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课题3 制取氧气,第二课时,了解实验室制取氧气的主要方法和原理,【自我回顾】,1.实验室制取氧气的三种方法： 过氧化氢和二氧化锰混合，文字表达式是: 过氧化氢 氧气+水,二氧化锰,【自我回顾】,氯酸钾和二氧化锰混合加热，文字表达式是: 氯酸钾 氧气+氯化钾,二氧化锰,加热,【自我回顾】,加热高锰酸钾，文字表达式是: 高锰酸钾 氧气+锰酸钾+二氧,加热,【自我回顾】,加热高锰酸钾，文字表达式是: 高锰酸钾 氧气+锰酸钾+二氧,加热,分解过氧化氢制取氧气,实验仪器及用品 试管、药勺、木条、火柴,实验药品 过氧化氢溶液（5%）俗称双氧水,二氧化锰（作用？）,探究：,分解过氧化氢制氧气的反应中 二氧化锰的作用,实验步骤,（1）在试管中加入5ml 5%过氧化氢溶液，把带火星的木条深入试管中，观察现象。,实验步骤,（2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象。,实验步骤,（3）待试管中没有现象时，再加入过氧化氢，并把带火星的木条放入。,探究实验记录表,带火星的木条不复燃,常温过氧化氢分解缓慢,带火星的木条复燃,二氧化锰使,过氧化氢分解加速,带火星的木条复燃,二氧化锰能多次分解过氧化氢,二氧化锰能加快反应速率，并且不被消耗。,反应文字表达式：,过氧化氢 水+氧气,二氧化锰,现在大家知道二氧化锰的作用了吗？,二氧化锰,本实验中的二氧化锰就是催化剂，它在实验中起着催化作用。,催化剂的特点,“一变二不变” 一变可改变反应速率 二不变： 1.反应前后化学性质不变 2.反应前后质量不变,注意:催化剂不一定都是加快反应速率的，也可能减慢反应速率。,催化剂的重要作用,催化剂在生活生产中有重要的作用，如汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化，酿造工业和制药工业用酶作催化剂等。,延伸：,二氧化锰还可以催化氯酸钾固体制取氧气,加热,实验室制取氧气的反应原理：,上述三个反应的共同点有哪些？它们属于哪种反应类型？,（2）,（3）,（1）,分解反应：AB A + B（一变多）,分解反应,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。,对比记忆,化合反应：A + B AB（多变一）,化学反应,纯净物,混合物,物质,课堂小结,1.分解反应的概念 2.实验室制取氧气的三种方法 3.催化剂的性质及作用,作业布置,整理笔记及完成课后练习。,
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