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组织建设,第一章 章末总结,第一章 化学反应与能量,【考点归纳】,化学键与化学反应中能量变化的关系 放热反应和吸热反应 反应热和焓变 热化学方程式的书写 理解燃烧热的概念，认识能源 中和热的测定 盖斯定律及其应用 反应热的计算,（3）在化学反应中， 与 这两个过程所吸收和放出的能量 ，因此化学反应必然伴随着 ,考点1：化学键与化学反应中能量变化的关系,（1）发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物中的化学键要_能量，化学键的 正是化学反应中能量变化的主要原因,（2）在25和101kPa下，断开mol化学键所吸收的能量与生成1mol相同化学键所放出的能量 .,吸收,放出,断裂和形成,相等,断裂旧键,形成新键,不相等,能量变化,考点：放热反应 和 吸热反应,2.本质原因,（1）能量守恒： 当E（反应物） E （生成物） 当E （反应物） E （生成物）,（2）化学键角度：,E（反）总键能 E （生）总键能,E（反）总键能 E （生）总键能,3.表示方法： H=生成物的能量-反应物的能量 =反应物总键能-生成物总键能,1.含义：,燃烧、中和反应、铝热反应、多数化合反应 活泼金属与水或酸反应、物质缓慢氧化等,常见的放热反应,常见的吸热反应,多数分解反应、水解反应、铵盐与强碱反应、少数置换反应、极个别化合反应等。,1.下列说法正确的是（ ） A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应,C、D,2、已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( ) AX的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生,C,考点：反应热和焓变,1对反应热和焓变的认识,(1)、概念,(3)H的单位为kJ/mol.,(4)H有正负之分。因此比较大小时要连同“+”“-”包含在内，类似数学上正负数比较，如果只比较反应放出热量多少，则只比较数值大小.,反应热大小比较的方法：,1.能量守恒：,2.图像：,H=E(生成物的能量)-E(反应物的能量),1相同温度时，下列两个反应的反应热分别用H1、H2表示，关系正确的是 H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(l) H1= -Q1 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2= -Q2 kJ/mol （A） Q1 Q2 （B）2Q1 =Q2 （C） 2 Q1 Q2 （D）Q1 =Q2,B,2、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ） C(s)+O2(g)=CO2(g); H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); H2 S(s)+O2(g)=SO2(g); H3 S(g)+O2(g)=SO2(g); H4 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H6 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);H8 A B C D ,C,3、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)；H1= -a kJ/mol 4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)；H2= -b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为 （ ） Aab B D无法确定,C,(1) 注明各物质的_。 (气：_ 液：_ 固：_ 溶液：_ ) (2) H“-”为_，H“+”为_，单位_ (3) 需注明反应的温度和压强，若不注明温度和压强，一般指 25,1.01105Pa (4)系数只表示_，可以是整数或分数。对于分数一般是以某一反应物或生成物为”1mol”时的物质相对应，不能随便写分数。 (5) 化学计量数必须与_相对应。 (6) 热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与H相对应；反应逆向进行时，H值不变，符号相反。,书写热化学方程式注意事项,考点四:热化学方程式的书写及判断,kJmol-1,聚集状态,g l S aq,放热反应 吸热反应,物质的量,反应热,1、热化学方程式 C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol 表示（ ） A碳和水反应吸收131.3kJ能量 B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ,C,2、已知在1105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是： A. H2O(g) = H2(g)1/2 O2(g) H + 242 kJmol-1 B. 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) H- 484 kJmol-1 C. H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) H+242 kJmol-1 D. 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) H+484 kJmol-1,A,3. 已知在25，101kpa下1gC8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) (A)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=-48.40 kJmol-1 (B)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-5518 kJmol-1 (C)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=+5518 kJmol-1 (D)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-48.40 kJmol-1,B,4、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2 O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H为: A. +8Q molkJ-1 B. +16Q molkJ-1 C. -8Q molkJ-1 D. -16Q molkJ-1,D,考点5：燃烧热、能源,（2）燃烧热一般是实验测得，物质燃烧时放出的热量多少与外界条件有关(如未注明条件，则指25和101.3kPa时热量)，还与反应物和生成物的聚集状态有关。,（1）概念,（3）定义1mol物质指1mol纯净物(单质或化合物),（4）定义中完全燃烧生成稳定的氧化物则指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物，如： CCO2(g) H2H2O(l)，PP2O5(s) S SO2(g),（5）燃烧热是以1mol可燃物为标准进行测量的，因此书写燃烧的热化学方程式时，其他物质的计量数可用分数表示。,1、下列热化学方程式中H代表燃烧热的是 A、CH4(g)+3/2O2 (g)=2H2O(l)+CO(g) H1 B、S(g)+3/2O2(g)=SO3(s) H2 C、C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H3 D、2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) H4,2、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ。写出该反应的热化学方程式：_ 若1g水蒸气转化成液态水放热2.494kJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=_ kJ/mol，氢气的燃烧热为_ kJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);H=241.8kJ/mol,285.8,285.8,盖斯定律化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。 有关反应热计算利用 （1）H=生成物的能量-反应物的能量 =反应物总键能-生成物总键能 （2）燃烧热数据 （3）热化学方程式 （4）盖斯定律进行计算:注意别忘先调整系数，在加减 参考有关例题和习题，注意解题规范性！,考点6：盖斯定律及反应热的有关计算,方法：,用化学方程式叠加计算反应热,注意：1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应 2、反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。反应方向发生改变反应热的符号也要改变,写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质） 然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。,首先观察已知的热化学方程式与目标方程式的差异： 若目标方程式中的某种反应物在某个已知热化学方程式中作生成物(即位置不同，则为“减”)， 若目标方程式中的某种反应物在某个已知热化学方程式中作 反应物(即位置相同，则为“加”) 将每个已知热化学方程式两边同乘以或除以某个合适的数，使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化学计量数与目标方程式中的该反应物或生成物的化学计量数一致。热化学方程式中的H也进行相应的换算。即用乘法,1、已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： 据此判断，下列说法正确的是（ ） A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高,A,2、已知 CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) H3=-1370 J/mol 试计算2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的H,【解】：根据盖斯定律，反应不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应能不能由三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应能不能分成几步完成。 2 + 4 - = 所以，HH12 H24 H3 283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol,变式题,已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H25 kJmol1 3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H47 kJmol1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H19 kJmol1 请写出CO还原FeO的热化学方程式：_。,FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g),H11 kJmol1,（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ ;该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ，,（2）图中H= kJmol-1；,思考：若2molSO2和1molO2在上述条件下反应达到平衡时放出的热量为Q,则Q 198 (填,或=),反应物能量,生成物能量,无影响,降低,因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低。,198,能力提升,你知道神六的火箭燃料是什么吗？,某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。,2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol,日积月累，同学们一定会有许多意想不到的收获！,再见,
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