2019-2020年高三年级第一学期期中测验（化学）.doc

2019-2020年高三年级第一学期期中测验（化学）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32Cl35.5 K39 Ca40 Ba137第卷（选择题 填涂在机读卡上）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共40分）1 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）A氧化还原反应：元素化合价是否变化B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小D金属晶体：晶体是否能够导电2下列实验方法正确的是（ ）A用渗析的方法精制氢氧化铁胶B加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2C测定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液点在润湿的pH试纸上立即与比色卡比较D测定硫酸铜晶体中结晶水含量，实验过程中至少需要三次称量3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到FeCl3固体C实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全4用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NAB1mol C8H18中含有的共价键为26NAC在常温常压下，17g硫化氢所含质子数目为8NAD在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2NA5下列各条件下可能共存的离子组是（ ）A某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl、MnO4B由水电离出的c（H+）=11013molL1的溶液中：Na+、K+、SO32、CO32C在c（H+）=111013molL1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO36下列离子方程式书写正确的是（ ）A铝与烧碱溶液反应：Al+2OH=AlO2+H2B碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCCO2气体通入次氯酸钙溶液中：CO2+2ClO+H2O=CO32+2HClOD氯化铁溶液呈酸性：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+7已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO+H+要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ）A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D使用催化剂8下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A相同浓度的两溶液中c（H+）相同B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH=3的两溶液加水稀释至pH都为5，盐酸加水量多D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小9某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A（g） B（g）+2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（ ）A充入1mol稀的气体氦（He），平衡将不发生移动B充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动C将A、B、C各物质的物质的量都减半，C的百分含量不变D加入催化剂，正逆反应速率均加快，平衡向逆反应方向移动10某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl的物质的量约等于（ ）A0.37molB0.63molC0.74molD1.5mol11常温下，0.1molL1的NaHB溶液中c（H+）c（OH），下列关系中一定正确的是（ ）Ac（Na+）+c（H+）=c（HB）+2c（B2）Bc（H+）c（OH）=1014CC（Na+）=c（B2）+c（HB）D溶液的pH=112某温度下，反应H2（g）+I2（g） 2HI（G）；H7B如果混合液的pH=7，则混合溶液中c（CH3COO）=c（Na+）C如果a1=a2，b1=b2，则混合溶液中c（CH3COO）=c（Na+）D如果a1=a2，且混合溶液的pH=7，则b1b215下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ）A常温下，测得醋酸钠溶液的pH7B常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH4D常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和16在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g） N2O4（g）；H”、“”、“”、“（2分）；（3）（2分）24（11分）（1）NH3（2分） BC（只选1个且正确给1分，错选、多选不给分）（2分） c （1分） a（1分） （2）NH3+H2O NH3H2O NH4+OH（2分） c（NH4+）c（H+）c（OH）（2分）25（13分）（1）理论上v（O2）：v（SO2）=1：2，使价价廉的O2过量，提高SO2的转化率。A处装的药品是浓硫酸（干燥水蒸汽）。C中有无色晶体生成。从C端排出的尾气有SO2、O2和SO3，将尾气依次通过浓硫酸的洗气瓶、NaOH溶液的洗气瓶（或足量碱石灰干燥管，只有NaOH溶液吸收不行，SO3溶于水要形成酸雾） （2）2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；H=196.6kJ/mol H=196.6kJ/mol （3）温度降低，v（正）减小，c（SO3）/c（SO2）增大。SO2的转化率增大。26（10分）（1）水解反应（或取代反应）（1分）；中和反应（或复分解反应）（1分） （化学式均正确得1分，条件及配平正确得1分，共2分） （5）（2分）水浴加热，可以提高反应速率；用氢氧化钠做催化剂，既可以加快反应速率，又可以使酯的水解平衡向水解的方向移动，使水解趋于完全。27（6分）（1）10.7% （2）0.25 （3）3:2