2019-2020年高三教学情况调研（二）化学试题 含答案.DOC

2019-2020年高三教学情况调研（二）化学试题 含答案本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32K39Ca40Mn55Fe56Cu64第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是()A. 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂B. 向海水中加净水剂明矾可使海水淡化C. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀D. 服用抗氧剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收2. 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是()A. 氟离子的结构示意图： B. 次氯酸的结构式：HClOC. 溴化铵的电子式： D. 质子数为53，中子数为78的碘原子：I3. 下列物质的性质与应用对应关系错误的是()A. 二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C. 二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚D. 钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂4. 下列实验现象可用同一原理解释的是()A. 向品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B. 向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水，溴水均褪色C. 分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管，内壁或管口均有固体凝结D. 分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液，均有固体析出5. X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素。Y、W同周期，Z、W同主族；X2与Z2具有相同的电子层结构，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍；Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质。下列叙述正确的是()A. 原子半径大小顺序：XZWY B. 氢化物的沸点高低顺序：ZWC. 元素非金属性强弱顺序：WZY D. 化合物XW与XW2中化学键类型完全相同6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. c(I)0.1 molL1的溶液中：Na、Mg2、ClO、SOB. 使甲基橙变红色的溶液中：K、NH、HCO、ClC. 与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2、Na、NO、ClD. 由水电离产生的c(OH)11010 molL1的溶液中：Ba2、K、NO、Br7. 下列实验操作正确的是()A. 中和滴定时，锥形瓶先用蒸馏水润洗，再用待测液润洗B. 检验某溶液中含有Na无K时，用洁净的铂丝蘸取该溶液，灼烧，观察火焰颜色 C. 用图1所示装置，将Cl2和HCl的混合气体通过饱和NHCO3溶液，除去Cl2中HClD. 用图2所示装置，向含有少量水的乙醇中加入足量生石灰，蒸馏，得到无水乙醇8. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A. SSO3H2SO4B. Cu2(OH)2CO3CuSO4(aq)CuC. SiO2SiSiCl4SiD. Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2(s)Mg9. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 漂白粉中加入浓盐酸：ClOCl2H=Cl2H2OB. 氯化铁溶液洗涤银镜：Fe3Ag=Fe2AgC. 0.1 molL1NH4HSO4溶液和0.1 molL1NaOH等体积混合：NHH2OH=NH3H2OH2OD. 0.1 molL1的NaAlO2溶液和0.15 molL1的H2SO4溶液等体积混合：AlO 4H= Al32H2O10. 硼氢化钠(NaBH4)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图。下列说法正确的是()A. 电极a为正极，b为负极B. 放电时，Na从b极区移向a极区C. 电极b上发生的电极反应为H2O22e=2OHD. 每生成1 mol BO转移6 mol电子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列说法正确的是()A. 钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生B. 反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的S0、H0C. 常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度相同D. 向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，则Ksp(BaCO3)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)D. V(NaOH)30 mL时，溶液中存在如下关系：2c(H)2c(OH)c(A2)3c(H2A)c(HA)15. 在体积为V L的恒容密闭容器中加入6 mol CO和H2的混合气体，在不同条件下发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。图1表示有、无催化剂时反应的能量变化，图2表示平衡时CH3OH的体积分数随起始n(CO)n(H2)的变化关系。下列叙述正确的是()A. 正反应的H91 kJmol1，曲线b表示使用了催化剂B. 正反应速率v正：v正(状态)v正(状态)C. 平衡时CO的转化率：(CO，状态)(CO，状态)D. n(CO)n(H2)0.5时，平衡时CH3OH的物质的量浓度：c(CH3OH，1 00 )4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是_。(3) 利用碘量法可测定Na2S2O5产品中4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，_，重复如上步骤2次，记录数据。(实验中必须使用的试剂有：c1molL1的标准碘溶液、c2molL1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)(4) 含铬废水中常含有六价铬Cr()。利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分两个阶段处理含Cr2O的废水，实验结果见右图。 实验过程中溶液的pH不断升高的原因是_。 已知：KspCr(OH)36.41031，lg20.3，c(Cr3)”“5.6(2分)20. (14分)(1) bcd(2分，全对给2分，选2个且正确给1分，选1个或有错选不给分) (2分)(2) 1 079.7(2分) 2NH3ClO=ClN2H4H2O(2分)(3) NO5e6H=NHH2O(2分) 14(2分)(4) 氯胺与水反应存在平衡：NH2ClH2ONH3HClO，酸性条件下平衡右移使次氯酸浓度变大(2分)21A. (12分)(1) 7 mol或76.021023(2分)SO3(或BF3)(2分)(2) 11(2分)Cu失去一个电子时，核外电子排布从Ar3d104s1变为Ar3d10能量较低的稳定结构较容易；Zn失去一个电子时，核外电子排布从Ar3d104s2变为Ar3d104s1较难(2分)(3) sp2、sp3(2分)bcd(2分，全对给2分，选2个且正确给1分，选1个或有错选不给分)21B. (12分)(1) 冷凝回流(1分)(2) 反应物受热均匀，便于控制温度(1分)(3) 减少对氨基苯磺酸的损失(2分)(4) 拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管(2分)关闭水龙头(2分)(5) 提高对氨基苯磺酸的纯度(2分)提高对氨基苯磺酸的产率(2分)