2019-2020年高三下学期入学考试理科综合试题 缺答案.doc

2019-2020年高三下学期入学考试理科综合试题 缺答案注意事项：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cr-52 Cu-64一、选择题：（本题共13个小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1、结构决定功能是生物学的基本观点之一。下列有关细胞结构与功能的叙述，正确的是( ) A胚胎干细胞与胰腺腺泡细胞膜蛋白的种类和数量相同 B细胞凋亡过程中可以合成新的蛋白质，这与基因的选择性表达有关 C生物体内核糖体的形成都与核仁密切相关 D洋葱的根尖细胞中无叶绿体，所以用根尖细胞不能培养出含叶绿体的植物体2、基因突变一定会改变( ) A基因的数目和位置 B基因的碱基对数目 C基因的结构 D蛋白质的结构和功能3、目前，已在一名被中东呼吸综合征冠状病毒(MERSCoV)感染而康复的病人血清中，检测到高水平的抗MERS-CoV抗体。该抗体( ) A由B淋巴细胞产生 B可与其他抗原结合 C可裂解MERS病毒 D可被胰蛋白酶水解4、xx年诺贝尔化学奖被授予瑞典科学家托马斯林达尔、美国科学家保罗莫德里奇和土耳其科学家阿齐兹桑贾尔，其中林达尔的贡献是：发现细胞里的糖苷水解酶，专门寻找和识别一种特定的DNA碱基错误并把它从DNA链上切掉，从而修复DNA。关于该酶，下列说法正确的是( ) A在催化反应完成后立即被降解成氨基酸 B在洋葱根尖分生区细胞分裂期的前期发挥催化作用 C活性最高时的温度不适合该酶的保存 D可以提高基因突变率，为生物进化提供丰富的原材料5、性激素进入靶细胞后与受体结合形成的“激素一受体蛋白复合物”，可在细胞核中调控特定基因的表达，从而产生生理调节效应。下列说法不正确的是( ) A性激素进入靶细胞需载体协助并消牦ATP B激素与受体识别并形成复合物的过程具有特异性 C“激素一受体蛋白复合物”进入细胞核的通道是核孔 D“激素一受体蛋白复合物”能改变特定基因的表达6、为研究某种矮生南瓜属于激素合成缺陷型突变体还是激素不敏感型突变体，研究者用赤霉素和生长素溶液进行了相关实验，结果如图所示。下列分析不合理的是( ) A赤霉素对正常南瓜茎有促进生长的作用 B南瓜茎对赤霉素更敏感 C喷施赤霉素或生长素不能使矮生南瓜的茎恢复正常 D该矮生南瓜不属于激素合成缺陷型突变体7、xx年下半年，全国雾霾天气特别多，空气污染严重。中央决定将大力实施“清水蓝天”工程。不利于“清水蓝天”工程实施的是( ) A加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化 B为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理 C积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 D大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染8、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图： KOH KClO3 H2O CO2MnO2 KMnO4 MnO2 母液灼烧浸取K2MnO4 溶液转化过滤浓缩结晶下列有关说法正确的是( ) A“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行 B“浸取”时，可用无水乙醇代替水 C“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D“浓缩结晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3两种溶质CH39、3甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式如右图所示关于它的说法正确的是( ) A分子式为C10H10O2 B分子中所有原子可能在同一平面上 C1mol该有机物与Br2的CCl4溶液发生加成反应，可以消耗5mol Br2 D1mol该有机物与NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH10、将0.2molL1的KI溶液和0.1molL1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3+2I2Fe2+I2”的是( ) 