高考化学二轮复习 明确规范答题的10种要求课件.ppt

1.化学专用名词中出现错别字(甚至白字)要参照标准扣分 纠正下列错误并自评得分，每小题2分。 (1)工业上合成氨3H2N2 2NH3 ( ) (2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反应类型为加层反应( ) (3)在配制一定物质的量浓度溶液时，要用玻利棒搅拌、引流 ( ) (4)自然界中，硬度最大的是金钢石 ( ),2015广东高考化学二轮复习明确规范答题的10种要求,1分,0分,0分,0分,催化剂,加成反应,玻璃棒,金刚石,(5)配制240 mL 0.1 molL1的NaOH溶液用到的主要仪器是 250 mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯 ( ) (6)乙醇和乙酸之间的脂化反应属于取代反应，苯和浓HNO3之 间的消化反应也属于取代反应 ( ) (7)乙酸分子的管能团为酸基 ( ) (8)动物酯肪和植物油均属于酯类 ( ) (9)酚醛树酯俗称电木 ( ),0分,0分,0分,0分,0分,250 mL容量瓶,酯化,硝化,官能团,羧基,脂肪,酚醛树脂,(10)灼烧硫酸铜晶体用到的硅酸盐产品仪器是坩锅、酒精灯、瓷三角 ( ) (11)为了使硫酸铜晶体失水充分，在加热前，应把晶体研碎，用到的仪器是研锅和研杵 ( ) (12)电解溶融或溶化MgCl2可制得Mg和Cl2 ( ) (13)饱合溶液不一定浓，而不饱合溶液也不一定稀 ( ) (14)液态水气化需要吸收热量 ( ),1分,1分,0分,0分,0分,坩埚,泥三角,研钵,研杵,熔融,熔化MgCl2,饱和,不饱和,汽化,(15)向CuSO4溶液中滴NaOH溶液，有兰色沉淀生成 ( ) (16)NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合，现象是有气体溢出并有大量白色沉淀生成 ( ) (17)丙烷、丁烷、戍烷、己烷互为同系物 ( ) (18)除去NaCl中CaCO3的方法是熔解、过虑 ( ) (19)臭水中加CCl4，振荡静置后下层为澄红色 ( ) (20)汽油能卒取溴水中的Br2 ( ),0分,1分,0分,0分,0分,0分,蓝色,有气体逸出并有大量白色沉淀生成,戊烷,溶解,过滤,溴水,橙红色,萃取,2.元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范要扣分请订正下面错误写法： (1)mgCl ，KmnO4 ，铁元素Te ，钛元素TI ，氦元素HE 。 (2)CCO2 2Co 。 (3)硫酸铁化学式FeSO4 ，氯化铝化学式ALCl3 ，氯化钾化学式Kcl ，氯仿化学式CCl3H 。,MgCl2,KMnO4,Fe,Ti,He,Fe2(SO4)3,AlCl3,KCl,CHCl3,Fe2e=Fe2,(7)苯( )中碳原子为sp2杂化 ，表示水分子间氧氢之间的氢键：OH 。 (8)密度p ，质量分数W ，摩尔Mol ，毫升ML ，速率单位mol/Ls 。,sp2,OHO,w,mol,mL,molL1s1或mol/(Ls),3.方程式的书写一定要按要求，“答非所问”不给分 如：“化学方程式”、“离子方程式”、“电极方程式”、“电解方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”、“热化学方程式”。 (1)不配平不给分。 (2)非最小公倍数不给分(电极反应式、热化学方程式除外)。,(3)“”、“”、“”、“”、“ ”、“电解”、“催化剂”、“高温”、“高压”等均应正确使用，否则扣分。请订正下面的错误。 在硝化细菌作用下，O2将NH 氧化为NO ： 2NH 5O2=2NO 4H2O 。 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体： Fe33H2O Fe(OH)33H 。,Fe(NO3)2溶液中加入盐酸，使Fe2的水解受到抑制：Fe22H2O Fe(OH)22H，溶液的颜色变得更绿 _ 。 Na2CO3溶液显碱性的原因：CO H2O=HCO OH 。 SO2在接触室里被氧化成SO3：2SO2O2 2SO3 。,碳酸氢钠在水中电离：NaHCO3 NaHCO _。 HCO 的水解方程式：HCO H2O H3OCO 。 NaHSO4熔化时电离方程式：NaHSO4=NaHSO 。 NH4Cl固体和消石灰加热制NH3：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O 。,铁片放入浓硫酸中：Fe2H2SO4(浓)=FeSO4SO22H2O 。,铁片在常温下在浓硫酸中钝化，不能继续反应,O22H2O4e=4OH,铅蓄电池充电时，正极上的电极反应：PbO24HSO 2e=PbSO42H2O 。 泡沫灭火器的反应原理：3HCO Al3 Al(OH)33CO2 。,4.有机化学问题的答题规范 (1)结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材要求规范写出；若不规范，则一律扣分，有时甚至定为0分。 (2)H(氢)、O(氧)或其他元素的原子与C(碳)或其他元素原子成键时连接位置要准确。 (3)聚合物：其结构简式一定要按照教材要求规范书写。 (4)反应条件、等号、箭头、可逆号、向上箭头、向下箭头等错一处或多处扣一半分数。,(5)有些答案要求书写中文名称，则一定用中文写出，但有些要求写化学式，则一定要用化学式写出。两者不可混淆，否则会作0分处理。 (6)元素符号的书写一定要规范，经常出现“H”与“N”连写不分的情况。 (7)有机化学式中含有C、H、O、N等多种元素时，要求C和H连写，其他元素可不按顺序。如C2H4ClBr、C2H4BrCl均可。,自我订正 (1)化学式、实验式、键线式、结构式、结构简式不能混用，氢勿多勿少。 已知A是 的单体，则A的化学式为 CH2=CHCOOH 。 1,3丁二烯的键线式CH2=CHCH=CH2 。,C3H4O2,乙酸的实验式C2H4O2 。 葡萄糖的结构简式C6H12O6 。 丙三醇的结构简式 。 (2)官能团、取代基及原子间的连接方式要正确，官能团写在左边时应特别注意。 乙二醛CHOCHO 。,CH2O,HOCH2(CHOH)4CHO,OHCCHO,三硝基甲苯 。 对苯二酚 。 苯磺酸 。,甘氨酸NH2CH2COOH 。 聚丙烯 。 (3)有机化学方程式的书写要用“ ”连接，注明反应条件，有机物要用结构简式，不要漏写无机小分子。 。,H2NCH2COOH,CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O 。 C2H4Br2C2H4Br2 。,CH3CH2OH CH2=CH2 。 nCH2=CHCH=CH2 。,nHOCH2CH2OH,_ _。,_ _,5.实验操作类规范语言表述 (1)测定溶液pH的操作 将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。 (2)沉淀剂是否过量的判断方法 静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。