医用基础化学复习题及答案分解.doc

医用基础化学无机及分析化学综合练习一、选择题1化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ）A活化分子数增加，有效碰撞次数增加B活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加C活化能降低D反应速率常数增大2对于反应的标准平衡常数，下列说法正确的是（ ）A的标准平衡常数等于1 B的标准平衡常数与相同C的标准平衡常数与相同D值大小与温度无关3关于催化剂，下列说法正确的是（ ）A催化剂可以催化的反应，它可以促使不能发生的反应发生B催化剂可以改变平衡常数C催化剂参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应D催化剂只能催化正向反应，不催化逆向反应4碳酸钙的分解反应：，其标准平衡常数表达式为（ ）A BC D5硫化氢在水溶液中的解离平衡为：其标准平衡常数表达式为（ ）A BC D625，的摩尔溶解度为，则的为（ ）A B C D 7下列沉淀可溶于溶液的是（ ）ACuS BAgCl C D8在下列溶液中溶解度最大的是（ ）A纯水 B CNaCl D9的溶度积与溶解度的关系是（ ）A B C D10AgCl的溶度积为，欲使每升含有mol的溶液产生AgCl沉淀，所需离子的浓度为（ ）A B C D11以杂化轨道成键的分子的空间构型是（ ）A三角锥形 B平面三角形 C直线性 D四面体型12已知是直线分子，肯定Be的成键杂化轨道是（ ）Asp B C D13下列分子中能形成氢键的是（ ）A B CHCl D 14下列分子中，中心原子采取不等性杂化的是（ ）A B C D15分子和分之间存在着（ ）A取向力，诱导力 B诱导力，色散力 C取向力，色散力 D氢键16在标定NaOH溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.1023，而实际结果应为0.1038，该学生的测定结果（ ）A准确度较好，但精密度较差 B准确度较好，精密度也好C准确度较差，但精密度较好 D准确度较差，精密度也较差17某学生在做酸碱滴定测定时，看滴定管中液体弯月面所指的刻度总是比真实值偏高，这种误差属（ ）A偶然误差 B系统误差 C仪器误差 D过失误差18下列哪一条不是一级标准物质（基准物质）所应具备的条件（ ）A与化学式相符的物质组成 B.不应含有结晶水C. 纯度应达999% D在通常条件下应具有相当的稳定性19有滴定反应aA + bB = dD +eE，在化学计量点，其反应物间物质的量的关系错误的是（ ）An(aA) = n(bB) = n(dD) = n(eE) B.C.； Dan(A)=bn(B)=dn(D)=en(E)20在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（ ）A两者含义相同 B两者必须吻合C两者互不相干 D两者愈接近，滴定误差愈小21.由于指示剂选择不当而造成的误差属于（ ）A方法误差 B试剂误差 C仪器误差 D偶然误差22溴酚绿指示剂的，未离解的HIn显黄色，阴离子显蓝色。它在pH7和3的溶液中分别呈现（ ）A黄色和蓝色 B蓝色和黄色 C绿色和黄色 D黄色和绿色23已知准确浓度的试剂溶液称为（ ）A分析试剂 B标定溶液 C标准溶液 D基准试剂24.在定量分析中，减小偶然误差的方法是（ ）A空白实验 B对照试验 C校正仪器 D增加平行测定次数25.某学生为了确定HAc溶液的浓度，他取了2500mLHAC溶液，加入2滴酚酞指示剂并用标准NaOH溶液滴定。为了校正测定结果，他取2500mL蒸馏水进行同样的滴定，此学生所作的后一滴定实验为（ ）A空白实验 B对照试验 C校正仪器 D平行测定二、问答题1将氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。2将Fe+Cu2+=Fe2+Cu氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。3将氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。4将氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。5将Ni+Pb2+=Ni2+Pb氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。6将Cu+2Ag+=Cu2+2Ag氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。