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,非金属及其化合物,第 四 章,第13讲 碳、硅及无机非金属材料,栏目导航,1碳、硅单质的结构、物理性质及用途,考点一 碳、硅单质及其重要化合物,a,A,化合,空间网状,空间网状,软,高,石墨,半导体,2碳、硅的化学性质 碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。,4二氧化碳和二氧化硅,酸性,二氧化碳分子,分子,立体网状,原子,低,大,高,SiO24HF=SiF42H2O,SiO22NaOH=Na2SiO3H2O,橡胶,CO2Na2SiO3H2O= H2SiO3Na2CO3,CO2Na2O=Na2CO3,1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。 (1)(2016全国卷乙)燃料的燃烧产物CO2是温室气体之一。( ) (2)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅。( ) (3)利用如图装置除去CO气体中的CO2气体。( ) (4)元素碳的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体。( ),2用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)，将所选答案的编号填入下表相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可空着)。 可供选择的试剂：A盐酸 B氢氧化钠溶液 C氧气 D水 E二氧化碳 可选用的操作：水洗 加热 高温灼烧 过滤 结晶,B,D,A,A,/,1CO2与碱反应产物的定量判断 CO2通入NaOH、Ca(OH)2等强碱溶液的反应产物与CO2气体的通入量有关，当通入少量的CO2时生成碳酸盐，当通入过量的CO2时生成碳酸氢盐；当CO2的通入量介于两者之间时，既有正盐又有酸式盐生成，因此推断时一定要注意CO2与碱之间量的关系。,CO2与碱、盐溶液的反应规律,以CO2与NaOH溶液反应为例，将CO2通入NaOH溶液中，可能发生的反应为 CO22NaOH=Na2CO3H2O CO2NaOH=NaHCO3 当n(OH)n(CO2)的值不同时产物如下：,2碳酸的“强酸性” 碳酸虽然是一种弱酸，但其酸性比硅酸、次氯酸、偏铝酸等物质的酸性强，将CO2气体通入Na2SiO3、NaClO、NaAlO2盐溶液中，均能发生反应而生成相应的弱酸和碳酸(氢)盐，这是“强酸制弱酸”原理的应用。如 CO2(少量)Na2SiO3H2O=Na2CO3H2SiO3 CO2(少量)Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO CO2(少量)2NaAlO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3,B,解析 CO2首先与Ba(OH)2反应：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O(Oa段)，接着与KOH反应生成K2CO3(ab段)，最后再与KAlO2反应生成Al(OH)3沉淀和K2CO3(bc段)，K2CO3与CO2反应生成KHCO3(cd段)，BaCO3 与CO2反应转化为可溶的Ba(HCO3)2(de段)。,(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用如下方法： 气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。 滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x molL1 HCl溶液滴定，消耗y mL HCl溶液。海水中溶解无机碳的浓度_molL1。,答题送检来自阅卷名师报告,整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式： _； H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是 _。 (2)下列有关硅材料的说法正确的是_ (填字母)。 A碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维 D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 E盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅,SiHCl33H2O=H2SiO33HClH2,氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3,ABC,(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释： 现象：试管中有白色胶状沉淀生成，并且有刺激性气味气体生成。解释：Na2SiO3和NH4Cl均能够水解，两者相互促进，Na2SiO3水解生成H2SiO3，NH4Cl水解产生NH3。,
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