,静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 (3)洗涤沉淀操作 把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复23次即可。 (4)判断沉淀是否洗净的操作 取最后一次洗涤液，滴加(试剂)，若没有现象，证明沉淀已经洗净。,(5)容量瓶检漏操作 往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (6)滴定管检查是否漏水操作 酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。,碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (7)滴定管赶气泡的操作 酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。 碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。,(8)装置气密性检查 简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。 有长颈漏斗的装置如右图：用止水夹关闭烧瓶右 侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗 中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若 漏斗中的液柱不变化，则装置气密性良好。,答题模板 形成密闭体系 操作 描述现象 得出结论 (9)气体验满和检验操作 氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。 可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。 二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。,氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 (10)焰色反应的操作 先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含Na；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含K。,(11)萃取分液操作 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。 (12)浓H2SO4稀释操作 将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。,(13)粗盐的提纯 实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶、过滤。 若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。 (14)氢氧化铁胶体的制备 往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即将烧杯取下停止加热。,(15)从某物质稀溶液中结晶的实验操作 溶解度受温度影响较小的：蒸发结晶过滤。 溶解度受温度影响较大或带结晶水的： 蒸发浓缩冷却结晶过滤。,6.实验设计类规范语言表述 答题策略 一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。 答题模板 操作 现象 结论 取样，加入有 生成 的是,应用举例 (1)设计实验鉴别两无色气体分别是SO2和CO2。 答案 方案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。 方案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。,(2)检验某溶液中含Fe2而不含Fe3。 答案 取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2而不含Fe3。 (3)检验某Fe2(SO4)3溶液中含有FeSO4。 答案 方案一：取适量酸性高锰酸钾溶液于洁净的试管中，滴加待测溶液，若高锰酸钾溶液褪色，证明含有FeSO4。 方案二：取少量待测溶液于洁净的试管中，滴加几滴K3Fe(CN)6溶液，若生成蓝色沉淀，证明含有Fe2。,(4)设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(限用药品：NaHCO3、NaHSO3、SO2、CO2、pH试纸)。 答案 方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计(或者pH试纸)测两溶液的pH，前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。 方案二：将SO2依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。,(5)2014山东理综，31(4)改编某实验小组制得的Na2S2O35H2O晶体中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论。 已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O 2H=SSO2H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 答案 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。,(6)2013大纲全国卷，28(5)在隔绝空气的条件下用氮气与镁粉加热可制备氮化镁(Mg3N2)，请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象。 答案 取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(或把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。,7.实验现象描述类规范语言表述 答题策略 有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理： (1)“海”(溶液) 颜色由变成；液面上升或下降(形成液面差)；溶液产生倒吸；生成(产生)色沉淀；溶液变浑浊；产生大量气泡(有气体从溶液中逸出)；有液体溢出。,(2)“陆”(固体) 固体表面产生大量气泡；固体逐渐溶解；固体体积逐渐变小(变细)；颜色由变成。 (3)“空”(气体) 生成色味气体；气体由色变成色；先变后(“加深”“变浅”“褪色”)。 (4)其他 器壁上有水珠出现；器壁上有某色固体生成等。,应用举例 (1)描述出稀HNO3与Cu片在烧瓶中反应的现象： 。 (2)2013安徽理综，25(3)节选向Al单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是 。 (3)2013江苏，18(2)氨气常用 检验，现象是 。