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知识管理,归类探究,当堂测评,分层作业,第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”,知识管理,1氨碱法制纯碱过程：,原理：NaClNH3CO2H2O=_NaHCO3_2纯碱的化学性质化学性质：(1)能使无色酚酞试液变红色。(2)与酸反应Na2CO3_HCl=_,NaHCO3NH4Cl,2,Na2CO3CO2H2O,2,2NaClH2OCO2,Na2CO3H2SO4=_(3)与氢氧化钙反应Ca(OH)2Na2CO3=_(4)与氯化钡反应Na2CO3BaCl2=_注意：CO32的检验方法是加入盐酸(家庭厨房可用食醋代替)，将产生的气体通入澄清石灰水中。辨析：纯碱和碱。(1)碱是物质的一种分类，纯碱是Na2CO3。(2)纯碱显碱性，但纯碱不是碱，属于盐类。,Na2SO4H2OCO2,CaCO32NaOH,BaCO32NaCl,3纯碱(碳酸钠)、小苏打(碳酸氢钠)的用途纯碱：用于石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等，还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂生产等领域。小苏打：灭火器、发酵粉、饮料的原料，是治疗胃酸过多的一种药剂。4复分解反应发生的条件反应实质：离子之间的相互结合。反应条件：两种离子之间若能结合生成_的碱或盐、不稳定的酸(分解放出气体)或_，只要有其中一种物质生成，反应就能发生。,难溶性,水,归类探究,类型之一氨碱法制纯碱实验室用食盐制纯碱的操作步骤如下：向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；将操作中产生的晶体过滤出来；将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。,对上述信息的有关理解中，正确的有_(填字母序号)。A用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质B食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳C室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出D在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和,【解析】氨碱法制纯碱通入二氧化碳的目的之一是提供碳元素，故A正确；氨盐水显碱性，所以用氨盐水更容易吸收二氧化碳，故B错误；室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以碳酸氢钠先析出，氯化铵仍留在母液里，故C正确；氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，不能说明溶液是否饱和，故D错误。,AC,类型之二纯碱性质的实验探究2018苏州探究碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸反应，研究小组进行如下两个实验：(1)【实验1】同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中。,反应至5s生成气体的速率：碳酸氢钠_(填“”“,试管乙中的溶液开始时显红色，逐滴滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有大量气泡产生，浅红色逐渐消失。(2)【反思1】在实验2的碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有大量气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。,碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，依次发生反应的化学方程式为_、_。相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠_(填“”“”或“”)碳酸钠。(3)【反思2】为何实验1中碳酸氢钠最终产生气体的体积较大？请你列式计算：实验1中两种固体完全反应后产生气体的质量各是多少？(写出计算过程，结果保留到0.1g),Na2CO3HCl=NaClNaHCO3,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,(3)解：设2g碳酸钠、2g碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量分别为x、y。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106442gxx0.8gNaHCO3HCl=NaClH2OCO284442gyy1.0g答：碳酸钠产生气体0.8g，碳酸氢钠产生气体1.0g。,类型之三复分解反应发生的条件酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸、碱、盐在20时的溶解性。,请依据上表，按要求回答下列问题：(1)CuCO3的溶解性为_。(2)写出一种挥发性酸的化学式：_。(3)氯化钙溶液与硝酸铜溶液_(填“能”或“不能”)发生复分解反应，理由是_。(4)碱和盐反应时，反应物必须都是可溶的。请写出一个碱和盐反应的化学方程式：_。(5)NaOH和Ba(OH)2是两种可溶性碱，其溶液均为无色。简要写出鉴别这两种物质的实验步骤及现象：_。,不溶,HNO3(或HCl或H2CO3),不能,没有沉淀或气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件,2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4(答案合理均可),分别取少量两种无色溶液于试管中，分别通入二氧化碳，变浑浊的是Ba(OH)2，无现象的是NaOH(或分别取少量两种无色溶液于试管中，分别滴加稀硫酸或Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，无现象的是NaOH),【解析】(1)(2)可直接根据表格信息写出。(3)(4)判断并书写化学方程式时应根据复分解反应发生的条件，生成物必须有沉淀、气体或水。氯化钙与硝酸铜混合，不产生沉淀、气体或水，因此二者不发生反应。(5)鉴别氢氧化钠和氢氧化钡溶液，可根据所含金属离子的不同来设计实验，如通入二氧化碳、加入稀硫酸或碳酸钠等。