2019-2020年高三9月模块测试化学试题.doc

2019-2020年高三9月模块测试化学试题题号一二三总分得分评卷人得分一、选择题（题型注释）A、大于14NA B、 等于14NA C、 小于14NA D、无法确定3 A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是 ( )A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Ca02、Na2 0、 Na2 02等C元素A、C简单离子的半径大小关系为AC4用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构两个结论都正确的是 A、直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形5下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )A、C02、H2S B 、C2H4、CH4 CCl2、C2H2 D、NH3、HCl6 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4CMgOO2N2H2O D金刚石生铁纯铁钠7文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是 （ ） A多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B塑料、石墨、多糖、无机盐C蛋白质、石墨、多糖、无机盐 D蛋白质、煤炭、多糖、有机机玻璃8对下列事实的解释错误的是（ ）A用75%的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性B医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水C用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应D向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O2下表9NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A1 mol羟基中含有10NA个电子B标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，含有NA个分子C1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有NA 个Fe3D1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成NO 气体，转移3NA个电子10下列离子方程式不正确的是ACl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OHCl+ClO+ H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OC烧碱溶液中加入铝片：Al + OH- + H2O AlO2- + H2 DBa(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al(OH)311下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是12利用物质的分类方法来学习与归纳物质的性质比较方便，下面的有关的说法不正确的是( ) A.在一定条件下，胶体粒子能发生聚沉，可以根据此性质把胶体与溶液、悬浊液区别开 B.硅酸钠水溶液的试剂瓶用的是橡胶塞C.用蒸馏水制得的降温用的冰块属于纯净物D.根据化学反应的规律，氢氧化铁可通过化合反应得到13下列叙述中正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C失电子难的原子获得电子的能力就强D氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化14阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列说法中一定正确的是（ ）A3.4gNH3含共价键的数目约为0.26.021023个Bl L 0.5molL碳酸钠溶液中含有0.56.021023个CO32C标准状况下，22.4 L SO2与11.2 L O2，混合充分反应，可得6.021023个SO3分子D6.4g Cu投入300 mL 10molL的浓硝酸中，充分反应后转移0.26.021023个电子15如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（ ） A上述反应是置换反应B上述反应是放热反应C上述反应中CuSO4表现了还原性D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu16物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（ ）A 3.2gB 4.0g C 4.2g D 4.6g17相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ） A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3D.Al2O318下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） 亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32+ 2H+ = H2O + SO2铜片跟浓硝酸反应：Cu + 2NO3+4H+ Cu2+2NO2+2H2O向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+= BaSO4+ NH3H2O+H2O 0.1molFeBr2中通入0.1molCl2：2Fe24Br3Cl22Fe32Br2 6Cl硫化钠的水解：S2+ 2H2OH2S + 2OHA B C D19已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是（ ） A.