2019-2020年高三第三次调研考试（化学）.doc

2019-2020年高三第三次调研考试（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 CL35.5 Fe 56 Cu 64第卷（选择题，共57分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1、许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水2关于胶体的叙述中不正确的是 A.长江三角洲的形成与胶体有关 B.不同的墨水不能混用 C. 胶体能够发生丁达尔现象，乳浊液也能发生 D. Fe3的净水作用与胶体有关3下列叙述正确的是 A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子，容易获得的电子4在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是A用量筒量取浓盐酸时俯视读数B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线（图2）（图1）5一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是ANaCl是非电解质 BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl溶液中水电离出大量的离子6已知NaClO3 + 6HCl = NaCl + 3Cl2 + 3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比是A 6：1 B 5：1 C 3：1 D 2：1 7. U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是A U原子核中含有92个中子 B U原子核外有143个电子C U与U互为同位素 D 23592U与U互为同素异形体8下列离子方程式中正确的是A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42-+Ba2+ =BaSO4B. 用大理石与盐酸制取CO2：CO322H H2OCO2C苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO 32D等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH-= BaCO3 + H2O9氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是 A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂10从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； 将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是A此法的优点之一是原料来源丰富 B步骤的目的是从海水中提取MgCl2C提取镁的过程中涉及化合、分解、复分解反应 D第步电解时阴极产生氯气二、不定项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）11设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC标准状况下，22.4 L水所含分子数为 NAD标准状况下，22。4LH2和O2的混合气体所含分子数为 NA 12下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2 C同质量、不同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO213有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为 A(y2x)/aB(yx)/aC(2y2x)/aD(2y4x)/a14已知 I、Fe2+、SO 2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl Fe 2+ H2O 2 I SO 2，则下列反应不能发生的是（ ）A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D2Fe2+I2=2Fe3+2I15氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 （A）HI和HClO （B）HCl和HIO （C）HClO3和HIO （D）HClO和HIO 16R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是： A1 B2 C3 D417.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A.K、Na、HSO、Cl B.Na、Ba2、AlO、NOC. Na、K、Cl、NO D.K、Na、ClO、S218. 下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出19为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质,需进行下列六项操作:加水溶解加热蒸发结晶加入过量氯化钡溶液加入过量盐酸加入过量碳酸钾溶液过滤,下列操作顺序正确的是 （ ）A.B.C.D.第卷（非选择题，共63分）三、（本题包括2小题，共20分）20（8分）根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的物质与它的分类连接起来：HCLO44444CL2BaSO4CO2强电解质弱电解质非电解质混合物21（12分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： aKClO3 bHCl（浓）cKCl dClO2 eCl2 fH2O、浓盐酸在反应中显示出来的性质 、 ；还原产物为 。、根据Cl元素守恒得a、b、c、d、e的关系式为 。、产生2mol ClO2 ，则转移的电子的物质的量为_ mol 。、写出该反应的离子方程式_ _。四、（本题包括1小题，共12分）21（12分）用的硫酸配制硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶 E20mL量筒 F胶头滴管 G50mL烧杯 H100mL容量瓶（1）实验时应选用仪器的是（填入编号）_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次.（3）怎样检查容量瓶是否漏水 。五、推断题（本题包括2小题，共22分）22（12分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：A的饱和溶液BCDGFIHAEJD+BFCC,D为常见的气体单质，C为黄绿色，D为无色气体。F为一种常用的金属单质，J是一种红褐色的沉淀，反应是重要的化工生产中的反应。 E的焰色反应为黄色。 将I溶液滴入沸水中可得到以J为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体J粒子直径大小的范围：。（2）A、B 、C、 F、H的化学式：A ，B，C-，F-，H（3）写出反应的离子方程式：。 写出反应IJ的离子方程式：。（4）写出鉴定I中阳离子的实验方法和现象：23、(10分)A、B、C、D四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，D盐溶液有五色无味的气体逸出。根据、实验事实可推断它们的化学式为：A B C D 。写出盐酸与D反应的离子反应方程式： 。七、计算题（本题包括1小题，共7分）24标况下，1L水中可溶解448L的HCL，所得溶液的密度为1。2 gml,，求所得溶液的物质的量的浓度？江苏省众兴中学xx届高三第三次调研考试化学答卷纸可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 CL35.5 Fe 56 Cu 64一、二、选择题（每小题3分，共57分。1-10每小题有一个答案。1119每小题有一个或二个正确答案，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）题号12345678910答案DCCCCBCDBD题号111213141516171819答案DACDCDBBBCCA三、（本题包括2小题，共20分）20（8分）根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的物质与它的分类连接起来：HCLO44444CL2水 BaSO4CO2强电解质弱电解质非电解质混合物21（12分）、浓盐酸在反应中显示出来的性质 酸性 、 还原性 ；还原产物为 CLO2 。、根据Cl元素守恒得a、b、c、d、e的关系式为 A+B=C+D+2E 。、产生2mol ClO2 ，则转移的电子的物质的量为_2_ mol 。、写出该反应的离子方程式_ _。四、（本题包括1小题，共12分）（1）实验时应选用仪器的是（填入编号）_DCHGF_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）_BDC_。（3）怎样检查容量瓶是否漏水 。五、推断题（本题包括2小题，共22分）22（12分）（1）红褐色胶体J粒子直径大小的范围：1-100纳米。（2）A、B 、C、 F、H的化学式：A NaCL，BNaOH，CCL2，FFeHFeCI3（3）写出反应的离子方程式：。 写出反应IH的离子方程式：（4）写出鉴定I中阳离子的实验方法和现象：23、(10分)写出化学式A BaCL2 B AgNO3 C CuSO4 D Na2CO3 。写出盐酸与D反应的离子反应方程式： 。六、计算题（本题包括1小题，共7分）