,【点悟】复分解反应的特点是两种物质在溶液中相互交换离子，如果生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生成，复分解反应才能发生。,当堂测评,1下列有关常见的盐的说法，错误的是()ANa2CO3的俗名叫小苏打BCaCO3是大理石的主要成分CNaCl通常从海水中提取DNaHCO3可用于治疗胃酸过多22018梧州关于碳酸钠的说法错误的是()A易溶于水B可用于洗涤油污C受热易分解D可用于制造普通玻璃,A,C,3判断复分解反应是否发生，不必考虑的是()A是否有水生成B是否有气体生成C物质的溶解性D是否有盐生成4下列实验能观察到现象的是()A氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D硫酸钠溶液滴入碳酸钾中,D,C,分层作业,12017长沙下列盐的用途中，错误的是()A用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B用碳酸钙做补钙剂C用氯化钠配制生理盐水D用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉,A,22017天水下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是()ACa(NO3)2、BaCl2、AgNO3BMgCl2、KOH、NaClCK2CO3、CuSO4、KClDCuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2,【解析】D中能生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，其他选项只能生成一种沉淀。故选D。,D,3下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的()ANaOH、BaCl2、Na2CO3BMgCl2、BaCl2、KNO3CNaOH、HNO3、NaClDHCl、NaNO3、Ba(NO3)2,【解析】将硫酸分别加入三种物质中，若现象不同，则可以鉴别出来。A组三种物质中分别加入硫酸，现象分别是：无明显现象，产生沉淀，产生气体，故A正确。,A,4将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的()A氯离子B碳酸根离子C硫酸根离子D氢氧根离子5酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是()A用熟石灰改良酸性土壤B用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C用食盐水除去水壶中的水垢D用硫酸铜溶液杀菌消毒,B,C,62018益阳下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是()ANa2SO4、NaNO3、NaClBH2SO4、NaOH、NaClCNa2CO3、CaCl2、HClDCa(OH)2、NaOH、BaCl2,C,7一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”。通过查阅资料，小影得知小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。小影的下列推断中不合理的是()A小苏打作膨松剂是因为能产生二氧化碳气体B小苏打受热转化为纯碱是分解反应C小苏打属于酸D小苏打对人体无害,C,8盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液呈碱性。下列有关实验中，能够证明NaHCO3溶液呈碱性的实验事实是()A观察NaHCO3溶液的颜色，呈无色B向NaHCO3溶液中滴12滴酚酞试液，溶液变红色C向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生D20时，向饱和NaHCO3溶液中加入NaHCO3固体，固体不再继续溶解,【解析】检验溶液是否显碱性，用酸碱指示剂或pH计。,B,92017湖州通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是(),B,【解析】A.二氧化碳通入氢氧化钠溶液可生成碳酸钠，二氧化碳通入石灰水可生成碳酸钙，碳酸钠和氢氧化钙反应可生成碳酸钙，正确；B.氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜，但不能直接反应生成氢氧化铜，错误；C.盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠，正确；D.镁和氧气反应生成氧化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，正确。故选B。,102018南充实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：取该样品溶于水，得到无色溶液；取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；向步骤所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是()A原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KClB原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KClC原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4D若在步骤所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl,B,11完成下列化学方程式。(1)氢氧化钾溶液和硝酸：_。(2)氯化钠溶液和硝酸银溶液：_。(3)碳酸钾溶液与稀硫酸：_。(4)硫酸铜溶液和氯化钡溶液：_。,KOHHNO3=KNO3H2O,AgNO3NaCl=AgClNaNO3,K2CO3H2SO4=K2SO4H2OCO2,CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2,122018济宁不使用其他试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是()AH2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3BBaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3CNa2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2DH2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2,C,【解答】A项，FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。