上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性20一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是( )AHCl BFeCl 2 CKOH DNaHCO321 实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，右图是常见的一些保存药品的试剂瓶。下列用于存放这些试剂的试剂瓶使用正确的是棕色A用瓶盛装浓硝酸 B用瓶盛烧碱溶液C. 用瓶盛大理石 D用瓶盛浓硫酸22 向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al(OH)3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是A在a点对应的溶液中,加入Mg2+、I、NH4、NO3离子仍能大量共存B图中BC的过程中,实际发生的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3D原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：323 有A、B、C三种可溶性化合物，它们所含的离子是Ag+、CO32-、OH-、NO3-、Ba2+ 、Na+ 取相同质量的这三种物质，配成相同体积的三种溶液，测得其物质的量浓度大小依次为ABC，则A物质是AAgNO3 BNa2CO3 CBa(OH)2 DNaOH24 向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。反应后溶液中Br-和Cl- 的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为 A. 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- B. 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-C. 4Fe2+2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3+6Cl-D. 2Fe2+4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3+6Cl-25 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2AIFe2+ClSO2 BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2 DSO2IFe2+Cl26 如图:纵坐标表示可燃气体A、B、C(C是A和B的混合物)的体积,横坐标表示A、B、C在完全燃烧时，消耗O2的体积，测混合气体C中A和B的体积比为A. VA：VB=1：1 B. VA：VB=1：2 C. VA：VB=2：1 D. VA：VB为任意比27 下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I对；II对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁I对；II对；无C铁属于过渡金属元素铁和铁的某些化合物可以用作催化剂I错；II对；无D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸I对；II对；有28 某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试,结果如下：则这4种固体物质中最有可能属于有机物的是A甲 B.乙 C. 丙 D.丁29 下列说法正确的是A氧化还原反应中有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B由两种不同的核素形成的共价键一定是极性共价键C阴离子只有还原性，阳离子只有氧化性D某元素在两种的化合物中呈现不同的化合价，这两种的化合物相互反应后，得到了该元素的单质，则该元素一定是非金属元素30 为了区别五瓶无色溶液：HCl、AlCl3、Ba(NO3)2，NaCl、Na2CO3，四位同学都没用酒精灯，三位同学另用了试剂，一位同学没有另用任何试剂。其中操作步骤一定最少的是A、甲另用了酚酞试液 B、乙另用了NaOH溶液 C、丙另用了石蕊试液 D、丁不另用任何试剂第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）31(10分)下图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）A的化学式 B的电子式 。 （2）写出下列反应的化学方程式：DG H ，F+J B + C + I 。（3）写出A+NaOHD的离子方程式 。32已知2X2(g)+Y2(g) 2Z(g) H=akJmol1（a0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2 在500时充分反应达平衡后Z的浓度为W molL1，放出热量b kJ。 此反应平衡常数表达式为_；若将温度降低到300，则反应平衡常数将_（填增大、减少或不变）。 若原来容器中只加入2mol Z，500充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_WmolL1（填“”、“”或“=”），a、b、c之间满足关系_（用代数式表示）。 能说明反应已达平衡状态的是_。A. 浓度c(Z)=2c(Y2)B. 容器内压强保持不变 C. v逆(X2)=2v正(Y2)D. 