2019-2020年高二5月阶段考试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二5月阶段考试化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H l C 12 O16 Na23 Fe 56 Cu 64 Na 23 Cr 52 S 32 Cl 35.5 Mg 24单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是 A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 C利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化 D高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2下列有关化学用语表示不正确的是A. H2F+的电子式：HH+ B铝离子的结构示意图： C. 质子数为35、中子数为45的溴原子：D. 丙烷分子的球棍模型：3. 在pH1的澄清透明溶液中，不能大量共存的离子组是 A. Na+、K+、NO3-、CO32- B.Cu2+、NH4+、SO42-、Cl- C.Ba2+、K+、Cl-、Br- D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-4. 下列有关物质性质的应用正确的是A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5在原电池的电极上所发生的反应，下列说法正确的是A原电池的正极发生氧化反应B原电池的负极发生氧化反应C发生原电池反应时，溶液中的阳离子向负极定向移动 D如右图，可观察到灵敏检流计的指针不偏转；6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA B标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NAC42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA D5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA7用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是 A实验室制取少量的硝基苯 B证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯 C分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物 D在实验室测定中和反应的反应热8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 2H+ = Ca2+ CO2H2OB苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HD用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO2Ag(NH3)2 2OHCH3COONH43NH32AgH2O9 用来表示可逆反应2A(g) B(g)2C(g) ；H0的正确图像为 A B C D10短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列有关说法正确的是ACaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大D水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应12.进行化学实验、观察实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是 A.将N2和过量的O2在高温或放电的条件下反应得到红棕色的气体，说明NO为红棕色气体B.在AgNO3溶液中加入锌粉，能置换出银，说明Ag+的还原性比Zn2+强C.用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中一定不含K+D.浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有脱水性13新鲜水果、蔬菜中富含的维生素C具有抗衰老作用。某学习小组利用碘滴定法测定维生素C的含量，发生的反应如下：下列说法正确的是A、该反应为取代反应 B、维生素C易溶于水，易被氧化 C、1 mol有机物甲最多能和2 mol H2反应 D、两种有机物中含有官能团的种类相同14.已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H34Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，H30 BH20，H40CH1H2H3 DH3H4H515恒温恒容时，向体积为2.0L密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0016 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.12 molL1,则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%建湖二中高二化学班级 姓名 学号 题号12345678910答案题号1112131415答案一、二、选择题，将各题正确答案的字母所在的表格内。三、填空题16（12分）今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题（1）镁晶体堆积方式为 堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；（2）用“”、“”填写下表第一电离能电负性晶格能沸点Mg AlO SMgO MgSH2O H2S（3）基态铬原子外围电子轨道表示式为 。17（15分）化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图（1）B的分子式为 ； C中官能团名称 。（2）CD的反应类型为 。（3）BC的化学方程式为 。（4）化合物D可能具有的性质有 （选填序号）。 a与FeCl3溶液发生显色反应 b加成反应c消去反应 d酯化反应（5）化合物B经3步反应可制备，反应类型依次是 （选填序号）。 a加成、 取代、 消去 b消去、加成、取代 c取代、消去、加成（6）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。核磁共振氢谱只有一个峰 分子中没有碳碳双键也无环状结构18(12分) 300时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g) +Y(g)2Z(g) H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10回答下列问题：（1）反应02 min Z的平均速率v(Z)= （2）能判断该反应已经达到平衡状态的是 A生成X的速率是生成Z的速率的2倍 B容器内压强保持不变C容器内气体的密度保持不变 D容器内各气体的浓度保持不变（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是 （任写一种）。（4）温度为300时，该反应的化学平衡常数K （5）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.20 mol，则反应将向 （填“正”或“逆”）反应方向进行，达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比 （填“增大”、“减小”或“不变”）19（15分）汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。（1）设汽油成分为C8H18，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程 。（2）气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H 0汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO2，1300时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8104mol。计算该温度下的平衡常数K 。（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧。有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) H=+221kJmol1, 简述该设想能否实现的依据： 。测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为 。（4）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) H1=180kJ/molCO(g) 1/2O2(g)= CO2(g) H2=283kJ/mol2NO(g) 2CO(g) = 2CO2(g) N2(g) H3则H3 = kJmol1。（5）光化学烟雾（含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等）是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物。写出2丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气的化学方程式 。题20图120（14分）甲醇是基本有机原料之一，可用于燃料电池、制取MTBE 等有机产品。（1）一种“直接甲醇燃料电池”结构如题20图1所示，电解质为强酸溶液，该燃料电池负极的电极反应式为 。（2）水煤气法制取甲醇的反应其反应的焓变、平衡常数如下：CH4(g) + 1/2O2(g) = CO(g) + 2H2(g) H1 =35.4kJmol1 平衡常数K1 CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) H2 =90.1 kJmol1 平衡常数K22CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 平衡常数K3 H3 = kJmol1 (填数值) ；相同温度下K3= （用含K1、K2代数式表示）。（3）二氧化碳加氢也可合成甲醇CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，在10.0L的密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如题20图2所示。 图中二氧化碳合成甲醇正反应为 反应（选填：“放热”或“吸热”）。图中压强P1 P2（选填：“”或“”）。在图中“M”点，平衡常数K= （填数值，保留2位小数）。（4）甲醇与醇ROH在浓硫酸及加热条件下可制备汽油抗爆震剂MTBE。已知MTBE的分子式为C5H12O，其核磁共振氢谱如题20图3所示。 0.060.120.180.240.300.36540530520510500n(CH3OH) /molT /KM (506，0.25)P1P2MTBE的1HNMR谱123456789/ppm0题20图2 题20图3 ROH的名称为 。写出制备MTBE的化学方程式： 。21（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A、物质结构与性质题21A图1题21A图2K+Mg2+F -Fe2+、Fe3+与O22、CN、F、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。（1）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是 。（2）Fe2+基态核外电子排布式为 。（3）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如题21A图1所示。此物质中碳原子的杂化方式是 。（4）配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为 。已知(CN)2是直线型分子，并具有对称性，则(CN)2中键和键的个数比为 。（5）F不仅可与Fe3+形成FeF63，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如题21A图2所示。该晶体的化学式为 。建湖二中高二化学1D 2C 3A 4A 5B 6C 7D 8D 9A 10D 11BD 12D 13BC 14C 15AC 16.（12分）（1）六方；（2）； （3）（每空2分）17.（15分）（1）C6H12O（2分）；羰基（2分） （2）加成反应（2分）（3）（2分）（4）bcd （2分） （5）b （2分） （6）CH3CCOCCCH3（3分）18（本题共12分，每空2分）（1）0.004 molL-1min-1 （2）D （3）降低温度（合理即可） （4）1.44 （5）正 不变19.（15分）（1）C8H18C4H10 C4H8（2分）（2）温度升高，反应速率加快，平衡右移（2分） 4106（2分）（3）该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行（2分） CO+H2O2e=CO2+2H+（2分）（4）746（2分） （5） CH3CH=CHCH3 2O32CH3CHO 2O2（3分）20. (14 分) （1）CH3OH+H2O6e= CO2+6H+(2分)（2）251 (2分)；K12K22(2分)（3）放热(1分) (1分) 1.04(2分)（4）2-甲基-2-丙醇（或:叔丁醇）(2分)CH3OH + (CH3)3COHCH3OC(CH3)3 + H2O(2分)21. (12 分)（1）NOC （2）1s22s22p63s23p6 3d6 或Ar 3d6 （3）sp3、sp2 （4）CO或N2 4:3 （5）KMgF3