2019-2020年高三下学期第一次模拟考试 理综化学 含答案.doc

2019-2020年高三下学期第一次模拟考试 理综化学 含答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第3340题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，只将答题卡交回。注意事项： 1.答题前，考生在答题卡上先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并填涂相应的考号信息点。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；解答题必须使用黑色墨水的签字笔书写，不得用铅笔或圆珠笔作解答题：字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答题无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 23 Mg 24 Cl 35.57化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是( )A汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH5.6形成酸雨8下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（）CO2与NaOH溶液 NaHCO3溶液与盐酸 AgNO3溶液与氨水 C与O2 AlCl3溶液与氨水A除外B除外C除外D除外9已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值） A氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂B常温下，与56g Fe反应断裂1.5NA个ClCl键C1 L 0.1 molL-1 FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+D常温常压下，22.4 L Cl2和足量Fe反应转移3NA个电子10下列有关化学用语的表示正确的是 A质量数为37的氯原子： B二氧化碳分子的比例模型：C NH4Br的电子式： D对羟基苯甲醛的结构简式：1125时，下列说法正确的是 A向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出 B向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中 CAgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中， D向Ag2CrO4悬浊液巾加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl12新一代锂电池的反应为: FePO4 + Li LiFePO4 该电池可用于电动汽车，其以含 Li+ 的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4 电池说法正确的是（ ） A放电时电池正极反应为: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4B充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应 C充电过程中, 电池正极材料的质量增加 D加入硫酸可以提高电解质的导电性13在常温下，今将Na2S和NaHS两种盐设n（Na2S）/n（NaHS）=k，0 c（S2-）c（H+）c（OH-）B若k=2，则：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）Ck为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）D若满足：3c（H+）+2c（HS-）+5c（H2S）=3c（OH-）+c（S2-），则可确定k=326（14分）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示元素部分结构知识部分性质XX的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6WW原子的最外层电子数等于2n3（n为原子核外电子层数）化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）（1）X的气态氢化物分子的电子式是，Z元素在周期表中的位置是（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH7（填“=”、“”或“”），理由是：（用离子方程式表示）（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）（5）25、101kPa时，32g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式27.（15分）某兴趣小组利用下列实验装置进行探究实验。根据要求回答下列问题： (1)装置中长颈漏斗的作用有导气、 。（1分）(2)利用装置C可以证明S02具有漂白性，C中盛放的溶液是 ；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是 。(3)通过观察D中现象，即可证明S02具有氧化，D中盛放的溶液可以是 。 aNaCl溶液b酸性KMn04cFeCl3dNa2S溶液(4)研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是 。(5)为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验： 实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。 实验ii：用右图装置代替上述实验中的A装置(其他装置不变)，连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70H2S04溶液，结果B中没有出现浑浊。“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是 ；气体X不可以是 (填序号)。aC02b03cN2dN02 B中形成沉淀的原因是(用化学方程式表示)： 。28（14分）以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）H= + 1530.4kJ/mol；完成下列填空：（1）该反应平衡常数K的表达式（2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则a平衡常数K增大bH2O的浓度减小c容器内的压强增大dv逆（O2）减小（3）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时实验数据见下表：序号第一组第二组第三组第四组t/30405080NH3生成量/（106mol）4.85.96.02.0第四组实验中以NH3表示反应的速率是，与前三组相比，NH3 生成量最小的原因可能是（4）氨水是实验室常用的弱碱往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是请用电离平衡理论解释上述实验现象 向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是ac（C1）=c（NH4+）c（H+）=c（OH） bc（C1）c（NH4+）=c（OH）c（H+）cc（NH4+）c（OH）c（C1）c（H+） dc（OH）c（NH4+）c（H+）c（C1）36【化学选修-化学与技术】(15分)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_剂。（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出过程中的离子方程式： 。（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。（4）NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：废渣稀硫酸过滤滤液调pH，加入FeS过滤加H2O2，调pH过滤加Na2CO3过滤NiCO3 滤液滤液稀硫酸NiSO4 一系列操作NiSO4xH2O向滤液中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为 。对滤液先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是 ，调pH的目的是 。滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 。37.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）I. S4N4的结构如右图：（1）S4N4的晶体类型是_ _。（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4，溶液中可制S4N4。化学反应方程为：6S2Cl2+16NH3= S4N4 +S8+12NH4Cl上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是_ _。 a.离子键b.极性键c.非极性键d.金属键 e.配位键 f.范德华力S2Cl2中，S原子轨道的杂化类型是 _ _。II.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如右图：（3）基态Cu2+的最外层电子排布式为_ _。（4）二甘氨酸合铜( II)中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是 _ 。（5）lmol二甘氨酸合铜(II)含有的二键数目是 _ 。（6）二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是 _ (填写编号)。38.【化学选修5：有机化学基础】（15分）已知，CO和H2按物质的量之比12可以制得G，有机玻璃可按下列路线合成：浓H2SO4/（1）A、E的结构简式分别为： 、 ；（2）BC、EF的反应类型分别为： 、 ；（3）写出下列转化的化学方程式：CD ；G+FH ；（4）要检验B中的Br元素，可用的操作和现象为 。(5)写出符合下列要求的H的同分异构体有一个支链能使溴的四氯化碳溶液褪色跟NaHCO3反应生成CO2 , .（只要求写出2个）xx届高三模考1化学答案一、单项选择题：7A 8D 9B 10 C 11 A 12 A 13 C26（14分，每空2分）（1），第三周期第A族 （2）HClO4HNO3H2CO3（3）pH7， Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ （4）Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+（5）CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=890.3kJ/mol27.（15分，第1空1分，其余每空2分）(1)防倒吸（1分）(2)品红溶液； 取少量褪色后的溶液于试管中加热。(3) d (4) BaSO4 (5) 除去BaCl2溶液中的O2 ； b d 。 2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4+4HCl 或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（2分）28（14分，每空2分）（1）K= （2）ac（3）3.33107mol/（Lh），催化剂在80活性减小，反应速率反而减慢（4）NH4Cl饱和H2CO3溶液中电离产生的CO32很少，因此没有沉淀加入氨水后，促进H2CO3的电离，CO32离子浓度增大，有沉淀产生 ac36【化学选修-化学与技术】(15分)550(1)氧化(2分)(2)Cr2O72+3SO32+8H+ =2Cr3+3SO42+4H2O(3分) (3) 4Na+TiCl4=Ti+ 4NaCl(2分) (4)FeS+Cu2+=CuS+Fe2+ (2分) 氧化Fe2+(2分) 除去Fe3+ (2分)增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶(或富集NiSO4)(2分) 37.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）分子晶体 （2分） （2） d（2分）sp3（2分） （3）3d9 （2分）（4）正四面体形（2分） （5）2NA或1.2041024 （3分） （6）1和4 （2分）38.【化学选修5：有机化学基础】（15分）（1）、（各2分）（2）取代、消去（各1分）。（3）（2分）；（2分）（4）取少量B加入NaOH溶液，充分振荡，静置，取上层清液，加入适量稀硝酸，再加入硝酸盐溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明有Br。（3分）（5）（CH3）2,C=CHCOOH, CH2=C(CH3)CH2COOH （每个2分）