7将Sn+2H+=Sn2+H2氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。8命名配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。9命名配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。10命名配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。11命名配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。12命名配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。13命名配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。14命名配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。15命名配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。16命名配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。17命名配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。18命名配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。三、计算题 1临床上纠正酸中毒的针剂乳酸钠（），其规格为300mL/支，每支含336g，求其质量浓度。2将15g NaCl 溶于130g 水中配成溶液，计算此溶液中NaCl 的质量分数。3市售98.0%的的密度为1.84，求它的质量浓度和物质的量浓度c()和c(1/2)。4正常人血浆中每100mL含 0.356g，求其物质的量浓度（用molL表示）。（M（）23.0g/mol）5150mL注射液中含有750g，计算此注射液的质量浓度和物质的量浓度。(M()=840)6计算蔗糖（）溶液在37时的渗透压。（）7计算KCl溶液在37时的渗透压。（）8计算溶液在37时的渗透压。（）9计算医院补液时常用葡萄糖（）溶液和NaCl溶液（生理盐水）的渗透压浓度（单位用）。10将0650g某蛋白质溶于水，制备成100mL溶液，在25测得此溶液的渗透压0737kPa，试求此蛋白质的相对分子量。11计算045molL溶液的pH值。（已知）12计算0.10molL溶液的pH值。（已知）13计算0.25molLNaAc溶液的pH值。（已知）14计算0.15molL溶液的pH值。（已知）15计算0.15molL溶液的pH值。（已知）160.30molLHAc溶液与0.25molLNaAc等体积混合，计算混合溶液的pH值。（已知）170.20molL溶液10.0mL与0.25molL溶液20.0mL积混合，求混合溶液的pH值。（已知）18求在298.15K时 将金属锌插入0.1 molL溶液中的电极电势。（已知0.7618V）190.35molLHAc溶液与0.45molLNaAc等体积混合，计算混合溶液的pH值。（已知）20欲配制250mLpH=5.00的缓冲溶液的缓冲溶液，问在12.0mL6.00的HAc溶液中应加入多少克固体？（）21计算298K时 Sn4+/Sn2+，c(Sn4+)=2.0 molL c(Sn2+)=0.4 molL电对的电极电势。(已知)22计算298K时 Fe3+/Fe2+，c(Fe3+)=0.1 molL，c(Fe2+)=0.5 molL电对的电极电势。（已知=0.771V）23根据下列氧化还原反应组成原电池。已知：，试写出此原电池符号，并计算原电池的电动势。（，）24计算298K时 Sn4+/Sn2+，c(Sn4+)=2.0 molL c(Sn2+)=0.4 molL电对的电极电势。(已知)25 计算298K时： Cr2O72-/Cr3+，c(Cr2O72-)=02 molL-1，c(Cr3+)=03 molL，c(H+)=3molL电对的电极电势。（已知）医用基础化学有机化学综合练习四、给下列化合物命名或写出结构式1 2 3对-羟基苯乙酮4 5叔丁胺 67 8 9对甲氧基苯甲醛（茴香醛）10 11甲基苄基胺 12 13 14 153-甲基环己酮16 17苄胺 18对-硝基苯乙酮19 20N-乙基苯胺五、完成下列反应式，写出主要产物1 2 3 45 67 8 9 101112131415 161718192021 2223 2425六、问答题1化合物A()，不与的溶液反应，A在加热条件下与浓作用生成B（），B经热的氧化得C（），B经催化氢化得D（），D光照下氯代仅得到一种一氯代产物（），试推测A、B、C、D、E的结构式。