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,物质结构 元素周期律,第 五 章,第21讲 化学键,栏目导航,1化学键 (1)定义：使_相结合或_相结合的强烈作用力。,考点一 化学键,离子,原子,离子键,共价键,2离子键与共价键 (1)概念 离子键：阴阳离子通过_形成的化学键。 共价键：原子间通过_所形成的化学键。,静电作用,共用电子对,(2)离子键与共价键的比较,阴、阳离子,原子,共用电子对,电性作用,3电子式 (1)概念 在元素符号周围用“”或“”来代表原子的_的式子。 (2)书写方法,最外层电子,1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。 (1)(2016浙江卷)化合物Na2O和NaClO3都只存在离子键。( ) (2)Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键。( ) (3)NaHCO3、HCOONa中均含有离子键和共价键。( ) (4)短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构。( ) (5)所有物质中都存在化学键。 ( ) (6)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键。( ),C,3写出下列常见微粒的电子式： (1)原子：Na_，Cl_。 (2)简单离子：Na_，F_。 (3)复杂离子：NH_ ，OH_。,Na,(4)离子化合物 CaCl2_， Na2O_， Na2O2_。,(5)含共价键的分子 N2_，H2O_，CO2_， HClO_，CCl4_， H2O2_，NH3_。,(2)从物质类别角度判断,一 常见的十一种电子式的书写错误,D,1经验规律法： 凡符合最外层电子数|化合价|8的皆为8电子结构。 2试写结构法： 判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：H2O中O最外层有8个电子，而H最外层只有2个电子；N2中N原子最外层有5个电子，N与N之间形成3个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。,二 8电子结构的判断方法,例2下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( ) APCl5 BP4 CCCl4 DNH3,C,例1 (2016浙江卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( ) AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B原子半径大小：XY，ZW C化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂,答题送检来自阅卷名师报告,解析 最外层电子数是电子层数的2倍的短周期主族元素有C和S，而X、Y的核电荷数之比为3：4，所以X是C元素，Y是O元素，而Z是金属元素，且为短周期主族元素，则可能是Na、Mg、Al，而燃烧产物中只有Na2O2能与水发生氧化还原反应，所以Z是Na元素，W的最外层为8电子结构，所以W是Cl元素。A项，C和O可形成CO和CO2，只有CO2能与NaOH反应，错误；B项，原子半径：CO(同周期)、NaCl(同周期)，错误；C项，Na2O只存在离子键，NaClO3中既含有离子键又含有共价键，错误；D项，O3、Cl2和ClO2可作为水的消毒剂，正确。 答案 D,B,
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