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第一章复习,研究物质性质的基本方法,Na,钠及其重要化合物之间的相互转化关系,Na,+H2O,+O2,+O2(点燃）,NaOH,Na2CO3,NaHCO3,Na2O,Na2O2,+CO2,+CO2,NaCl,+HCl,+HCl,+Ca(OH)2,+CO2(少量),+NaOH(或加热),+CO2(过量）,+Cl2（点燃）,Na2O与Na2O2,颜色、状态,白色固体,淡黄色固体,氧元素价态,强氧化性，漂白性,-2（最低价态）,-1（中间价态）,与H2O反应,Na2O+H2O=2HaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,与CO2反应,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,特性,碱性氧化物,Na2CO3与NaHCO3,Na2CO3+HCI=NaCI+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 放出气体不如NaHCO3剧烈,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 剧烈反应，立即放出气体,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,不反应,不反应,用于玻璃、制皂、造纸、纺织 等工业,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3大于NaHCO3,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,发酵粉，治疗胃酸过多的 药剂,物理性质,黄绿色 气体,密度比 空气大,在水 中溶解度不大（1：2）,有刺激 性气味,有毒,较低(易液化),Cl2,1. 在一定条件（点燃或灼热）下氯气能与大多数金属反应生成氯化物,氯气与铜反应,铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。,Cu + Cl2 = CuCl2,现象,点燃,氯气与铁反应,现象,铁丝剧烈燃烧，产生色的,棕黄,烟,氯气与钠反应,2Na + Cl2 = 2 NaCl,2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3,现象,剧烈燃烧，火焰呈色，生成晶体,灼热,点燃,白色,思考：对与变价金属Cu和Fe,和氯气反应为什么不生成低价物质呢？,？,FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？,黄,Cl2和金属反应生成的都是变价金属的高价氯化物。,1、与金属反应：在加热或点燃的条件下，与所有的金属 直接化合，且把变价金属氧化为高价。 表现出强氧化性。,2、与非金属反应,H2 + Cl2 = 2HCl,点燃,现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状,白雾生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成 的盐酸（氢氯酸）小液滴。,辨析：烟和雾有何区别？,烟固体小颗粒分散在气体中形成 雾液体小液滴分散在气体中形成,（与H2反应）,3.氯气与水的反应,水分子、,肯定含有的分子：,氯气分子,可能含有的离子：,H+,Cl-、,如何检验可能含有的Cl-和H+呢？请设计最合理的实验方案。,请思考：,推测：,氯 水,检验Cl-离子的实验设计：,往氯水中滴加AgNO3溶液和稀HNO3溶液,如果有白色浑浊或沉淀出现，则说明氯水中含有Cl-离子。,实验现象：,有白色的浑浊出现,实验结论：,氯水中含有Cl-离子,氯 水,将氯水加入紫色石蕊试液中，如紫色石蕊试液变红，则说明氯水中含有H+离子。,检验H+离子的实验设计：,实验现象：,实验结论：,紫色石蕊试液先变红，后马上褪色。,先变红说明氯水中含有H+，后褪色说明在氯水中存在着具有漂白性的物质。,氯 水,氯 水,漂白性实验设计：,1.在干燥的氯气瓶中放入一干燥的有色纸条。,2.在干燥的氯气瓶中放入一湿润的有色纸条。,实验现象：,干燥的有色纸条未褪色，而湿润的有色纸条褪色。,实验结论：,具有漂白性的物质不是Cl2本身，而是Cl2与H2O反应的生成物。,2.新制氯水中含有的粒子：,分子：Cl2、H2O、HClO、 离子：Cl-、 H+、 ClO-,1.氯气与水的反应的方程式：,小结:,Cl2H2O=HCl+HClO,1.请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式:,2.请写出Cl2和石灰乳反应的化学方程式：,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,练习：,1.请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式:,2.请写出Cl2和石灰乳反应的化学方程式：,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,练习：,漂白粉,【其有效成分是Ca(ClO)2 】,钠在空气中长时间放置最终将转化为，有关的化学方程式为； ； 。,Na2CO3,4Na+O2=2Na2O,Na2O+H2O=2NaOH,2NaOH+CO2+9 H2O =Na2CO310 H2O,Na2CO310 H2O = Na2CO3 +10H2O,思考：,为什么漂白精和漂白粉可以用来漂白？结合有关次氯酸的知识,试用化学方程式解释之。,Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,解析：,由于次氯酸的酸性弱于碳酸，因此漂白粉中的Ca(ClO)2能在潮湿的空气中，与空气中的CO2和水蒸汽反应生成具有漂白性的次氯酸。,巩固练习：,下列物质中含有Cl-的是( ) A.液氯 B.氯水 C.KClO溶液 D.CuCl2溶液 E.KClO3溶液,BD,巩固练习：,漂白粉制取原理的反应方程式是 ; 漂白粉的成分是 ;有效成分是 ;漂白粉放置在空气中失效的方程是 。,Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,C.D,将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ） A稀H2SO4 B氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液 D氯化镁溶液,下列物质中不含有氯离子的是 A、氯水 B、漂白粉 C、液氯 D、盐酸,C,
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