,Cu片逐渐溶解(固体)，表面有无色气泡产生(气体)，溶液变为蓝色(液体)，烧瓶上方出现红棕色(气体),先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液,湿润的红色石蕊试纸,试纸颜色由红变蓝,(4)(2014上海，32)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物有 、 。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_ 。 (5)用如图装置，探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_ 。,FeCl2,H2S,先有白色絮状沉,淀产生，然后沉淀迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀,通入SO2，品红溶液褪色；停止通SO2，点燃酒精灯加热，,试管中溶液又恢复红色,8.仪器、装置作用规范语言表述 答题策略 一个装置的作用，一般从两个方面回答：有利于(这样装配的好处)，以防止(不这样装配的坏处)等。如：尾气吸收装置的作用：“吸收气体，防止污染空气”。,应用举例 (1)2014新课标全国卷，28(1)某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。试回答：装置中安全管的作用原理是 。,当A中压力过大时，安全,管中液面上升，使A瓶中压力稳定,(2)2013天津理综，9(4)节选经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)如下： 装置B中冷水浴的作用为 ； 装置C的名称为 。,冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品,干燥管,(3)2013大纲全国卷，28(3)制备氮化镁的装置示意图如下： C的作用是 ，D的作用是 ，是否可以把C与D的位置对调并说明理由 。,除去氧气(及氮氧化物),除去水蒸气,不能，对调后无法除,去水蒸气,(4)2013四川理综，9(2)用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色，装置B的作用是 。,B装置为安全瓶，,可以防止倒吸,(5)若用下图装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是 ， 。,平衡压强，便于分液漏斗中的液体顺利加入反应器中,安全瓶作用，防止c中的液体倒吸进入反应器中,9.原因、理由类规范语言表述 答题模板 “有理”化学原理，“有据”事实依据,可采取以下两种方式： (1)“正说”“直接原因根本目的” (2)“反说”“如果，就”,应用举例 (1)2014北京理综，26(4)电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是 ，说明理由： 。,NH3,(2)2014福建理综，23(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： NaCl溶液 NaClO3溶液 KClO3晶体 中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是 。,复分解反应,室温下，氯酸钾在水中,的溶解度明显小于其他晶体,(3)2014天津理综，7(3)已知： 工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。,MgO的熔点,高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本,AlCl3是共价化合物，熔融态难导电,(4)TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱，从电解精炼铜的阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下： “沉碲”时控制溶液的pH为4.55.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是 。,TeO2是两性氧化性，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应 而损失,(5)向硫酸铜、氯化钠混合溶液中滴加亚硫酸钠溶液生成CuCl沉淀，实验测得溶液的pH与亚硫酸钠溶液体积的关系曲线如图所示。,请回答下列问题： 解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因： 。 解释图像中Va时，随着亚硫酸钠溶液的体积增大，溶液pH增大的原因是 。,当铜离子完全反应后，再加入Na2SO3消耗溶液中的H，又,使H浓度逐渐减小,10.理论型简答题规范语言表述 答题策略 理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式(前提、推理、结论)：(1)问题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；(2)问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述；(3)问题所涉及的变化的结果。 答题模板 存在平衡，(条件)使平衡向(方向)移动，(结论),应用举例 (1)(2014上海，31)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。,(2)2013天津理综，10(3)节选汽车尾气中NOx和CO的生成及转化： 已知汽缸中生成NO的反应为 N2(g)O2(g) 2NO(g) H0 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。,温度升高，反应速率加快，平衡正向移动,(3)草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种，患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融。请用化学用语和简要的文字说明其原因 。,(4)在一定条件下，以钛硅沸石作催化剂发生如下反应： 2NOx2xCO 2xCO2N2 H0 氮氧化物的转化率与温度的关系曲线如图所示。氮氧化物在温度高于710 K后，随温度的升高转化率降低的原因可能是 ；在710 K以前，单位时间内氮氧化物的转化率 随着温度升高增大的原因是 。,由于,710 K之前反,该反应为放热反应，升高温度平衡左移，NOx转化率降低,应未达到平衡，反应向右进行，升高温 度，速率加快，NOx转化率增大,(5)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是 (用沉淀溶解平衡原理解释)。,(6)某二元酸H2X的电离方程式是：H2X=HHX， HX X2H。回答下列问题： KHX溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 若0.1 molL1KHX溶液的pH2，则0.1 molL1H2X溶液中氢离子的物质的量浓度 (填“”或“”)0.11 molL1，理由是 。,酸性,由于H2X的第二步电离存在电离平衡，第一步电离产 生的H对HX的电离起抑制作用,