容器内的密度保持不变 若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将_（填“变大”、“变小”或“不变”） 。33(共16分) 化合物是重要的化工原料，可发生下列反应生成和CH3-COOCH3-CHOCHCHCHOCOOCH32CH3CHCH2CHCH2 化合物可用石油裂解气中的2-戊烯来合成，流程如下:CH3-CH=CH-CH2-CH3aBBBr2/CCl4NaOH-/ 醇溶液，CH2=CH-CH=CH-CH3（1）a的结构简式是 ;步的反应类型是 。（2）写出反应的化学反应方程式 该反应类型 （3）、用甲醇与某有机物发生酯化反应可合成化合物，写出该反应的化学方程式 。、化合物与新制的氢氧化铜悬浊液反应的方程式 （4）化合物是的同分异构体，也有同样的六元环。的结构简式为 。34（18分）铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：（1）试剂A是 ；溶液b与试剂B反应的离子方程式为 。（2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为 _、，向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是 。电解熔融的氧化铝可制备金属铝（3）写出电解的化学方程式 。每生产0.27吨铝，理论上转移电子的物质的量为 mol。新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备（4）氧化铝高温还原法：Al2O3 +C + N2 AlN +CO（配平）氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3 AlN+3HCl（5）方法比方法在生产上更具优势。下列说法中，正确的是 。A方法中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量B方法中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中 C两种方法中氮化铝均为还原产物评卷人得分三、实验题（题型注释）35（16分）某实验小组用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，设计装置图如下图所示：（1）A是氯气发生装置（省略未画），制备Cl2的化学反应离子方程式是 ， A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有 。（2）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则在C装置中发生的化学反应方程式为： 。（3）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。提出合理假设假设1：H的浓度不够大；假设2： ；假设3：_ _ 。设计实验方案，进行实验。在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉KI溶液实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2， 。步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2， 。36（14分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。试回答：（1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的序号）。（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）： 。（3）若D中反应后的溶液具有漂白性，请写出D装置中发生反应的离子方程式 。（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 。（5）该小组又进行了如下实验：取漂白粉适量，研磨后溶解，配制成漂白液，运用下列实验，检测该漂白液的性质。将少量漂白液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出现蓝色；用pH试纸检测漂白液，试纸边缘为蓝紫色（pH=13），中间部分为白色；向漂白液中加入少量稀硫酸，溶液变为黄绿色，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体。请回答以下问题：a、实验表现出该消毒液具有 性；b、实验用pH试纸检测消毒液的操作是_；c、实验中涉及反应的离子方程式为 _；参考答案1C【解析】考查同分异构体的判断。两个氯原子都在甲基上有1种；一个氯原子在甲基上，另一个在苯环上有邻、间、对3种；两个氯原子都在苯环上有6种，所以共计是10种，答案选C。2A【解析】浓硫酸和锌反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸和锌反应生成的是氢气。硫酸的物质的量是14mol，因此至少生成7mol硫酸锌，所以反应中至少转移7mol214mol电子，即答案选A。3C【解析】A元素是地壳中含量最多的元素，则A是O；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，所以B是Ca；金属性越强，第一电离能越小，所以C是Na，D是Ar。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，氧原子的质子数小于钠原子的质子数，所以氧离子半径大于钠离子半径，选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。4D【解析】根据价层电子对互斥理论可知，分子中中心原子含有的孤对电子对数分别是（612）2、（313）20，所以前者是V形结构，后者是平面三角形结构，答案选D。5B【解析】A中H2S是含有极性键的极性分子；C中氯气是含有非极性键的非极性分子；D中都是含有极性键的极性分子，所以答案选B。