B项，AgNO3溶液与BaCl2、HCl反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。C项，四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液，故不加其他试剂可以鉴别。D项，四种物质的溶液两两混合时，NaOH与MgCl2、H2SO4与Ba(NO3)2反应均能产生白色沉淀，但其余物质两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。故选C。,132017广州下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是(),【解析】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。A.水能与氧化钙反应，错误；B.氧化铜能与氢气反应，错误；C.BaCl2溶液有剩余，引入了新的杂质，错误；D.Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，剩余的稀盐酸通过蒸发可除去，正确。故选D。,D,14著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法。纯碱是重要的化工产品，用途很广泛。现以纯碱、石灰石、水等物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括()A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应,【解析】首先是石灰石在高温下发生分解反应生成生石灰，生石灰再与水发生化合反应生成熟石灰，最后熟石灰再与纯碱发生复分解反应生成氢氧化钠，故该过程中没有涉及置换反应。,C,15B、D、E、F、G、H、I八种物质都属于酸、碱、盐，而A是含有两种元素的化合物。B是硫酸溶液，D溶液为蓝色，G是一种蓝色沉淀，H是一种不溶于稀硝酸的沉淀，I中含有Na。它们之间存在下列转化关系，“”表示可以相互转化(假设物质间都刚好完全反应，部分反应物、生成物已略去)。,根据上述信息回答下列问题：(1)G沉淀的化学式是_，I的化学式是_。(2)反应的基本反应类型是_。(3)满足条件的物质C可以有多种，其在物质分类中不可能是_(填写字母序号)。A酸B碱C盐D氧化物(4)写出下列反应的化学方程式：转化：_。转化：_。,Cu(OH)2,NaOH,复分解反应,A,CuOH2SO4=CuSO4H2O,Ba(OH)2CuSO4=BaSO4Cu(OH)2,162018天津酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可辨物)：,写出溶液B、C中溶质的化学式：B_；C_。写出溶液A与D反应的化学方程式：_。(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：NaClH2ONH3CO2=NaHCO3X2NaHCO3Na2CO3H2OCO2回答下列问题：X的化学式为_。将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为_(写最简整数比)。,H2SO4,BaCl2,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,NH4Cl,421,【解析】(1)稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶液，能与两种物质发生反应生成沉淀的是碳酸钠、氯化钡，其中碳酸钠能与稀硫酸反应生成气体，所以A是碳酸钠，C是氯化钡，B是稀硫酸，D是氢氧化钙，则E是氢氧化钠。溶液B、C中溶质分别是H2SO4、BaCl2，溶液A与D反应的化学方程式为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。(2)化学反应前后各种原子个数相等，所以X的化学式为NH4Cl。设原混合物中碳酸氢钠的质量为x。,2NaHCO3Na2CO3H2OCO2固体的差量16810616810662x10g6.9gx8.4g原混合物中碳酸钠的质量为10g8.4g1.6g则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为1.6g8.4g421。,17食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如下图所示的实验装置：,设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：,(1)装置D中发生反应的化学方程式为_。(2)装置A的作用是_，装置E的作用是_。(3)缓缓通入空气的目的是_。(4)若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果_(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；若撤除装置C，对实验结果的影响是_。,Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O,吸收空气中的二氧化碳,吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止进入装置D中,使二氧化碳和氢氧化钡充分反应,偏大,偏大,【解析】(1)氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O。(2)氢氧化钠会与二氧化碳反应，碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，所以装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳，装置E的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止进入装置D中。(3)空气通入过快，不能使氢氧化钡和二氧化碳完全反应。(4)空气中的二氧化碳会与氢氧化钡反应，装置B中产生导出的气体中含有水，如果不除去气体中的水，会使D中测定的二氧化碳的质量增大。,
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