实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色 A和 B和 C和 D和11、认真观察下列装置，下列说法错误的是( ) 电极N装置A 装置B 装置C 装置D 装置E A装罝B中PbO2上发生的电极反应方程式为PbO2+4H+SO42- +2e-=PbSO4+2H2O B装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+Cu2+H2 C若在装置D中生成0.2 mol Fe(OH)3，则消耗水的物质的量共为0.5 mol D若装E的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为Cu12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质已知：I一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2cm，反应过程中物质的浓度变化如下：X2W2m起始浓度/molL10.40.40平衡浓度/molL10.30.10.2II它们可发生如下反应：2m（g）+3Z（g）=6n（g）+X2（g）；4n（g）+Y2（g） 2p（l）+2Z2（g）下列说法正确的是( ) A原子半径：WXY Ba：b：c = 3：1：2 Cm、n、p三种物质均为共价化合物 DX的氧化物一定是无色气体 13、下列说法不正确的是( )A常温下0.1 mol/L的下列溶液NH4Al(SO4)2 NH3H2O NH4Cl CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：B常温时，pH=4的HCOOH溶液和pH=10的氨水等体积混合；pH=4的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定不相等C常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B）c（Na+）c（H+）c（OH）D常温下0.lmol/L pH为4的NaHA溶液中：c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）2、 选择题：（本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第1419题只有一项是符合题目要求，第20-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）14、如图所示，用绝缘柱支持的导体A和B彼此接触，起初它们不带电，贴在两端下部的金属箔是闭合的。把带正电的物体C移近A端，然后把A和B分开较远的距离，再移去C，则（ ） AC移近A端时，A端的金属箔张开，B端的金属箔闭合 BC移近A端时，A端的金属箔闭合，B端的金属箔张开 C. A和B分开，移去C后，B端的金属箔会立即闭合 DA和B分开，移去C后，A端的金属箔仍会张开15、如图所示，有一金属块放在垂直于表面C的匀强磁场中，当有稳恒电流沿平行平面C的方向通过时，下列说法中正确的是（ ） A金属块上表面M的电势高于下表面N的电势 B电流增大时，M、N两表面间的电压U增大 C磁感应强度增大时，M、N两表面间的电压U减小 D金属块中单位体积内的自由电子数减少，M、N两表面间的电压U减小16、质量为2kg的物体，放在动摩擦因数=0.1的水平面上，在水平拉力的作用下由静止开始运动，水平拉力做的功W和物体随位置x变化的关系如图取重力加速度g取10m/s2，则（ ） Ax=0m至x=3m的过程中，物体的加速度是2.5m/s2 Bx=6m时，拉力的功率是6W Cx=0m至x=9m过程中，克服摩擦力做的功是27J Dx=3m至x=9m过程中，合外力做的功是12J17、如图所示为通过弹射器研究轻弹簧的弹性势能的实验装置半径为R的光滑3/4圆形轨道竖直固定于光滑水平面上并与水平地面相切于B点，弹射器固定于A处某次实验过程中弹射器射出一质量为m的小球，恰能沿圆轨道内侧到达最髙点C，然后从轨道D处（D与圆心等高）下落至水平面忽略空气阻力，取重力加速度为g下列说法正确的是（ ） A小球从D处下落至水平面的时间小于（2R/g）1/2 B小球运动至最低点B时对轨道压力为5mg C小球落至水平面时的动能为2mgR D小球运动至D时对轨道压力为018、如图所示，半径R=0.5m的1/4圆弧接受屏位于电场强度方向向下的匀强电场中，OB水平，一质量为m=104kg，带电荷量为q=8.0105C的粒子从与圆弧圆心O等高且距O点0.3m的A点以初速度v0=3 m/s水平射出，粒子重力不计，粒子恰好能垂直打到圆弧曲面上的C点（图中未画出），取C点电势=0，则（ ） A该匀强电场的电场强度E=100 V/m B粒子在A点的电势能为8105J C粒子到达C点的速度大小为321/2m/s D粒子速率为4m/s时的电势能为4.5104 J19、如图甲所示，理想变压器原副线圈的匝数比为101，b是原线圈的中心抽头，图中电表均为理想的交流电表，定值电阻R=10，其余电阻均不计，从某时刻开始在原线圈c、d两端加上如图乙所示的交变电压，则下列说法中正确的是（ ） A.