2019-2020年高一下学期期末综合练习 化学（二） 含答案.doc

2019-2020年高一下学期期末综合练习 化学（二） 含答案分值 100分 时量 90分钟 相对原子质量 H 1 N14 C12 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 S32 O 16 Cu64 F19 Ca 40 一、选择题 （每小题只有一个正确选项，每题3分）1.下列有关化学用语的表达正确的是 ( )AHCl的电子式H B含92个质子、143个中子的铀原子 UC. K的结构示意图 D. 硫离子结构示意图2.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 ( )AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX3.有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是 ( )AABCD BBACD CDBAC DCABD4除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是：A盐酸 B硝酸 C氨水 D氢氧化钠溶液5某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的化学式是（ ） A、H2X B、HX C、XH3 D、XH46下列说法不正确的是( )A离子键只能存在离子化合物中B共价化合物中只能含有共价键C化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间D化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程7下列反应中属吸热反应的是 （ ）A 镁与盐酸反应放出氢气 B 氢氧化钠与盐酸的反应C 硫在空气或氧气中燃烧 D Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应8.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 ( )A离子的还原性：XW B金属性：YZC氢化物的稳定性：XW D原子及离子半径：ZYX9.右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 ( )A原子半径：WZYXB气态氢化物的稳定性：ZWXYCW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物的水化物为强碱10NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为NA B18 g NH4+含有质子数为10NAC1 mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2NAD标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同11、下列过程与加成反应无关的是（ ） A. 苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅 B. 裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅 C. 乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇 D. 乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷12对于放热反应H2 + Cl2 2HCl，下列说法正确的是( ) A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C断开1mol HH键和1mol ClCl键所吸收的总能量大于形成2mol HCl键所放出的能量 D该反应中形成原电池时，氢气在正极反应13在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是ANa+ 、Al3+、SO42-、HCO3- BNa+、 Ba2+、Cl-、SO42-CCu2+、Mg2+、SO42-、NO3-DFe3+、K+、NO3-、I- 14最近我国某物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧18气体（18O2），氧18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是 ( )A1.8g18O2气体的物质的量是0.1mol B0.1mol重氧水H218O所含的中子数为6.021023C0.2mol18O2气体的体积约为4.48L D16O2、17O2、18O2是氧元素的三种不同核素15天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 （ ）A. CH414H2O B. CH4(23/3)H2O C. CH48H2O D. CH46H2O 16下列解释事实的离子方程式不正确的是 ANa放入水中，产生气体：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH + H2BFeCl3溶液刻蚀印刷线路板：2Fe3+ + Cu 2Fe2+ +Cu2+C铜溶于酸化的H2O2溶液：Cu + 2H+ + H2O2 Cu2+ + 2H2ODAl与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al + 2OH+2H2O2Al(OH)3 +3H217X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是( )A.n11 B.n5 C.n3 D.n618.xx年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是( ) AN5+具有34个电子 BN5+中氮-氮之间是以共价键结合C化合物N5AsF6中F的化合价为-1 D化合物N5AsF6中AS的化合价为+319X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出， X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为： （ ） A XYZ B XZY C YXZ D YZX20.右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是 ：Aa极是负极 B电子由b通过灯泡流向a C正极的电极反应是：O2+4H+4e-=2H2OD氢氧燃料电池是环保电池21一定条件下，当溶液中XO4- 与H2O2分子个数比恰好为25时，溶液中XO4- 离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为A+2 B+3 C+4 D+5二 填空题 （每空分 共分）22城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO、H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：写出制取水煤气的主要化学方程式 ，该反应是 反应（填吸热、放热）。设液化石油气的主要成分为丙烷（C3H8 ）,其充分燃烧后产物为CO2和 H2O，完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的质量比。23 A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA元素的离子得到的6.021023个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C负一价离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：（1）推断A、B、C、元素的符号A_；B_；C_；（2）D元素的最高价氧化物电子式 _ _ ，24“来自石油和煤的两种基本化工原料”A和甲。A是气态烃，甲是液态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯。其合成路线如图所示。(1)A分子的电子式是_；C的分子式是_。(2)在反应中，属于加成反应的是_ _(填序号)。(3)写出反应的化学方程式：_ 。 写出反应的化学方程式：_ 。(4)可用于鉴别B、D和甲的一种试剂是_。三 实验题 (15分)25、经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。（1）学生甲得到一组实验数据：乙醇的物质的量/mol氢气的体积/L0.101.12（标准状况）根据以上数据推断乙醇的结构为 （用、表示），理由为 （2）同学乙分别准确称量4.60 g 乙醇进行多次实验，结果发现以排开量筒内的体积作为生成的H2体积，换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？ （填“正确”或“不正确”）。如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么？ （3）同学丙认为实验成功的关键有：装置气密性要良好，实验开始前准确确定乙醇的量，钠足量，广口瓶内水必须充满，氢气体积的测算方法正确、数据准确。其中正确的有 。（填序号）（4）同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据是 。（5）实验后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是 。四 (10分)26 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属X和Ca，并含有3.5%(质量分数)的CaO （1）Ca元素在周期表中的位置是_ （2）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色X(OH)n，则金属X为_（3）取1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H2(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 _ g。27可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，该可逆反应投入等物质的量NH3和O2在10L的密闭容器中进行，30秒后，水蒸气的物质的量增加了4.2 mol，此时NH3和O2的浓度之比为2:5。求：（1）反应前NH3的浓度；（2）以NO表示该反应的反应速率。答案 一 将选择题的正确答案填入下列空格中 （共48分）题号123456789101112131415161718192021答案BBCDCCDCCAABCBCDDDCBA二 填空题 （每空分 共分）22 C+H2O=CO+H2 ，该反应是 吸热 反应70:1123 A、B、C、元素的符号A ： Mg； B： Al； C ： Cl； 电子式_24 (1) C2H4O (2) (3)方程式略(4)饱和Na2CO3溶液三 实验题 (15分)25 （1）：I 因为n（Na）/n（H2）=0.10/0.05=2:1所以1个钠能置换乙醇中的1个H原子。（2）：不正确；因为混有水产生的氢气大于1.12L；可能乙醇中混有丙醇等杂质；或者加入的钠不够。（3）： ；（4）：乙醇的密度和体积；（5）：大于n四 (1分)26 （1） _四_周期_ II A族 （2）X为_Fe_ （3）1.14g。27 （1）0.233mol/L（2）0.0093 mol/(L.S)