6B【解析】选项A中形成的都是原子晶体，形成原子晶体的原子半径越小，共价键越强，晶体的沸点越高，正确的顺序应该是金刚石碳化硅二氧化硅晶体硅；选项B中形成的晶体都是分子晶体，其熔沸点与分子间作用力有关系，而分子间作用力大小与相对分子质量大小有关系，所以选项B正确；选项C不正确，氧化镁是离子晶体，而另外三种都是分子晶体，但由于水分子中存在氢键，所以水的熔沸点高于氧气和氮气的；合金的熔点一般低于其成分金属的熔点，所以选项D不正确，应该是金刚石纯铁生铁钠，答案选B。【答案】C【解析】狼毫（动物毛皮）为蛋白质，墨为石墨单质，宣纸为纤维素，属于多糖，砚石是由多种无机盐（绢云母、隐晶质、粉砂、砂级、绿泥石、金属硫化物、炭质）组成，故答案为C【答案】B【解析】医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于酸（胃液呈强酸性）9B【解析】A：羟基中只含有9个电子；B：由阿伏加德罗定律可知完全正确；C：铁离子要部分水解；D：1 mol Cu只能失去2NA个电子【答案】BC【解析】B：Fe3+可继续与I发生氧化还原反应；C：电子得失不守恒：2Al + 2OH- + 2H2O 2AlO2- + 3H2 【答案】BD【解析】A：由于加热生成水，容易形成倒流使试管破裂；C：不能形成闭合回路，不能形成电流。【答案】A【解析】区分胶体与溶液、悬浊液一般采用胶体的特有性质用丁达尔效应。B：硅酸钠水溶液有粘性，故盛装它的试剂瓶用的是橡胶塞；D：制取氢氧化铁的化合反应：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，选A【答案】D【解析】A：Fe2即有氧化性，也有还原性；MnO4虽然是阴离子，但氧化性很强；B：HCl虽然为无氧酸，但在与金属置换氢气的反应中做氧化剂，表现氧化性；C：例如碳原子即难得电子也难失电子；D：氧化性或还原性是相对的，叙述正确。答案为D【答案】D【解析】A:3.4gNH3含共价键的数目约为个；B：碳酸钠溶液中的CO32部分水解 ；C：2SO2O22SO3，可逆反应不可能全部进行到底；D：每个铜失去两个电子，所以6.4g Cu充分反应后推动的电子数必为0.26.021023个，答案为D【答案】C【解析】有红色物质生成，说明钠置换出了铜：2NaCuSO4=CuNa2SO4，产生耀眼的火花说明反应为放热反应，其中钠失电子，CuSO4表现了氧化性，选C【答案】D【解析】涉及反应：2MgO22MgO 2MgCO22MgOC；0.10 mol的镁全部转化为碳的质量为4g；全部转化为氧化镁和碳的总质量为4.6g，所以反应后容器内固体物质的质量不可能4.6g【答案】C【解析】2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O Al34OH=AlO22H2O Al2O32OH=2AlO2H2O，可知选C【答案】B【解析】硝酸与亚硫酸钠发生的是氧化还原反应；由于Fe2的还原性强于Br，1：1的前提下两者的反应为：2Fe22Br2Cl22Fe3Br2 4Cl；水解反应较微弱且主要发生第一步电离：S2+ H2OHS + OH，故答案为B【答案】A【解析】2KMnO416HCl=2KCl2MnCl5Cl28H2O、Cl22Fe2=2Fe32Cl、Cl22I=2ClI2A：化学方程式可知氧化性为：MnO4-Cl2Fe3+I2；B上述实验都是氧化还原反应；C实验生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝；D实验证明Fe2+具有还原性。故答案为A【答案】D【解析】甲可为碳酸钠，乙为碳酸氢钠；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl21B【解析】考查试剂的保存。是广口瓶盛放固体，是试剂瓶，但塞子是橡皮塞，盛放碱液，是试剂瓶，玻璃塞盛放液体，是棕色试剂瓶，盛放见光易分解的。浓硝酸见光易分解，氢氧化钠是强碱，所以选项B正确，其余都是错误的，答案选B。22B【解析】氢氧化钠首先和盐酸反应，然后再和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀。氢氧化钠过量则再溶解氢氧化铝，所以选项B正确。根据图像可知，a点溶液显酸性，而在酸性溶液中NO3能氧化I，选项A不正确；根据图像可知，选项C不正确。中和盐酸消耗的氢氧化钠是生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠的1/3，所以盐酸和氯化铝的浓度之比是11，选项D不正确。答案选B。23B【解析】根据离子的共存可知，一定有硝酸银、碳酸钠和氢氧化钡。质量相同时A的浓度最大，说明A的摩尔质量最小，所以A是碳酸钠，答案选B。24C【解析】由于亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化亚铁离子，然后再氧化溴离子，所以选项C是正确的，答案选C。25D【解析】考查还原性强弱判断。再氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的，据此可知，选项D正确，答案选D。26B【解析】根据图像可知，当消耗等量的气体时，需要氧气的体积分别是A是4体积、C是2体积、B是4体积，所以混合气体C中A和B的体积比为（21）/（42）12，答案选B。27B【解析】铝是地壳中含量最高的金属元素，铜是人类最早使用的金属材料，选项A不正确；过渡元素常用作催化剂，因此选项C中有因果关系，C不正确；铁在空气中表面不能生成致密氧化膜，所以选项D不正确，答案选B。28B【解析】考查有机物的结构及性质。有机物大部分是不溶于水的，析出的晶体一般是分子晶体，固态时不能导电，所以乙可能是有机物，选项B正确，答案选B。29D【解析】选项A不正确，也可能是同一种元素之间的氧化还原反应；选项B不正确，例如HD中还是非极性键；选项C不正确，阳离子也可能具有还原性，例如亚铁离子；所以正确的答案选D。30C【解析】考查物质的鉴别。酸能使石蕊试液显红色，碱能使石蕊试液显蓝色，所以利用石蕊试液可以鉴别出盐酸和碳酸钠。