当单刀双掷开关与a连接，电流表的示数为3.11A B.当单刀双掷开关与a连接且t=0.01s时，电流表示数为零 C.当开关由a拨到b时，原线圈的输入功率变为原来的4倍 D.当开关由a拨到b时，副线圈输出电压的频率变为25Hz 20、如图所示，四个电表均为理想电表，当滑动变阻器滑动触头P向左端移动时，下面说法中正确的是（ ） A电压表V1的读数增大，电流表A1的读数减小 B电压表V2的读数减小，电流表A2的读数减小 CU1/I1不变，U1/I2不变 D（U1U2）/（I1I2）变大21、如图所示，从地面上A点以速度v发射一枚远程弹道导弹，仅在引力作用下沿ACB椭圆轨道飞行后击中地面目标B，C为轨道的远地点，距地面高度为h。已知地球半径为R，地球质量为M，引力常量为G。且距地面高度为h的圆轨道上卫星运动周期为T0。下列结论正确的（ ） A.导弹在C点的加速度等于GM/(R+h)2 B.导弹在C点的速度大于GM/(R+h)1/2 C.导弹到达B点时的速率为v D.导弹从A点运动到B点的时间可能大于T0三、非选择题： 22、(10分)如图所示是用来验证动量守恒的实验装置，弹性球1用细线悬挂于O点，O点下方桌子的边沿有一竖直立柱实验时，调节悬点，使弹性球1静止时恰与立柱上的球2接触且两球等高将球1拉到A点，并使之静止，同时把球2放在立柱上释放球1，当它摆到悬点正下方时与球2发生对心碰撞碰后球1向左最远可摆到B点，球2落到水平地面上的C点测出有关数据即可验证1、2两球碰撞时动量守恒现已测出A点离水平桌面的距离为a,.B点离水平桌面的高度为b，C点与桌子边沿间的水平距离为c.此外，还需要测量的量是_、_、_、_.根据测量的数据，该实验中动量守恒的表达式为_.(忽略小球的大小)23、(8分)在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验中，现除了有一个标有“5V，2.5W”的小灯泡、导线和开关外，还有： A直流电源（电动势约为5V，内阻可不计） B直流电流表（量程03A，内阻约为0.1） C直流电流表（量程0600mA，内阻约为5） D直流电压表（量程015V，内阻约为15k） E直流电压表（量程05V，内阻约为10k） F滑动变阻器（最大阻值10，允许通过的最大电流为2A） G滑动变阻器（最大阻值1k，允许通过的最大电流为0.5A）实验要求小灯泡两端的电压从零开始变化并能测多组数据实验中电流表应选用 ，电压表应选用 ，滑动变阻器应选用 （均用序号字母表示）某同学通过实验正确作出的小灯泡的伏安特性曲线如图所示现把实验中使用的小灯泡接到如图所示的电路中，其中电源电动势E=6V，内阻r=1，定值电阻R=9，此时灯泡的实际功率为 W（结果保留两位有效数字） 24、(10分)如图所示，在光滑水平面上有一辆质量M=8kg的平板小车，车上有一个质量m=1.9kg的木块，木块距小车左端6m（木块可视为质点），车与木块一起以v=1m/s的速度水平向右匀速行驶一颗质量m0=0.1kg的子弹以v0=179m/s的初速度水平向左飞来，瞬间击中木块并留在其中如果木块刚好不从车上掉下来，求木块与平板之间的动摩擦因数（g=10m/s2）25、(19分)如图所示，倾斜角=30的光滑倾斜导体轨道（足够长）与光滑水平导体轨道连接轨道宽度均为L=1m，电阻忽略不计匀强磁场I仅分布在水平轨道平面所在区域，方向水平向右，大小B1=1T；匀强磁场II仅分布在倾斜轨道平面所在区域，方向垂直于倾斜轨道平面向下，大小B2=1T现将两质量均为m=0.2kg，电阻均为R=0.5的相同导体棒ab和cd，垂直于轨道分别置于水平轨道上和倾斜轨道上，并同时由静止释放取g=10m/s2求导体棒cd沿斜轨道下滑的最大速度的大小；若已知从开始运动到cd棒达到最大速度的过程中，ab棒产生的焦耳热Q=0.45J，求该过程中通过cd棒横截面的电荷量；若已知cd棒开始运动时距水平轨道高度h=10m，cd棒由静止释放后，为使cd棒中无感应电流，可让磁场的磁感应强度随时间变化，将cd棒开始运动的时刻记为t=0，此时磁场的磁感应强度为B0=1T，试求cd棒在倾斜轨道上下滑的这段时间内，磁场的磁感应强度B随时间t变化的关系式26、（14分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）为原料生产重铬酸钾实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图所示。