中考化学 酸的化学性质复习课件.ppt

酸的化学性质,酸+酸碱指示剂,酸,使紫色石蕊试液,变红,使无色酚酞试液,不变色,学生观察实验:,1.分别取四支试管,分别放入镁、锌、铁、铜,然后分别倒入稀盐酸、稀硫酸中,观察现象.,2.请说出你所观察到的现象.并说出四种金属的活泼性.,现象:,1、锌、镁、铁放入稀硫酸中有 气泡产生。,2、铜放入稀硫酸中无气泡产生。,3、镁与稀硫酸反应最快，其次为锌，铁反应较慢。,其顺序可表示为:,Mg,Zn,Fe,(H),Cu,判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢的条件:,1.排在氢前面的金属才能置换酸中的氢。金属的位置越靠前，其活动性就越强。,2.酸指盐酸和稀硫酸。,3.稀盐酸与单质铁反应生成的化合物中铁元素为+2价。含亚铁离子的溶液显浅绿色。,酸+ 活泼金属,盐+氢气,Mg+2HCI= MgCl2+H2,Zn+2HCI=ZnCI2+H2 ,Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ,A Fe和H2SO4 B Al和浓H2SO4 C CU和稀HCl D Ag和稀HCl,练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是( ),A,练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是( ),A MgSO4 B FeSO4 C CuSO4 D Al2(SO4)3,C,练习3：判断下列化学方程式是否正确，并简要说明理由：,1. Cu+2HCl=CuCl2+H2,2. Mg+HCl=MgCl+H2,3. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2,往氧化铜粉末中滴入稀盐酸溶液,稀盐酸,氧化铜,2HCl+CuO=CuCl2+H2O,现象:溶液从无 色变为蓝色,酸+金属氧化物,盐+水,H2SO4+CuO,HCl+Fe2O3,CuSO4+H2O,FeCl3+ H2O,6,2,3,盐,水,酸,氧化物,你能总结归纳出酸所具有的共同化学性质吗？,酸能跟酸碱指示剂起反应 使紫色石蕊变红、无色酚酞不变色,酸+金属=盐+氢气,酸+金属氧化物=盐+水,酸 的化学性质,练习4：实验室里的一瓶蒸馏水和一瓶稀盐酸丢失了标签，你能帮老师把它们鉴别出来吗？你还有哪些好方法？,练习5：向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并且有气泡放出，写出有关反应的化学方程式：,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,