而碳酸钠又可以鉴别出氯化铝、硝酸钡和氯化钠，所以步骤最小，答案选C。31（1）NH4HCO3； （2） 4NH3 +5O24NO +6H2O 4HNO3(浓）+CCO2+2H2O+4NO2 （3）NH4+ +HCO3- +2OH-=NH3+CO32- +2H2O【解析】本题是无机框图题，关键是找准突破点。C为常温下液态化合物，所以C可能是水，则G是氧气或氢氧化钠。A能和氢氧化钠反应生成D气体，所以D是氨气，则H是NO，所以G是氧气，I是NO2，J是硝酸。镁能在B中燃烧，所以B是CO2，则E是氧化镁，F是碳。A分解得到等物质的量的B、C、D，所以A是碳酸氢铵。32 K=；增大 =；a = b + c BC （4）变大【解析】（1）平衡常数是指在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数表达式是 K=；正反应是放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大。（2）由于体积固定，所以2molZ就相当于是2mol X2和1mol Y2 ，即平衡是等效的，W的浓度不变；如果从反应物和生成物开始建立平衡状态等效，则转化率之和等于1，所以bca。（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。选项A中反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以恒成立，A不正确；反应是体积减小的，所以压强也是减小的，因此选项B可以说明；选项C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，不能说明，所以答案选BC。（4）由于在反应过程中压强是减小的，因此如果保持恒压，则有利于反应的转化，因此反应物的转化率增大。33（16分）(1) a: (2分)； 消去反应(2分)（2）(2分)加成反应(2分)（3）、OHC-CH=CH-COOH+HOCH3OHC-CH=CH-COOCH3 +H2O(3分)、OHC-CH=CH-COOCH3+2Cu(OH)2 HOOC-CH=CH-COOCH3 +Cu2O+2H2O(3分)（4）(2分)【解析】（1）（2）CH3-CH=CH-CH2-CH3与溴加成生成a:；卤代烃消去生成化合物I；（3）由化合物II的结构可看出它可水解为甲醇和OHC-CH=CH-COOH，反之即可（4）题目所给信息主要是二烯烃的1,4加成反应；两物质反应时，所有的碳碳双键全部打开，各个不饱和碳原子上都形成一个单电子，上的单电子相结合形成新的碳碳双键，和结合、和可形成两种六元环稀烃，也就是III和IV；【答案】（18分）、(1)盐酸（硫酸或硝酸）； Al3+3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4+（2）Al2O32OH2AlO2H2O SiO22OHSiO32H2OAl2O3中含有SiO2杂质、（3）2Al2O3（熔融） 4Al + 3O2 3104、（4） 1 Al2O3 + 3 C + 1 N2 = 2 AlN + 3 CO （5） AB【解析】铝土矿与碱液反应时，氧化铝、二氧化硅溶解，而氧化铁是滤渣a的主要成分；滤液里加入过量强酸（盐酸或硫酸），硅酸沉淀不溶，滤出为滤渣b，溶液b的主要成分为偏铝酸钠溶液。向滤液b中通入过量的CO2气体，析出氢氧化铝（滤渣c），溶液c的成分为碳酸氢钠；将滤渣c加热脱水可得氧化铝。（2）向溶液a中通入过量的CO2，形成的滤渣中将有两种物质：硅酸及氢氧化铝，加热后得到的Al2O3中含有SiO2杂质（3）2Al2O3（熔融） 4Al + 3O2 中有12个电子转移。（4）根据元素的化合价升降守恒可配平：C由0升至+2价，而N由0降至3价。（5）依据各反应物及产物的物理性质及化合价的升降即可判定。【答案】（1）MnO24H+2Cl- Mn2+Cl22H2O（2分） 分液漏斗（2分）（2）2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl（2分）（3）假设2：Cl的浓度不够大 （1分）假设3：Cl和H的浓度均不够大 （1分）（8分）实验步骤预期现象与结论滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉KI溶液中，加热。（2分）若淀粉KI溶液变蓝，则假设1成立；若淀粉KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立。（2分）加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉KI溶液中，加热。（2分）若淀粉KI溶液变蓝，则假设2成立；若淀粉KI溶液不变蓝，结合步骤1的结论，则假设3成立。（2分）【解析】本题考查了氯气的制取原理：MnO24H+2Cl- Mn2+Cl22H2O（1）制取氯气是固液加热的方式；一般用分液漏斗装液体，烧瓶做为反应容器。（2）氯气在制取过程中只除去了HCl，并没有干燥，在加热条件下与C反应，产物为CO2和HCl，可知反应物为氯气、C和水（3）探究氯气的制取原理：改变了盐酸的浓度，就可以从Cl的浓度、H的浓度对反应的影响进行假设、实验、验证。【答案】（14分）（1）b（2）取C中溶液少量，加入稀盐酸和氯化钡溶液，看是否产生沉淀（3）Cl2+HCO3CO2+ClHClO（4）缺少尾气吸收装置（5）a、氧化性；b 、用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照读数；c 、Cl-+ClO- +2H+=Cl2+H2O【解析】（1）实验室制氯气是固液加热装置，故选b（2）Na2SO3被氧化为Na2SO4，故本题的目的是检验硫酸根离子的存在：取C中溶液少量，加入稀盐酸和氯化钡溶液，看是否产生沉淀（3）也就是生成了HClO：Cl2+HCO3CO2+ClHClO（4）氯气有毒，一定要有尾气处理装置（5）证明有碘单质的生成，说明消毒液具有氧化性；基本的实验操作；有氯气的生成：Cl-+ClO- +2H+=Cl2+H2O