反应器中涉及的主要反应是： 6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O试回答下列问题：（1）在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐。写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： 。（2）操作中加酸酸化后CrO42转化为Cr2O72，写出转化的离子方程式： 。（3）步骤中测定pH值的操作为： 。（4）某同学设计的检验上述工艺流程的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：操作步骤实验现象结论 取滤渣样少量于试管中，加足量稀HCl，搅拌，静置。 试管中仍有固体物质 固体为 操作后，过滤；在滤液中加入过量的 。 有红褐色沉淀产生 沉淀为Fe（OH）3 将操作后的红褐色沉淀滤去，在滤液中通入足量CO2。 生成物为Al（OH）3（5）称取重铬酸钾（其式量为294）试样2.5000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放置于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/L Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62）。配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需 。判断滴定终点的方法是 。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应） 。（保留2位小数）27、（14分）随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学（C-1化学）成为研究的热点。“碳-1化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺。 （1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H= - 49.0kJ/mol相关数据如下： 容器 甲 乙反应物投入量1molCO2（g）和3molH2（g）1molCH3OH（g）和1molH2O（g）平衡时c（CH3OH） c1 c2平衡时能量变化 放出29.4kJ 吸收akJ请回答：c1 c2（填“”、“”或“=”）；a= kJ。若甲中反应10s时达到平衡，则H2的转化率为 ；用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 （2）压强为p1时，向体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答：该反应属于 （填“吸”或“放”）热反应；p1 p2（填“”、“”或“=”）100时，该反应的平衡常数K= 。（用含a、b的字母表示，带上单位） （3）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： a.2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H1= - 90.8kJ/mol b.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2= - 23.5kJ/mol c.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3= - 41.3kJ/mol总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的H= 。 （4）一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105,通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10-5，则认为这个反应很难进行。