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第二节 几种重要的金属化合物,第三章 金属及其化合物,第3课时 铁的重要化合物,学习目标,1. 理解铁的氧化物和氢氧化物的性质。 2. 掌握Fe3+、Fe2+的转化。,2,知识梳理,金属单质,金属化合物,Fe,FeO Fe2O3 Fe3O4,Fe(OH)2 Fe(OH)3,FeCl2 FeCl3,金属 氧化物,氢氧化物,盐,3,磁铁矿(Fe3O4),赤铁矿(Fe2O3),褐铁矿(Fe2O3nH2O ),黄铁矿(FeS2 ),一、铁的氧化物,4,铁红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,+2,+3,+2、+3,不溶,不溶,不溶,稳定,稳定,FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O,Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O,Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4 H2O,是,是,否,5,.作为冶炼金属的原料，如赤铁矿,Fe2O3+3CO 2 Fe+3CO2,.氧化铁俗称铁红，常用于制造红色油漆和涂料,高温,用途,6,如何制备铁的氢氧化物？,利用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液发生复分解反应制备,二、铁的氢氧化物,7,【实验3-9】,FeCl3、FeCl2分别与NaOH的反应,实验 现象,离子 方程式,FeCl3溶液,FeCl2溶液,生成红褐色沉淀,4Fe(OH)2 + O2+2H2O 4Fe(OH)3,生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。,课本60页,Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3,Fe2+ 2OH- =Fe(OH)2,8,除去试管和溶液中氧气, 创造无氧环境,2. 将胶头滴管插入溶液深处，滴加NaOH 溶液,方法： 1. 用煮沸的蒸馏水配制盐和碱溶液,3. 在配好的溶液上面加一些油或苯,4. 使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。,如何得到稳定的白色的氢氧化亚铁沉淀？,9,Fe(OH)3常温下稳定，受热易分解,Fe(OH)2不稳定，易被空气中的氧气氧化,与酸反应,Fe(OH)2 + 2H+= Fe2+2H2O,Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+3H2O,铁的氢氧化物化学性质,Fe(OH)3 + 3HCl=FeCl3+3H2O,Fe(OH)2 + 2HCl= FeCl2+2H2O,4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3,课本60页“学与问”,10,在试管里注入少量FeCl2和FeCl3溶液，再滴入几滴KSCN溶液，观察发生现象。,【实验3-10】,溶液呈血红色,无明显现象,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）,检验Fe3+:滴加KSCN溶液，溶液呈血红色,结论：,课本61页,11,血红色褪去,在盛有少量FeCl3溶液的试管中，滴入几滴KSCN溶液，再加入少量Fe粉，充分振荡后，观察并记录其现象。再加入几滴双氧水，又发生什么样的变化？,【实验三】,溶液显血红色,2Fe3Fe3Fe2,2Fe2H2O2+2H+2Fe32H2O,Fe3+（氧化性） Fe2+(还原性),还原剂（Fe）,氧化剂（H2O2）,Fe2+与Fe3+相互转化,课本61页 科学探究,12,试剂：KSCN溶液 强氧化剂（新制氯水、H2O2）,待测液,Fe2+如何检验呢？,无现象,血红色,KSCN,Cl2（H2O2）,13,小魔术:用毛笔在铜片上刻字,铜片,Cu,魔术大揭密:2Fe3Cu2Fe2Cu2+,拓展应用,FeCl3溶液,14,铁三角,Fe,较弱氧化剂H+、Cu2+,还原剂Zn、Al、H2,强氧化剂：HNO3、Cl2,还原剂Fe 、Cu,强氧化剂：H2O2、Cl2 、O2,Fe2+,Fe3+,还原剂Zn、Al、H2,还原性,氧化性 还原性,氧化性,15,当堂检测,1.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ） ANaOH溶液 B铁片 CKSCN溶液 D石蕊溶液,C,2.能检验某溶液中有Fe2+无Fe3+的实验事实是（ ） A.向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红色 B. 向溶液中加入少许氯水后再加2滴KSCN溶液立即变红色。 C.向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加入少许氯水立即变红色。 D.向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀。,C,16,本节内容结束,17,
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