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共价键,第二章第一节,选修三 物质结构与性质,复习必修2内容:,1.化学键:,2.共价键:,1)定义:原子间通过 形成的相互作用,2)成键元素:一般为 和,3)分类: 和,4)表示方式: 和,分子中原子之间的强烈的相互作用,共用电子对,非金属,非金属,极性键,非极性键,电子式,结构式,AlCl3,1、H2分子的形成过程,用电子云来描述共价键的形成过程,H,H,键的特征:以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操作,共价键电子云的图形不变,称为轴对称。,(s-s键),一. 共价键,3. 特征:,饱和性,方向性,注:s-s 键无方向性,1) 键,4. 分类:,一. 共价键,键,键,3.ClCl的p-p 键的形成,2.HCl的s-p 键的形成,小结: 键成键方式 “头碰头”,用电子云来描述共价键的形成过程,4、p-p键形成过程,形状:镜面对称,思考:,1、双键中,两条共价键是否相同? 2、分子中能否只含键? 3、原子之间形成的共价键,如何区分是键还是键?,项目,键型,键与键的对比,沿轴方向 “头碰头”,平行或 “肩并肩”,轴对称,镜像对称,键强度大, 不容易断裂,键强度较小, 容易断裂,共价单键是键,共价双键中一个是键,另一个是键,共价三键中一个是键,另两个为键,以上原子轨道相互重叠形成的键和键 ,总称价键轨道,1、N2中p-p键和p-p键的形成过程,动手画,练习:指出下列分子中化学键类型和数量:,H2O、NH3、CO2、N2、C2H6、C2H4、C2H2,乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个和几个键组成?,问题探究二,乙烷: 个键 乙烯: 个键 个键 乙炔: 个键 个键,7,7,3,CH3CH=CHCHO,二. 键参数,1. 键能,键长,键角,单位:,定义:,意义:,键能,二. 键参数,1. 键能,键长,键角,单位:kJ/mol,定义:气态基态原子形成1mol 化学键释放的最低能量,意义:键能越大,键越稳定,键能,二. 键参数,2. 键长,键长,键角,键长的比较方法:,定义:,意义:,键能,衡量共价键稳定性的参数,二. 键参数,2. 键长,键长,键角,键长的比较方法:比较原子半径,定义:形成共价键的2个原子之间的核间距,意义:键长越短,键能越大,键越稳定,键能,共价半径:相同原子共价键键长的一半。(教材P32资料卡片),衡量共价键稳定性的参数,二. 键参数,3. 键角,键长,键角,描述分子立体结构的重要参数,定义:,意义:,键能,衡量共价键稳定性的参数,二. 键参数,3. 键角,键长,键角,描述分子立体结构的重要参数,定义:在原子数超过2个的分子中,2个共价键之间的夹角称为键角。,意义:键角能够确定分子的空间构型,键能,衡量共价键稳定性的参数,一些分子的空间构型和键角:,键角,分子式,结构式,空间构型,正四面体形,60,P4,105,V形,H2O,107,三角锥形,NH3,牢记!,一些分子的空间构型和键角:,键角,分子式,空间构型,10928,正四面体形,CH4,120,平面正三角形,BF3,C2H4,平面形,C6H6,平面正六边形,AB4型,AB3型,一些分子的空间构型和键角:,键角,分子式,结构式,空间构型,直线形,180,CO2,C2H2,直线形,CS2,三. 等电子原理,1. 定义:,物理性质相近(分子构型), 化学性质可能不同,三. 等电子原理,2. 正确理解“价电子”:,三. 等电子原理,2. 正确理解“价电子”:,2)主族元素价电子数=最外层电子数,1)“价电子”指参与形成化合价的电子,又叫价层电子,3)离子中的价电子数要将得到或失去的电子计算在内,例:,CCl4,SO42-,三. 等电子原理,3. 常见等电子体:,根据等电子原理回答下列问题:,1. 写出由短周期元素组成的与H2O分子互为等电子体的两种微粒_,2.化学家常用等电子原理来预测不同物质的结构,例如CH4与NH4+有相同的电子数及空间结构。依据此原理,在下列括号中填出相应的化学式: CH4 ( ) CO32 C2O42 ( ) NH4+ N2H62+ ( ) ( ) N2,3. 等电子体中的原子数可以只计算重原子(即比氢重的原子)。已知HCNO与CO2是等电子体,试写出HCNO的结构式:_,H2S;NH2,C2H6,NO3,N2O4,CO或CN,HN=C=O,
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