已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数： CuS：Ksp =6.310-36 ；H2S：K a1 =1.310-7，K a2 =7.110-15，通过计算说明反应CuS(s)2H+ (aq) = Cu2+(aq)H2S(aq)进行的程度_。28、（15分）SO2、NO是大气污染物。吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：（1）1mol稀的NaOH溶液与足量的稀 H2SO4溶液反应放热57.3 kJ，写出表示中和热的热化学方程式 。（2）装置中生成HSO3的离子方程式为 。 含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。若装置1中测得溶液的pH=8时， 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。（3）装置中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3、NO2，写出生成NO3的离子方程式 。（4）装置的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。H+写成阴极电极反应式为 。生成Ce4+从电解槽的 （填字母序号）口流出。（5）已知进入装置的溶液中，NO2的浓度为agL-1，要使1m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需 至少向装置中通入标准状况下的O2 L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）。29、(9分)某实验小组设计了如图甲所示的实验装置研究影响植物光合作用的因素。图乙是某植物在恒温(30)时光合作用速率与光照强度的关系。图丙表示在遮光50条件下，温度、光照强度、该植物净光合速率和气孔导度(气孔张开的程度)的日变化趋势。请回答： (1)图甲所示的实验装置可研究 对光合作用的影响，应将试管中的水更换为 。(2)图乙所示的02释放量可以表示该植物的 (填“总”或“净”)光合速率。如果植物缺乏镁元素，则B点应向 移动。 (3)图丙中影响光合速率的因素有 。约14：00时气孔导度最低，最可能的原因是 。30、(10分)下表是细胞间信息传递的三种类型。请回答：类型细胞或器官产生的信号分子信号分子传递的途径受体细胞细胞反应I垂体激素甲血液甲状腺细胞胰岛B细胞胰岛素血液多种细胞神经细胞突触唾液腺细胞分泌活动增强(1)人在寒冷的环境中，激素甲分泌增加时，细胞反应表现为 。 (2)某人因体内含有胰岛素受体的抗体而表现出高血糖症，这类疾病是 病。若给其注射胰岛素，细胞反应几乎不发生，原因是 。 (3)信号分子的名称是 。当唾液腺细胞完成细胞应答后，信号分子被分解，以终止细胞应答停止分泌唾液。已知某种神经毒素能够阻止的分解，则唾液腺细胞反应表现为 。31、(9分)生态学家为了监测和预报该地鼠害的发生情况，对某农田的田鼠种群数量的变化规律进行了研究。请回答： (1)若该地区气候条件适宜、雨量丰富，该农田在弃耕多年后，可能会演变成森林，此过程的演替趋势应该是弃耕农田 灌木丛乔木林(森林)，这种演替类型为 。 (2)某知名大学研究人员根据最初的一个月内田鼠种群数量调查数据，构建的田鼠种群增长模型为 (其中，Nt代表t天后田鼠的数量，t表示天数，表示倍数，NO表示田鼠的起始数量)。由此可知，田鼠在最初的一个月内的生存环境条件是 。 (3)若研究人员对此农田进行长期研究，并进行数据统计，将会发现田鼠的种群增长模型的变化趋势是 。32、(11分)某雌雄异株植物，其性别分化受等位基因M、m控制。研究发现，含基因M的受精卵发育成雄株。该植物刚萌发形成的嫩茎有绿色、紫色与红色三种类型，依次由基因aB、ab、a控制，且前者对后者完全显性。请回答下列问题： (1)该植物中，绿茎雄株有 种基因型，紫茎雄株的基因型是 。 (2)在一个该植物的种群中，雌株与雄株的数目比为1：1，m基因的频率为 。(3)紫茎雄株与绿茎雌株杂交，子代中出现一部分红茎个体。子代中出现绿茎雌株的概率为 。 (4)该植物的嫩茎具有很高的食用与药用价值，研究发现，雄株萌发产生的嫩茎数量多、品质好。为让杂交子代全为雄株，育种工作者成功培育出一种“超雄株”。 该“超雄株”的基因型为 。 