江苏省扬州、泰州、淮安、南通、徐州、宿迁、连云港市2018届高三第三次调研测试化学试题.doc

南通市2018届高三第三次调研测试化 学说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Fe 56选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是A推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源B工业污水远海排放，降低对生活环境的影响C研发新能源汽车，减少化石燃料的使用D发展生态农业，减少农药对自然的伤害2下列有关化学用语表示正确的是AS2-结构示意图：BHClO的电子式：C丙醛的结构简式：CH3CH2COH D中子数为10的氟原子：10 9F3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A铝具有延展性，可用于冶炼金属B木炭具有还原性，可用于冰箱除异味C过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧D碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污 4下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是5下列指定反应的离子方程式正确的是A电解熔融NaCl：2Cl2H2O 2OHCl2H2B用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+2NH3H2OAg(NH3)2+2H2O CNa2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO32Br2BrBrO33CO2D金属钠与水反应：2Na2H2O2Na+2OHH26短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是A原子半径：r(Q)r(W)r(X)r(Y)BW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强CY与Z可形成含共价键的离子化合物 D元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性7在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANaClO(aq)HClO(aq)HCl(aq)BH2SiO3SiO2SiCl4CAlAl(OH)3Al2O3DFe2O3 Fe(OH)3Fe2(SO4)3(aq)8常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：Fe3+、NH、I、COB0.1 molL-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl、SOC使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO、AlOD水电离产生的c(H+) =10-13molL-1的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO9反应“P4(s)3NaOH(aq)3H2O(l)3NaH2PO2(aq)PH3(g) H0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是AP4分子中P原子均满足8电子稳定结构B反应中NaOH作还原剂C该反应能自发进行，则SFeD向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液浊液变澄清酸性：苯酚碳酸14常温下，用0.10 molL-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如右图（忽略体积变化）。下列说法正确的是A溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点等于点B点所示溶液中：c(CN)+ c(HCN)=2c(Cl)C点所示溶液中：c(Na+) c(Cl-) c(CH3COO-) c(CH3COOH)D点所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)0.10 molL-115在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)2NO(g)2NO2(g)S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是容器编号温度/K起始物质的量/molSO2 NONO2S0.50.600T10.510.51T20.50.211A该反应的H0BT1时，该反应的平衡常数为C容器与容器均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2D若T2T1，达到平衡时，容器中NO的体积分数小于40%非 选 择 题16(12分)氧化锂(Li2O)是锂电池工业的重要原料。以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下：注：常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。反应中通入CO2需加压的原因是 。反应生成LiOH的化学方程式为 。石灰乳的固液比Ca(OH)2的质量与H2O的体积之比对LiOH产率和滤液中LiOH浓度的影响如右图所示。实际生产中选择固液比25 gL-1，若固液比过低对后续操作的不利影响是 。浓缩、结晶所得LiOHH2O通过灼烧得到Li2O。LiOHH2O中常含有少量的Li2CO3，但该物质对所制Li2O得纯度无影响，其原因是 。将LiOHH2O置于不同坩埚内，在空气中充分灼烧，反应后固体产物的XRD图谱如右图所示（XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。欲制得高纯氧化锂最适宜的坩埚是 。铁坩埚中发生反应的化学方程式为 。17(15分)化合物G是一种治疗帕金森症的药品，其合成路线流程图如下：D中的官能团名称为溴原子、 和 。B、C、D三种有机物与NaOH乙醇溶液共热，能发生消去反应的是 （填字母）。写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式： 。分子中只有3种不同化学环境的氢；能发生银镜反应，苯环上的一取代物只有一种。 F通过取代反应得到G，G的分子式为C16H24N2O，写出G的结构简式： 。 已知： (R代表烃基或H)。请写出以和CH3NO2为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18(12分)摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O是一种重要的化工原料，可用于制取纳米Fe3O4和草酸合铁酸钾等。取一定质量摩尔盐样品与过量NaOH溶液反应。根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值，其原因是 。向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得纳米Fe3O4，同时产生NO。该反应的离子方程式为 。摩尔盐经氧化后与KOH和H2C2O4反应可得到草酸合铁酸钾KaFeb(C2O4)cdH2O，其中Fe元素化合价为+3。已知25 ，H2C2O4的电离常数Ka1=5.610-2，Ka2=5.410-5。pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O):c(HC2O)= 。为了确定草酸合铁酸钾的组成，准确称取4.910 g样品在氮气气氛下加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。已知：a120时已完全失去结晶水。b200580分解产生的CO和CO2恢复至标准状况下体积为1.008 L。c580以上残留固体为FeO和K2CO3的混合物。根据以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的n(Fe3+):n(C2O42-)（写出计算过程）。19(15分)某研究小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取溴化镁的方案如下：“还原”步骤中BaS不宜过量太多的原因是 。滤渣的成分是 。结晶获得的MgBr26H2O用乙醇洗涤，从洗涤液中回收乙醇的实验方法是 。利用右图装置将MgBr26H2O脱水得到MgBr2。通入HBr的目的是 。图中框内装置的作用是 。已知：BaS+H2O2Ba(OH)2+S。请补充完整实验室由BaS制取高纯BaSO3的实验方案：取BaS加水浸出，边搅拌边在浸出液中加入过量H2O2，过滤， ，（实验中须使用的试剂有：SO2气体，溶有SO2的水，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱、pH计）。20(14分)粉煤灰的综合利既有利于节约资源又有利于保护环境。某粉煤灰（主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等）的铝、铁分离工艺流程如下：“酸浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为 。当硫酸质量分数大于50%，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是 。有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如题20图-1所示。若浸出液不经还原直接与氨水混合，铝、铁元素分离效果较差的原因是 。沉铝后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO吸收，其原理为Fe2+2NOFe(NO)22+，烟气中O2的体积分数对NO吸收率的影响如题20图-2所示。为提高烟气中NO 的吸收率，可采取的措施有 （答一条，并说明理由）。“再生”过程中，Fe(NO)22+在微生物的作用下与C6H12O6发生反应的离子方程式为 。Al(OH)3经过一系列反应可获得粗铝，利用熔融状态下物质密度不同，通过三层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝（装置如题20图-3所示）。该装置工作时，电极A作 极。熔融粗铝时加入铜的作用是 。21【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn(NO3)26H2O+26(CH3CO)2O 4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2+40CH3COOHMn3+基态核外电子排布式为 。NO中氮原子轨道的杂化类型是 。与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为 。配合物Mn(CH3OH)62+中提供孤对电子的原子是 。CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有 。镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如右图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为 。B实验化学葡萄糖酸亚铁(C6H11O7)2Fe2H2O是重要的矿物质添加剂，它的吸收效果比无机铁盐好。一种工业上制备葡萄糖酸亚铁的工艺流程如下：反应的化学方程式为 。碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是 ；检验FeCO3已经洗涤干净的操作为 。反应后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是 。葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的分别是 ， 。 南通市2018届高三第三次调研测试化学参考答案及评分标准单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1B 2A 3D 4C 5D 6C 7A 8B 9A 10C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11A 12CD 13B 14BD 15AD非选择题16促进Li2CO3的转化、加快Li2CO3反应的速率 LiHCO3Ca(OH)2CaCO3LiOHH2O所得滤液LiOH浓度太低，不利于后期的浓缩结晶Li2CO3高温分解生成Li2O锂化刚玉坩埚 20LiOHH2O4Fe3O24Li5FeO430H2O (每空2分，共12分)17碳碳双键 硝基 （每空1分）CD （2分） 或 （3分） （3分）（5分）18氨气极易溶于水，溶液中有部分氨气没有逸出3Fe(OH)2+ 2NOFe3O4+2NO+2OH+2H2O0.54根据元素守恒得到分解产生的气体为CO和CO2n(CO)+n(CO2)= =4.510-2 mol2n(C2O42-)= n(K2CO3)+ n(CO)+n(CO2)= n(K2CO3)+ 4.510-2 mol n(Fe3+)72 gmol-1n(K+)138 gmol-1=2.79 g 3n(Fe3+)+ n(K+)=2n(K+)+4.510-2 mol解得：n(Fe3+)=110-2 mol n(K+)= 310-2 moln(C2O42-)=310-2 mol n(Fe3+):n(C2O42-)=110-2 mol: 310-2 mol=1:3 (第、小题每空2分，第小题6分，共12分)19后续反应会使用更多的H2SO4、实验过程中会产生有毒的H2S气体S、BaSO4蒸馏带走水蒸气，抑制MgBr2的水解 防止倒吸将滤液加热煮沸，向冷却后的溶液中缓慢通入SO2气体至反应液的pH约为7（用pH计测得），过滤，用溶有SO2的水洗涤滤渣，在真空干燥箱中干燥(第小题每空2分，第小题5分，共15分)20Al2O3+6H+2Al3+3H2O生成的CaSO4覆盖在固体反应物表面，阻止铁、铝氧化物的溶解Fe3+完全沉淀与Al3+开始沉淀的pH相近增大FeSO4溶液浓度，有利于吸收NO的平衡向正反应方向移动 或增大氧气含量，有利于NO与O2、H2O反应转化为HNO3等被吸收 或减缓通入气体的速率，增大气液接触时间C6H12O6+6Fe(NO)22+6Fe2+ 6N2+ 6CO2+6H2O阴 增大阳极熔融物的密度(每空2分，共14分)21AAr3d4 sp2 HCOO- OCH3COOH分子与H2O分子间可形成氢键 8(每空2分，共12分)21BFeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4隔绝空气，防止氧化 取最后一次洗涤液，向其中加入BaCl2溶液无沉淀生成防止Fe2+的水解降低溶剂的极性，使晶体更易析出 减少产品在洗涤时的损失且更易干燥 (每空2分，共12分)说明：非选择题中其他合理答案均给分10