠。,钠离子,氯离子,二氧化碳分子,铁原子,(3)分子、原子和离子都_(填“能”或“不能”)保持物质的物理性质。 (4)原子是化学变化中的最小微粒，是一切分子、离子的“源 头”。用化学方法不能将原子分成更小的微粒。所以离开 “_”这个前提条件，原子就不再是最小的微粒，它还是可以再分的。,不能,化学变化,命题解读用微粒性质解释常见现象是甘肃中考的高频考点，主要以选择题的形式出现，有时也会在填空题或简答题中涉及。 【例1】(2016，泰安)从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是( ) 【方法指导】解答此类题主要利用微粒在不断运动、微粒很小、微粒间有间隔来解释一些物理变化，分析物质由分子、原子还是离子构成。,C,对应练习 1(2016，衡阳)为防止师生吸食“二手烟”教育部下发通 知：凡进入中小学的任何人，在任何地方、任何时间不得吸烟。从分子和原子的有关知识来看，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是( ) A分子在不断运动 B分子之间有间隔 C分子的体积很小 D分子的质量很小,A,2(2016，济宁)对下列事实的解释，不合理的是( ) A通过气味辨别氮气和氨气：分子是运动的，不同分子的性质 不同 B氧气经压缩储存在钢瓶中：压强增大，分子之间的间隔变小 C干冰升华为二氧化碳气体：状态变化，分子大小随之变化 D蔗糖在热水中溶解更快：温度越高，分子运动速率越大 3(2016，湘西)(1)“酒香不怕巷子深”，说明分子 _； (2)某有机物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该有机物的组成肯定有_元素； (3)在过滤操作中，玻璃棒的作用是_。,C,是在不断的运动的,碳、氢两种,引流,命题解读微粒结构示意图的判断与应用是甘肃中考的高频考点，主要以选择题和填空题的形式出现，该命题点还常会结合元素周期表进行考查。 【例2】(2016，昆明)如图为某原子的结构示意图，下列说法不正确的是 ( ) A该原子的质子数为6 B该原子的核电荷数为16 C该原子的最外层电子数为6 D该原子的核外共有3个电子层 【方法指导】熟练掌握粒子结构示意图的特点是解答此类题的关键，理解元素的分类、化学性质、化合价与最外层电子的关系。,A,对应练习 1(2016，南京)下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( ) 2(2016，巴中)根据如图的信息判断，下列关于铝的说法错误的 是( ) A属于金属元素 B原子的核电荷数是13 C相对原子质量是26.982 g D在化学反应中，原子易失去电子形成Al3,D,C,3(2016，怀化)某元素是人体中的常见元素，该元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中，其原子结构示意图为 ，该元素的原子序数为_，原子核外有4个电子层；该元素属于_(填“金属”和“非金属”)元素，该元素原子失去最外层电子所形成的离子为_(用离子符号表示)。,20,金属,Ca2,
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