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金属及其化合物,第三章,第7讲 铝、镁及其化合物,1.铝 (1)物理性质 铝位于周期表中第_周期第_族，是一种_色金属，熔点较_，密度较_，硬度较_，导电、导热性_，延展性_。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于_。自然界中的铝全部以_存在。,铝及其化合物,三,A,银白,低,小,小,良好,较好,硅,化合态,(2)化学性质,氧化物保护膜,钝化现象,2铝的氧化物与氢氧化物,两性,两性,难,难,Al2O33H2O,Al(OH)33NH4Cl,1用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为( ) A无法确定 B等于1.12 L C大于1.12 L D小于1.12 L 【答案】C,2将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( ) A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠 【答案】C 3用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是( ) AMnO2 BFeO CCr2O3 DV2O5 【答案】B,4下列说法正确的是( ) AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物 B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 CAl2O3能跟所有的酸碱溶液反应 DAl2O3能跟强酸、强碱溶液反应 【答案】D,【答案】A,1镁,镁及其化合物,发出耀眼的白光,Mg3N2,2MgOC,Mg(OH)2H2,Mg2H2,2氧化镁和氢氧化镁,碱性,MgO2H= Mg2H2O,Mg(OH)22H= Mg22H2O,6除去镁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是( ) A稀硫酸 B氨水 C盐酸 D氢氧化钠溶液 【答案】D 7将相同质量的镁条分别放在O2、空气、N2、CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为( ) A B C D 【答案】C,【答案】B,铝的重要化合物 1氧化铝 (1)物理性质：白色固体，不溶于水，有很高的熔沸点。 (2)化学性质,以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( ) A将Al2O3溶于水 B将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 C将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水 D将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸 【解析】Al2O3难溶于水，故应用酸或碱溶解，因为Al(OH)3与强酸、强碱反应不容易控制量，所以先加盐酸溶解再加氨水使之生成沉淀，C项正确。 【答案】C,思路指导：做题时，要认真阅读题干信息及选项的内容， 由“不用任何试剂”“只用试管和胶头滴管”，可知只能通过物理性质(如颜色、状态等)或滴加顺序不同而产生不同的现象进行鉴别。,【解析】A项若向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加KOH溶液，现象是先出现白色沉淀后消失；若向KOH溶液中逐滴滴加Al2(SO4)3溶液，开始无现象后出现白色沉淀。 【答案】A,下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是( ) A硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡 B硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠 C盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠 D硫酸氢钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠 【答案】B,铝及其化合物的考查 铝是一种典型的两性元素，其单质及化合物的考查一直都是高考中的热点，选择题主要考查Al3和AlO的离子共存，而综合性题目中主要考查除杂和利用铝元素的两性进行混合物的分离提纯。,由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下： (注：NaCl熔点为801 ；AlCl3在181 升华),(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为_和_。 (2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有_；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。,(3)在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为_。 (4)镀铝电解池中，金属铝为_极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝在电镀的主要电极反应式为_。 (5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_。,考查要点：本题以化学工艺流程题为载体，综合考查铝及其化合物(Al、AlCl3、AlCl、Al2Cl)的相互转化、铝热反应、离子反应、电解等知识点。 思路指导：这是一道工艺流程题，要对工艺流程形成整体感知；以流程图为主线，抓住解题的目的粗铝除杂用于钢材镀铝，结合流程图中每一步的信息和一些重要的注释，弄清每一步的原理和作用，逐步解决问题。,
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