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,高三化学第二轮复习,化学键与物质的性质,欢迎老师莅临指导,第二课时,考点1 .理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 考点2.了解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。考点3.了解共价键的主要类型键和键,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质（如反应热、分子的稳定性等）。 考点4.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。,第一课时复习内容,巩固练习,1.下列叙述中正确的是（ ） A. NH3、CO、CO2都是极性分子 B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 2.下列物质熔沸点的高低比较错误的是( ) A.Na二氧化硅硅 D.SiO2CsClCCl4 3.下列分子中既含有键又含有键，既含有极性键又含有非极性键的是（ ） A.CO2 B.N2 C.H2O2 D.C2H2,B,B,D,配合物的概念 由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物，又称络合物,形成条件,(1)中心原子(或离子)必须存在空轨道 (2)配位体具有提供孤电子对的原子,考点5：了解简单配合物的成键情况, Cu (NH3 )4 SO4,内界,配合物的组成,1、内界：一般加 表示,（1）中心原子(或离子) 提供空轨道，接受孤电子对 的 原子（或离子）,常见的有： 过渡元素阳离子或原子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、 Zn2+、Ag+、Ni、Fe 少数主族元素阳离子，如Al3+ 一些非金属元素，如Si、I,（3）配位数 直接与中心原子相连的配位原子个数。 一般为2、4、6、8，最常见为4、6,（2）配位体指配合物中与中心原子结合的离子或分子。,常见的有：阴离子，如X-（卤素离子）、OH-、SCN-、CN- 中性分子，如H2O、NH3、CO、,配位原子：指配位体中含孤电子对，与中心原子直接相连 的原子，主要是非金属元素C、N、O、S、卤素等原子。,2、外界： 除内界以外的部分。,Fe(CO)5 Cu(NH3)4PtCl4,(1)配合物整体(包括内界和外界)应显电中性； 配离子的电荷数=中心离子和配位体总电荷的代数和。,(4)对于具有内外界的配合物，中心原子和配位体通过 配位键结合，一般很难电离；内外界之间以离子键 结合,在水溶液中较易电离。 请写出Co(NH3)5ClCl2的电离方程式,(3)配合物的内界不仅可为阳离子、阴离子，还可以是 中性分子。 如Ag(NH3)2OH K4Fe(CN)6 Ni(CO)4,(2)一个中心原子(离子)可同时结合多种配位体。 如Co(NH3)5ClCl2,1下列微粒含有配位键的是（ ） H3O+ CH3COO- NH4Cl Cu(NH3)4SO4 CH3CH2OH NH3 A B C D 2.气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的 化合物，分子中原子间成键的关系如 右图所示，请将图中你认为是配位建 的斜线上加上箭头,3Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物.已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5Br SO4 和Co (SO4) (NH3)5 Br， 若在第一种配合物的溶液中加入BaCl2 溶液时，现象是 ；若在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是 ，若加入 AgNO3溶液时，现象是 .,产生白色沉淀,无明显现象,产生淡黄色沉淀,C,考点6：了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3），能用杂化轨道理论解释常见的简单分子或离子的空间结构。,杂化轨道理论的要点 （1）原子形成分子时，先杂化后成键 （2）同一原子中不同类型、能量相近的原子轨道参与杂化 （3）杂化前后原子轨道数不变 （4）杂化后形成的杂化轨道的能量相同 （5）杂化后轨道的形状、伸展方向发生改变 （6）杂化轨道参与形成键或容纳孤电子对，未参与杂化的轨道形成键,杂化轨道理论,1931年鲍林提出杂化轨道理论，成功地解释了甲烷分子的空间构型。,sp3杂化轨道,一个s轨道与三个p轨道“混合”起来，形成能量相等、成分相同的4个sp3杂化轨道，它们的空间取向是四面体结构，相互的键角=10928。,2s,2p,2s,2p,sp3杂化轨道,如CH4, CCl4：C的电子构型:1s22s22p2,激发,杂化,NH4+、金刚石中的C原子、晶体硅和二氧化硅中的硅原子均采用sp3杂化轨道形成共价键,sp2杂化轨道,一个s轨道与两个p轨道杂化，得三个sp2杂化轨道，三个杂化轨道在空间分布是在同一平面上，互成120。,如BF3 B的电子构型:1s22s22p1,2s,2p,2s,2p,sp2杂化轨道,激发,杂化,在F原子与硼原子之间形成了3个等价的键：,两个碳原子上都有一个与骨架平面垂直的未杂化的p轨道，它们互相平行，彼此肩并肩重叠形成键：,sp2杂化轨道,如CH2= CH2 C的电子构型:1s22s22p2,BCl3中的B原子、NO3-中的N原子、CO32-、HCHO以及苯分子和平面石墨中的C原子都是sp2杂化。,sp2杂化轨道,石墨、苯中碳原子的sp2杂化,sp杂化轨道,一个s轨道与一个p轨道杂化后，得两个sp杂化轨道，杂化轨道的空间取向为直线型，夹角为180 。,如BeCl2、BeF2 Be的电子构型:1s22s2,2s,2p,2s,2p,sp,激发,杂化,2p,sp杂化轨道 碳原子在形成乙炔（C2H2）时发生sp杂化，两个碳原子以sp杂化轨道与氢原子结合。两个碳原子的未杂化2p轨道分别在Y轴和Z轴方向重叠形成键。所以乙炔分子中碳原子间以三键相结合。,乙炔,CO2,sp杂化轨道,如 CHCH 、CO2 C的电子构型:1s22s22p2,sp3,sp3,sp3,sp2,sp,sp3,sp3,sp2,sp2,正四面体,V型,三角锥形,平面正三角形,直线型,正四面体,三角锥形,平面正三角形,平面三角形,10928,小于10928,小于10928,120,180,10928,小于10928,120,OCH大于120 HCH小于120,非极性分子,极性分子,极性分子,非极性分子,非极性分子,极性分子,4,4,4,4,4,3,2,3,3,课堂练习,4. 在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是（ ） A.sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键 B.sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键 C.C-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键 D.C-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键 5.下列说法中，正确的是（ ） A.PCl3分子是三角锥形，这是因为PCl3中的P原子以sp2杂化的结果 B.sp3杂化轨道是由1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 C.凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体 D.AB3的分子空间构型必为平面三角形 6、下列分子中与SO2分子的结构最相似的是( ) A H2O B CO2 C O3 D BeCl2,A,B,C,
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