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第27讲化学基础实验(第28题),精选例题,命题探究,解题策略,(20184浙江选考)某学习小组欲从含有Cu(NH3)4SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵CuSO4(NH4)2SO4固体,完成了如下实验:,精选例题,命题探究,解题策略,请回答:(1)步骤中,试剂X应选用(填化学式)。(2)甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏,收集到的馏出液体积相近,经检测,甲同学的馏出液中乙醇的含量明显偏低,可能的原因是。(3)设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的:。,精选例题,命题探究,解题策略,精选例题,命题探究,解题策略,28题是选考(学考)的第三个填空题,为化学实验基础题,突出对实验基本方法和技能、实验探究能力的考查,涉及的基本实验操作如仪器的连接、气密性检查、物质的分离提纯等,以及较高层次的实验方案设计与评价、误差分析等,检测学生的化学学科基本素养。,精选例题,命题探究,解题策略,精选例题,命题探究,解题策略,跟踪训练1.(20174浙江选考)FeSO4受热分解的化学方程式为:请回答:(1)将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验,证实含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是;为测定BaSO4沉淀的质量,后续的操作步骤依次为、洗涤、干燥、称重。(2)设计一个实验方案,用化学方法验证FeSO4受热分解后剩余固体的成分:(不考虑其他反应)。,精选例题,命题探究,解题策略,答案:(1)品红溶液褪色过滤(2)取适量固体,加足量稀盐酸溶解。取一份试液滴加KSCN溶液,若显血红色,则有Fe3+(含Fe2O3);另取一份试液滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则有(含有未分解的FeSO4)解析:(1)SO2能使品红溶液褪色,可用于检验SO2的存在;分离不溶性固体和液体采用过滤的方法。(2)欲验证分解产物中Fe2O3的存在,应先将分解所得固体溶解在非氧化性的稀盐酸中,取一份试液向其中滴加KSCN溶液,若溶液变为血红色,证明溶液中有Fe3+存在,也就说明了FeSO4的分解产物中存在Fe2O3。对于未分解FeSO4的检验,另取一份试液滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则有(含有未分解的FeSO4)。,精选例题,命题探究,解题策略,2.(201610浙江选考)用无水Na2CO3固体配制250mL0.1000molL-1的溶液。请回答:(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是。A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.胶头滴管E.容量瓶(2)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线时,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是。A.称取相同质量的Na2CO310H2O固体进行配制B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制,精选例题,命题探究,解题策略,答案:(1)B(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切(3)AC解析:(3)A项,若称取相同质量的Na2CO310H2O,造成Na2CO3的质量偏小,所配溶液浓度偏低;B项,定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高;C项,摇匀后,发现液面低于刻度线,若此时再加水,造成溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低;D项,因容量瓶未清洗,溶液有残留,导致所配溶液浓度偏高。,精选例题,命题探究,解题策略,3.(20164浙江选考)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数,可通加热分解得到的CO2的质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下:,精选例题,命题探究,解题策略,请回答:(1)仪器a的名称是。(2)装置B中冰水的作用是。(3)该同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程中,下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是(填字母)。A.样品分解不完全B.装置B、C之间缺少CO2的干燥装置C.产生CO2的速率太快,没有被碱石灰完全吸收D.反应完全后停止加热,通入过量的空气,精选例题,命题探究,解题策略,答案:(1)球形干燥管(2)使水蒸气变成液态的水(3)AC解析:(1)a为球形干燥管;(2)装置B中冰水的作用是冷却水蒸气,使之变为液态水,以减少实验误差;(3)当样品分解不完全时,所测NaHCO3质量偏小,则Na2CO3质量分数偏高;产生CO2气体的速率太快,碱石灰不能将CO2完全吸收,使得NaHCO3所测质量偏小,则Na2CO3的质量分数偏高。,精选例题,命题探究,解题策略,4.(201510浙江选考)如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。请回答:(1)检验该装置气密性的方法是。(2)浓硫酸的作用是。(3)下列有关该实验的说法中,正确的是(填字母)。A.向a试管中加入沸石,其作用是防止加热时液体暴沸B.饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸C.乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体D.若原料为CH3COOH和CH3CH218OH,则乙酸乙酯中不含18O,精选例题,命题探究,解题策略,答案:(1)连接好装置,将导管末端插入水中,用手焐住试管a,若导管口出现气泡,片刻后松开手,导管末端形成一段稳定的水柱,则气密性良好(2)作催化剂、吸水剂(3)AB解析:(1)实验装置的气密性检验是利用压强差原理,因此在检验气密性时一定要保证整个装置系统是一个密封的体系,如果能观察到压强差的现象出现,则说明装置气密性好,否则装置气密性不好。(2)乙酸乙酯的实验室制法中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂,吸水后有利于反应平衡正向移动。(3)沸石的作用就是防止加热时液体暴沸,A正确;饱和Na2CO3的作用是降低酯在水中的溶解度而有利于分层,同时可以吸收加热挥发出来的乙醇,反应掉挥发出来的乙酸,B正确;乙酸乙酯的密度比水的小,C错误;CH3COOH和CH3CH218OH反应,乙酸提供羟基,乙醇提供氢原子,结合生成水,故乙酸乙酯中含有18O,反应的化学方程式为,
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