氧化还原反应有关的经典计算.ppt

氧化还原反应的经典计算 经典例题回放,氧化还原反应计算的基础是守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂（无论几种）得到电子的总数等于还原剂（无论几种）失去的电子总数,解析 设硫代硫酸钠中的硫元素的化合价升高X价，根据氧化还原守恒规律得：2510-30.12X = 110-221， 解得：X =4 。 答案 D .,1 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成 AS2 BS CSO32 DSO42,变式1 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将210-3mol的XO4-离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 变式2 24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO4溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 A. +6 B. +3 C. +2 D. 0 变式3 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是 A. NO2 B. NO C. N2O D. N2,2 38.4 毫克铜跟适量的浓硝酸反应 ,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是 1.010-3mol B. 1.610-3mol C. 2.210-3mol D. 2.010-3mol,N原子守恒来求得，即1.210-3+110-3=2.210-3 摩。 答案 C 。,3 在反应As2S3 + ClO3- +H2O H3AsO4 + SO42- +Cl- 中，氧化1mol As2S3 中的As所需的ClO3-的物质的量的数目为 A. 28/5 B. 14/3 C. 2/3 D.19/2,变式在3Cu2S+22HNO3 = 6Cu(NO3)2 +10NO+3H2SO4 +8H2O反应中 （1）氧化1molCu2S中的Cu需HNO3多少？ （2）氧化1molCu2S中的S需HNO3多少？ （3）得到1molH2SO4时，未被还原的HNO3为多少？,课堂练习,1. 在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应： RO3n+F2+2OH= RO4+2F+H2O 从而可知在RO3n中，元素R的化合价是？ 2. 某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质的量之比是2：1，则在分解过程中金属元素的化合价是 A. 升高 B. 降低 C. 不变 D.无法确定 3. 某强氧化剂XO（OH）2+ 2.410-3 mol与Na2SO3 30mL 0.2 mol/L恰好反应，则X还原后的化合价为 A. +2 B. +1 C. 0 D. 1,4. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+ ； MnO4Mn2+ ； Cl22Cl ； HNO2NO。 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 AFe3+ BMnO4 CCl2 DHNO2 5.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5,6.能从水溶液中还原6molH+的是 A. 2mol Fe B. 6mol OH- C. 6 mol I- D. 6 mol Li 7. 当锌与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5，则硝酸的还原产物可能是 A. NH4NO3或N2O B. 只有N2O C. 只有NO D. 只有N2 8.某单质能与足量浓硝酸反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1：a，则该元素在反应中所显示的化合价是 A. +2a B. +a C. +a/2 D. +a/4,9. 化合物BrFn与水按物质的量之比3：5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。 （1）BrFn中n= 。 （2）该反应的化学方程式为 。 （3）此反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。,10.在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4。当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中Fe2+的全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NXOY氮氧化物气体逸出。 FeSO4 + KNO3 + H2SO4 K2SO4 +Fe2(SO4)3+ NXOY+H2O （1）推算出X= Y= 。 （2）配平该化学方程式（系数填写在上式化学式前）。 （3）反应中氧化剂为 。 （4）用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。,谢谢聆听！,