2019-2020年高三10月阶段性检测化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三10月阶段性检测化学试题 含答案第卷用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷用黑色中性笔写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na 23 S-32 Cl35.5 Mg24 Fe56 Cu64 Ba-137第卷 选择题（50分）共20个小题。1-10每小题2分，11-20每小题3分。每小题只有一个选项符合要求。1分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是ANa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如图所示2下列说法正确的是A能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3B7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子CNa、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 3下列推断正确的是ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色4已知反应：KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O，据此判断下列说法正确的是A反应生成物都属于电解质 BHCl全部发生氧化反应C该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D1mol KClO3在反应中得到6mole5下列说法正确的是 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 SO2使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色原理相同 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A B C D6下列试剂中，不能使Fe3+变为Fe2+的是ASO2 BH2S CCu DHBr72011年9 月29日，“长征2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3NHNHCH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3NHNHCH32N2O42CO23N24H2O提供能量。下列叙述正确的是 A该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂CCO2是氧化产物，N2是还原产物D每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA8阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA 1L1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+数目为NA0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NA25时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NAA B C D9以下六种饱和溶液Ba(NO3)2 Ca(OH)2 Na2SiO3 NaAl(OH)4 Na2CO3 NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是A B C D10下列实验方案能达到目的的是 A除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华 B除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶 C除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶 D除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤11下列反应中，为了制等量的氯气，起还原作用的HCl最少的是AMnO2+浓HCl BKMnO4+HCl CKClO3+HCl D电解盐酸（惰性电极）12某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象： 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出 向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是AAl3+ Mg2+ I SO32 BMg2+ Na+ CO32 ICAl3+ Na+ SO32 I DNa+ CO32 Br I 13下列各组离子在溶液中能够大量共存，且加入金属铝后只有氢气放出的是AH+、Al3+、Cl、SO32- BNa+、K+、OH、Al(OH)4-CH+、K+、SO42-、NO3 DNa+、NH4+、Cl-、OH14能正确表示下列反应的离子方程式的是A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3 B用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl2H2OCl2H22OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OH=ClOClH2OD碳酸钙与醋酸溶液反应 CaCO3 +2H+ Ca2+ +CO2 +H2O15下列离子方程式中书写正确的是A氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2+CO2H2OCaCO32H+B碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水：HCO3-Ca2+OH-CaCO3H2OC酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHD将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)3H+ 16在含有0.078 mol FeSO4的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含有0.01 molX2O72的溶液后，Fe2+恰好完全转化为Fe3+，则反应后X元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 17将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为A1moln2mol B1moln4mol C2moln4mol Dn4mol18将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入2molL-1NaOH溶液60mL时，金属恰好沉淀完全，形成沉淀质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为 A8.96L B4.48L C0.896L D0.448L19向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。 则下列有关说法中不正确的A还原性：I- Fe2+ Br-B原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：320在1 L含0.1 mol NaAl(OH)4 和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 molL-1的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是 A B C D 第II卷 非选择题（50分）21（6分） 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示(填序号)。22（10分）某同学探究二氧化硫与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_。(2)此同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作的名称为_，试剂A的化学式为_.(3)实验表明，此同学加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_(填化学式)，则产生该白色沉淀的离子方程式是_。23. (6分)某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此推断：（1）原溶液中一定不存在 （2）100mL溶液中c（SO42）= （3）原溶液中除Fe3+、SO42-外，一定大量存在的离子有 24（12分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是_。 aS bN2 cNa dMg eAl（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为_；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是_。（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B。反应的离子方程式可能为_ _或_。25(6分)制备Cl2需用8 molL-1的盐酸100mL，现用12 molL-1的盐酸来配制。需要12 molL-1的盐酸的体积为 mL（精确到0.1 mL）为完成配制，除玻璃棒，小烧杯外，还需要选择的仪器为 。A100mL量筒 B托盘天平 C100mL容量瓶 D50mL容量瓶E10mL量筒 F胶头滴管 在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正确的是 (填写标号)。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C 配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1cm2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平D定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次26 (10分)下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据下列要求回答问题。(1)若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是 ；A中反应开始一段时间后，再加热B。加热B之前的实验操作是 。 (2)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是 （填名称）；C中试剂是 （填名称）。已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，写出此法制备氯气的离子方程式 。(3)为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母) ；装置B中发生反应的化学方程式为 。阶段性检测一化学参考答案1-20DA ACB DBACD CABCD BBCBA21（6分）(1)Ba22OHSO422H=BaSO42H2O(2)A(3)C22（10分）(1)SO2Ba22OH=BaSO3H2O （2分）SO2OH=HSO （2分）(2)过滤（1分）HCl(填H2SO4 或HNO3均不正确) （1分）(3)BaSO4 （2分）2SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H（2分）23. （6分）（1）CO32-（2分）（2）0.2 molL-1（2分） (3)NH4+、 Cl-（2分）24（12分）（1）d e （2分）（2）FeCl3（2分）2Fe3+Fe3Fe2+ ，防止Fe2+被氧化（2分）用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在（答出要点可得分，其他正确答案参照本标准给分）（2分） （3） Al3+ +3OHAl(OH)3（2分）Al(OH)4 +H+Al(OH)3+H2O（2分） 25(6分) 66.7(2分) ACF (2分) BC(2分)26(10分)（1）吸收氢气中的HCl （或除去HCl）（1分） 检验氢气纯度 （或验纯H2） （1分） （2）浓盐酸 （1分） 浓硫酸 （1分） 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O（2分）（3）ADBD(D盛装碱石灰)或ADBC(C盛装氢氧化钠溶液) ；（2分） 4NH3+5O24NO+6H2O （2分）