2019-2020年高三下学期第四次模拟考试化学试题含答案.doc

2019-2020年高三下学期第四次模拟考试化学试题含答案 xx届高三年级第四次化学模拟试题7.下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物分馏、干馏、裂化都是化学变化植物油、直馏汽油都可与溴水反应A. B. C. D.8. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO和H+ 数目之和为0.1 NAB. 标准状况下，3.36L乙烯中含有的极性键数为0.60 NA C. 1L 02molL的Fe2(SO4)3溶液中含04NA个Fe3+离子 D. 1mol油酸含有的双键数目约为NA9下列叙述正确的是 A用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分 别为Va和Vb， 则Va =10 Vb BpH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有： C（NaOH）C（CH3COONa）C（NaHCO3） C过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为： 3SO22NO33Ba22H2O=3BaSO42NO4H+D向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液： Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O10某有机物A的结构简式如右图所示，下列有关叙述正确的是Al mol A最多可以与2mol Br2发生反应BA在一定条件下可以发生消去反应和取代反应 C一个A分子中最多有8个碳原子在同一平面上D1 mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH11有四种金属分别用a、b、c、d表示。这四种金属两两组成原电池时，a都是正极；这四种金属可以 用盐酸把它们区分为a、d和b、c两组；在用盐酸处理后的溶液中加入足量的强碱，可知b离子先沉 淀后溶解，且b、c同在第三周期，判断四种金属活泼性由强到弱的顺序为 Ac、b、d、a Ba、b、c、d Ca、c、b、d Dd、b、c、a12要使含的溶液中各离子逐一形成沉淀析出，下列所 选择的试剂和加入试剂的顺序均正确的是 13.铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO2气体和336 mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为A704gB8.26gC8.51gD9.02g26（14分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“”或“”），下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K) 温度250300350K2.0410.2700.012 I由表中数据判断H2 0（填“”、“”或“”）。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 （填序号）。A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离出来 C使用合适的催化剂D充入He，使体系总压强增大 E按原比例再充入CO和H2某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 molL-1，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）；（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的原电池装置。 该电池工作时，OH-向_极移动（填“正”或“负”）， 该电池正极的电极反应式为 。27（15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：n(C)n(D)=21 n(A)n(B)=13 过量B，加热 再加入B溶液 无色气体Y无色无味气体Z白色沉淀X石蕊溶液变蓝A无色溶液WBCDn(X)n(B)=11 通入紫色石蕊溶液 通入紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红 （1）X与B反应的离子方程式为。 （2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）。 （3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 _。 （4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_ （5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（ ），也是沸点最高的（ ）。（判断正误填是或否） （6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为 H1 ，H2 ，H3 ，则三者由大到小排序为：_28（14分）用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是168，沸点是448。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s） + H2SO4（85%）=Na2SO4 + SO2+ H2O （1）根据实验需要，应该在、处连接合适的装置。请从下图AE装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。、处连接的装置分别是 、 、 。（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，首先应采取的操作是 。（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。 原因 ，验证方法 原因 ，验证方法 原因 ，验证方法 （4）将SO2通入含15mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有156021023个电子转移时，该反应的化学方程式 （5）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置增重了bg，则实验中SO2的转化率为 （用含a、b的代数式填写）36化学选修化学与技术(15分)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。 图1酸度对铟浸出率的影响 图2液固比对铟浸出率的影响当酸度为196时，其物质的量浓度为 。从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_、_。湿法炼锌的主要工艺流程为：从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式_、_。37【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 （4）G位于 族 区，价电子排布式为 （5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 （6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为 cm（选修5：有机化学基础）（15分）38（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应 A分子式是 A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式 F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是_（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）_加成反应 加聚反应 氧化反应 水解反应 酯化反应G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式： 请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程式： （3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是： 化学答案7.C 8，B 9.C 10. B 11. A 12. B 13. C26(14分)（1） IBE 80%250（2）负 O2+2H2O+4e-4OH- (每空2分)27（15分）（1） Al（OH）3+OH = AlO2 +2H2O（3分） （2）CO32+ H2O HCO3+OH （3分） （3）NH4+ +H+ +2OHNH3 +2H2O（3分） （4）C（Na+）C（SO42）C（NH4+ ）C（H+） = C（OH） 2分） （5） 是 ，否 （各1分） （6） H1 H2 H3 （2分）28（14分）（1） B A E（2分，错写1个扣1分，至0分，其它合理答案均给分） （2）先加热催化剂再滴入浓硫酸 （2分）（3）原因 Na2SO3变质 （1分），验证方法 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质（2分）原因 不是浓硫酸 （1分），验证方法 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸 （2分）（其他答案合理也给分） （4）SO2 + 2HClO3 = H2SO4 + 2ClO2（2分）（5） （或者） 2分， 36(15分)2 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42（2分）。37（15分）（1） （2分） （2） 3 （2分），纺锤形（2分） （3）泡利原理（1分） （4） 第B（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5） sp3（1分）， 三角锥（1分） （6） （3分）38. .