2019-2020年高二上学期段考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二上学期段考化学试题 含答案一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列说法正确的是( )A伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B没有物质的变化，就没有能量的变化C热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数。D热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。2甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列甲烷的燃烧热的热化学方程式中正确的是()A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1780 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1DCH4(g)2O2(g)= CO2(g)2H2O(g)H890 kJmol13已知298 K时，合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.2 kJ/mol，此温度下，将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)()A一定大于92.2 kJB一定等于92.2 kJC一定小于92.2 kJ D无法确定4某反应由两步反应A=B=C构成，它的反应能量曲线如图(E1、E3表示活化能)。下列有关叙述正确的是()A两步反应均为吸热反应B三种化合物中C最稳定C加入催化剂会改变反应的焓变D整个反应的HE1E 25已知：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H190 kJ/mol。下列说法正确的是 ()ACH3OH的燃烧热为190 kJ/molB该反应说明CH3OH比H2稳定C反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关DCO2(g)2H2(g)=CH3OH(g)O2(g) H190 kJ/mol6下列推论正确的是（ ）AS(s)+O2(g)=SO2(g) H1，S(g)+O2(g)=SO2(g) H2；则：H1H2BC(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定CNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H= 57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJDCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0，S0，则：该反应任何温度下都能自发进行7要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是 ()A增大盐酸的浓度 B提高反应的温度C增大压强 D用铁粉代替铁片8已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N23H22NH3起始浓度/molL1 1.03.00.22 s末浓度/molL1 0.6 1.8 1.04 s末浓度/molL1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中正确的是()A2 s末氨气的反应速率0.4 mol(Ls)1B前2 s时间内氢气的平均反应速率0.9 mol(Ls)1C前4 s时间内氮气的平均反应速率0.1mol(Ls)1D24 s时间内氨气的平均反应速率0.2 mol(Ls)19下列说法正确的是 ()A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向正反应方向移动D对于反应A(g)3B(g)2C(g)H0达平衡后，温度降低，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动10在温度不变的条件下，容积不变的密闭容器中发生如下反应：2SO2O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（ ）A容器中SO2、O2、SO3共存 BSO2与SO3的浓度相等C容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212 D反应容器中压强不随时间变化11臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()AB升高温度，平衡常数减小03 s内，反应速率为：v(NO2)0.2 molL1CDt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)12一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，1 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是()A以X浓度变化表示的反应速率为0.3 mol/(Lmin)B12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小 D经12 s达到平衡后， 2V(X)= V(Z)13硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O实验反应温度/V/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA25150.1100.125B2550.250.240C35150.1100.125D3550.250.24014合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；H= - 92.4 kJ/mol，在反应过程中，若改变某一条件，正反应速率的变化如下图。下列说法可能正确的是（ ）At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂 Ct3时分离出了氨 Dt4时减小了压强15某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）A 反应：H0，P2P1 B 反应：H0，T1T2C 反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D 反应：H0，T2T116、向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：COH2O(g)CO2H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )(A)0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 (B)1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2(C)0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2 (D)0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H2二、填空题(本题包括6小题，共52分)17（9分）液态肼(N2H4)和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料，它们混合时发生反应，生成N2和水蒸气，并放出大量的热。已知1 g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20 kJ。(1)H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，写出液态肼与液态双氧水反应生成N2和液态水的热化学方程式：_ 。(2)以N2和H2为原料通过一定途径可制得N2H4，已知断裂1 mol NN键、NN键、NH键、HH键所需的能量分别为193 kJmol1、946 kJmol1、390.8 kJmol1、436 kJmol1，试写出由N2、H2合成气态肼(N2H4)的热化学方程式为_ _。(3)温度在150 以上时，H2O2便迅速分解为H2O和O2，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：H2(g)O2(g)=H2O2(l) H1134.3 kJmol1；H2O(l)=H2(g)O2(g) H2286 kJmol1。则反应H2O2(l)=H2O(l)O2(g)的H_。18(9分)：水煤气 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。己知：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)；H =+131.3kJmol1C (s) + O2(g)=CO (g)；H = 110.5kJmo11 CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；H =283.0 kJmo11 H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；H = 241.8kJmo11H2 (g) + O2 (g) =H2O (l)；H = 285.8kJmo11：(1)将2.4 g 炭转化为水煤气，再完全燃烧生成液态水，整个过程的H = kJmo11。(2)由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5 kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式 。：在1 L的密闭容器中，进行反应到：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：T（）70080010001200K0.60.91.72.6 (3)800时，放入CO、H2O、CO2、H2，其物质的量分别为：0.01 mol、0.01 mol、0.01 mol、0.01mol。则反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行，其依据是 。 19(10分)在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 时发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H”或“ ”或“ 0.9 （1分）19【答案】(1)0.03(2)化学平衡大于da20答案：（1）3NO2H2O=NO2HNO3；6.72（2）41.8；b；8/3；（3） 在1.3104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。21、每空2分，共10分(1)K； 不变。 (2)mol(Lmin)1。 (3)b； c。(4)Cu2OCO2CuCO2。22等于; 大于;大于 AB