2019-2020年高一上学期12月月考化学试题.doc

2019-2020年高一上学期12月月考化学试题说明：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第卷应涂在答题卡上，第写在答题纸上，考试完毕后，只交答题纸和答题卡。可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Fe56；S32；P31； Na23；Mg24；Al27；第卷（选择题 共60分）一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1铝制品与铁制品相比，在空气中不易锈蚀，原因是()A铝的金属活动性比铁弱 B铝的密度比铁的密度小C铝不能跟氧气发生化学反应 D铝在空气中易形成一层致密的氧化膜2下列离子方程式书写正确的是 ()A钠和冷水反应： Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OH-AlO2-H2C铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2 D铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+3. 下列说法中正确的是()A铝是地壳中含量最多的金属元素 B地球上的金属元素都是以化合态形式存在于自然界中C所有金属都具有导电导热性，且在常温下都是固体D金刚石是一种由金为主而构成的合金4下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是()NaNaOHNa2ONa2O2Na2CO3 NaClA B C D5下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是 ()A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时的溶解度：NaHCO3Na2CO3C与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3D等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3Na2CO36现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为()A20% B30% C70% D80%7. 要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方法是将气体通过()A饱和NaHCO3溶液 BNa2CO3溶液C饱和石灰水 D烧碱溶液8要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是()A用盐酸洗涤过滤 B加热用H2还原C加热用CO还原 D用NaOH洗涤、过滤9实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是()ANaOH溶液 B盐酸C氨水 DBa(OH)2溶液10下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是()ANaHCO3溶液中滴加盐酸BFe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液CFeCl2溶液中滴加氯水DFeCl3溶液中加入还原铁粉11将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是( )A23 B32 C12 D1112. 下列反应的产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；无水硫酸铜遇到水蒸气A B CD13. 下列关于反应2Na2O22H2O=4NaOHO2的说法正确的是()ANa2O2是氧化剂，水是还原剂BNa2O2是还原剂，H2O是氧化剂CNa2O2既是氧化剂又是还原剂DH2O既是氧化剂又是还原剂14下列物质中不属于铁合金的是()A不锈钢 B生铁 C青铜 D金箔15. 把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是()A稀盐酸 B新制的氯水 C烧碱溶液 D纯碱溶液16将1.8g某金属与足量盐酸充分反应，产生2. 24LH2(标准状况下)，则该金属是()AAl BMg CFe DZn17将一小块Na投入到FeCl3溶液中，可以观察到的现象是()A、生成白色沉淀、有气体产生 B、生成红褐色沉淀、有气体产生C、生成红褐色沉淀 D、生成黑色沉淀、有气体产生18用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( )A只有Na+ B一定含Na+，也可能含K +C既有Na+ 又有K+D可能含Na+，也可能含K +19下列离子方程式书写不正确的是 ()A铝与盐酸反应：2Al+6H+=2Al3+3H2 B氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al（OH）3+OH- =AlO2-+2H2OC铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O20 用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是()A等于2.24L B等于1.12L C大于1.12L D小于1.12L21钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠有强的还原性 D钠的硬度小22钠长期放置在空气中，最后变为()ANa2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO323. 只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是() A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D.HCl24. 下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是()AK+、Cl-、HCO3-、SO42- BMg2+、Cl-、Al3+、SO42- CCa2+、Fe3+、Na+、NO3- DBa2+、Cl-、Na+、CO32-25某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 ( )ANa+ BMg2+ COH-DHCO3-26在含有FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ）AFe BFeOCFe(OH)3DFe2O327设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC常温常压下，48gO3含有的氧分子数为3NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA28下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( ) AAl(OH)3 Al2O3 BAl2O3 Al(OH)3CAl AlO2- DAl3+ Al(OH)329碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则混合物中碳酸钠的质量为()A3.38g B4.58gC4.16g D 4.41g30将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是()AA点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3BB点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3CA点的沉淀是Mg(OH)2DB点的沉淀是Al(OH)3 第II卷（非选择题，共40分）二、填空题(共34分）31（7分）以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，常用做红色油漆和涂料，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。（1） 若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则A、甲、丙的化学式分别是 、 、 （各1分）。（2） 若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为 ，丁属于 （单质、酸、碱、盐）。（各1分）（3） 写出G A+C的化学方程式： （2分）。32. （9分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E。（1） 试推断（各1分）A：_、B：_、C：_、D：_、E： （2） 写出A生成C的离子方程式： ；（3） 写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式： ；33. （10分）已知A、B、C是单质，其中A是金属，各物质间的转化关系如图：回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式（各1分）：A：_、B：_、乙：_、丙：_、丁：_、戊：_（2）写出A与NaOH溶液的化学方程式 ；写出丁生成戊的离子方程式 ；34. （8分）铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。如下图所示，在装置的硬质玻璃管内放入还原铁粉和石棉绒的混合物，通入水蒸气，加热，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。水还原铁粉干燥管A酒精喷灯请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式： 。（2）实验开始时，应先点燃 （填写“酒精灯”或“酒精喷灯”），。（3）干燥管中盛装的物质可以是 （填写一种即可），检验气体A的方法： 。三、计算题 （6分）35. 把12.6g的镁铝合金的粉末放入过量盐酸中，得到13.44L气体（标况下）。试计算：（1）该合金中铝的质量分数（2）该合金中镁和铝的物质的量之比巴市中学2011-xx学年第一学期12月月考高一年级 化学试卷答案一、 选择题（每空2分，共60分）二、填空（共34分）31、（7分）（1）（各分）Fe2O3；H2SO4；NaOH （2）CO；酸；（3）（分）2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O 32、（9分）（1）（各分）A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3 D：NaCl、E：Fe(OH)3（2）（各分）CO32- + H2O + CO2= 2HCO3-；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)333、（10分）（1）（各分）A：Al、B：O2、乙：Na AlO2、丙：H2O、丁：AlCl3、戊：Al(OH)3（2）（各分）2Al2NaOH2H2O2Na AlO23H2Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+三、计算题（6分）35.解：设合金中镁和铝的物质的量分别为X mol，Y mol，n（H2）= 13.44/22.4 = 0.6 molMg2H=Mg2H21 mol1 molX molXmol2Al6H=2Al33H22 mol 3 molY mol 1.5 Y mol X + 1.5 Y = 0.6 X=0.3 mol24 X + 27 Y = 12.6 Y=0.2 mol（1）W(Al)= = 42.9%（2）n（Mg）: n（Al）=0. 3: 0. 2=3:2 答：（略）（其它合理运算均得分）