育种工作者培育“超雄株”采用的育种方法可能是 。33物理选修3-4（15分）（5分）下列说法正确的是（ ）（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分每选错1个扣3分，最低得分为0分） A泊松亮斑是光的衍射现象，玻璃中的气泡看起来特别明亮是光的全反射现象 B相对论认为空间和时间与物质的运动状态有关 C交警通过发射超声波测量车速是利用了波的干涉原理 D变化的磁场一定会产生变化的电场 E在“用单摆测重力加速度”的实验中，测量n次全振动的总时间时，计时的起始位置应选在小球运动到最低点时为宜。（2分）如图甲为一列波在t2s时的波形图，图乙为媒质是平衡位置在x1.5 m处的质点的振动图像，P是平衡位置为x2.5 m的质点，以图甲时刻为计时0点，则P点的振动方程为 （8分）如图所示，真空两细束平行单色光a和b从一透明半球的左侧以相同速率沿半球的平面方向南右移动，光始终与透明半球的平面垂直。当b光移动到某一位置时，两束光都恰好从透明半球的左侧球面射出（不考虑光在透明介质中的多次反射后再射出球面）。此时a和b都停止移动，在与透明半球的平面平行的足够大的光屏M上形成两个小光点。已知透明半球的半径为R，对单色光a和b的折射率分别为n1=231/2/3和n2=2,光屏M到透明半球的平面的距离为L = (1+31/2) R/2，不考虑光的干渉和衍射，真空中光速为c，求：两细束单色光a和b的距离d两束光从透明半球的平面入射直至到达光屏传播的时间差t34、【选修3：物质结构与性质】（15分）下图中的几种表格均为元素周期表的一部分。请结合相关信息，回答有关问题：（1）短周期元素d的最外层电子数是其核外电子总数的1/3。在a、b、c三种元素中第一电离能最大的是 （填元素符号）；d的三氯化物中心原子的轨道杂化类型为 ，分子的立体构型是 。（2）已知g的双原子分子在常温下是液态，则乙图中的四种元素均属于元素周期表中的 区元素；四种元素的最简单氢化物中，熔沸点最高的是 （填分子式）；与eO32是等电子体的离子是 （只写一种）。（3）m、l的单质是两种常见金属，常温下l在浓硝酸中发生钝化。n元素在周期表中的位置是 ；m基态原子的外围电子层排布式为 ，m单质晶胞结构如右图，构成晶体的微粒之间的作用为 ，晶体中距离每个m原子最近且等距离的m原子有 个；若m的相对原子质量用M表示，此晶胞的密度为d g/cm3, NA代表阿伏伽德罗常数，此晶胞中最近的两个m原子间的距离为 pm（用M、d、NA符号表示）。 35、【选修5：有机化学基础】（15分）高聚物M是五大工程塑料之一，而N是制取琥乙红霉素晶体的重要原料，合成M和N的路线如下：已知：RCH2CH=CH2 RCHClCH=CH2 RCH2CH=CH2 RCH2CH2CH2CHO 请填写下列空白：（1）A的名称是 ，D中官能团的名称 。（2）BC的反应类型是 ，写出对应的化学方程式 。（3）G的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯代物只有一种， 写出E + GM的化学方程式_。（4）G的同分异构体有多种，其中满足：能发生银镜反应，能与碳酸氢钠溶液反应的芳香类同分异构体共有 种。写出其中核磁共振氢谱有四种峰的结构简式_。（5）关于N的说法中正确的是_（填序号） 1molN可与2molNaHCO3溶液反应 lmolN可与2molH2发生加成反应 N在一定条件下可与Cl2发生取代反应 N可发生消去反应 36、【生物选修1：生物技术实践】(15分)某研究小组欲从土壤中分离能分解石油的微生物，用于因渔船漏油造成的海水污染的处理。回答下列问题： (1)从土壤中分离能分解石油的微生物A时，宜用 作为培养基中的唯一碳源，该培养基中需要加入凝固剂，从物理状态上讲，这种培养基属于 。将微生物A接种到该培养基时，宜采用 方法对接种环进行灭菌。 (2)培养基制备流程包括：计算、称量、溶化、 和倒平板。在倒平板的过程中，如果不小心将培养液溅在皿盖与皿底之间的部位，那么这个平板就不能用来培养微生物A。 (3)采用平板划线法分离土壤浸出液中微生物A时，在第二次及后面划线时，总是从上一次划线的末端开始划线。这样做的目的是 。 (4)欲利用稀释涂布平板法检测土壤浸出液中微生物A含量。在接种前，随机取若干灭菌后的空白平板培养基先行培养了一段时间，这样做的目的是 。然后将1mL土壤浸出液稀释100倍，再吸取0.1 mL稀释样液涂布在3个平板上；在适宜的条件下培养一段时间后，3个平板上的菌落数分别为39、38和37。据此可得出每升土壤浸出液中所含有的活微生物A的数量为 个。