2化合物A()，能与2，4-二硝基苯肼生成黄色的沉淀B，不能与Tollens试剂、Fehling试剂反应，A能催化氢化得到产物C（），C经氧化又得A，试推测A、B、C的结构。3分子式得化合物A，加入的溶液，溴的颜色褪去生成B，A催化氢化制吸收1摩尔的生成C，C在紫外光的作用下与反应生成一种一氯代产物D，试推测A、B、C、D的结构。4化合物A()，不与的氨溶液反应，与1摩尔的溶液反应，溴的颜色褪去生成B，A与1摩尔加成得C，C在加热条件下，氧化生成D（），是推测A、B、C、D的结构。5分子式为的化合物A，与2摩尔HBr作用生成B，与的氨溶液反应生成白色的沉淀C，与2摩尔加成生成D，D在紫外光的作用下与反应生成三种一氯代产物，试推测A、B、C、D的结构。6解释非对映体的概念。 7解释苷键的含义。8解释手性碳原子的概念。 9解释对映体的概念。10解释手性分子的概念。 11解释吡喃糖的含义。12解释内消旋化合物的概念。 13解释变旋光现象的含义。14解释多糖的含义。 15解释单糖的含义。医用基础化学无机及分析化学部分一、选择题1A 2A 3C 4B 5A 6D 7C 8C 9A 10C 11B 12A 13D 14B 15B 16 17B 18B 19D 20D 21. A 22B 23C 24.D 25.A二、问答题1正极（还原反应） 负极（氧化反应） 电池符号： 2正极（还原反应） Cu2+2e=Cu 负极（氧化反应） Fe2e=Fe2+ 电池符号： （）FeFe2+(C1)Cu2+(C2)|Cu() 3 正极（还原反应） 负极（氧化反应） 电池符号：4正极（还原反应） 负极（氧化反应） 电池符号：5原电池符号：()NiNi2+(C1)Pb2+(C2)Pb()电极反应：正极 Pb2+2e=Pb 负极 Ni2e=Ni2+6原电池符号：()CuCu2+(C1) Ag+(C2)Ag()电极反应： 正极 Ag+2e=2Ag 负极 Cu2e=Cu2+7原电池符号：()SnSn2+(C1) H+(C2)H2(P)Pb()电极反应：正极 2H+2e=H2 负极 Sn2e=Sn2+8三氯化六氨合钴（），中心原子，配体，配位原子 N ，配位数69名称：氯化二氯三氨水合钴（），中心原子：，配体：，配位原子：Cl、N、O，配位数：610氢氧化二氨合银（），中心原子，配体，配位原子 N，配位数211硫酸四氨合铜（），中心原子，配体，配位原子 N ，配位数412硫酸四氨合锌（），中心原子，配体，配位原子 N ，配位数413四碘和汞（）酸钾 中心原子，配体，配位原子 I ，配位数414氯五氨合钴（）配离子 中心原子，配体，配位原子 Cl、N ，配位数615氢氧化四氨合铜（） 中心原子，配体，配位原子 N ，配位数416六（硫氰酸根）合铂（）酸钾 中心原子，配体，配位原子S ，配位数617碳酸氯硝基四氨合铂（） 中心原子Pt，配体，配位原子 N、N、Cl，配位数618氯化氯亚硝酸根二（乙二胺）合钴（） 中心原子，配体，配位原子 Cl、N、O，配位数6三、计算题 1解： m（）=336g （L） 2解： m（NaCl）=15g m = 130 + 15 = 145（g） 3解： 1L溶液的质量为：1L98%的溶液含有的质量为：因为 所以 4解： 因为 5解： 因为溶液的体积V150mL0150L 质量 m = 750g 6解： 蔗糖（）溶液的浓度 蔗糖（）是非电解质，据渗透压公式： 7解： KCl溶液的浓度 KCl是AB型强电解质，据渗透压公式： 8解： 溶液的浓度 A型强电解质，据渗透压公式： 9 NaCl是强电解质，则10解：有渗透压公式可得： 11解： ，可采用最简式： 12解： ，可采用最简式： 13解： ，可采用最简式： pH14pOH9.1 14解： 已知 c（）=0.15molL ，可采用最简式： pH14pOH11.2 15解： ，可采用最简式： 16解： 缓冲对的浓度分别为： molL molL 17解： 此混合溶液是缓冲溶液，已知 混合液和浓度分别为：molL molL 18解： 已知0.7618V Zn2+ 2e = Zn+ 0.7618+0.20680.555 (V) 19解： 缓冲对的浓度分别为： molL molL 20解： 因为 所以 解得： 应加入固体的质量 21解： 已知 Sn4+2e = Sn2+ =0.151+=0.172(V) 22解：查表 Fe3+/Fe2+=0.771V Fe3+e=Fe2+ =0.771+0.05921=0.73(V) 23解：由Nerst方程式计算由此可知电对构成了电池的负极，另一极则为正极。原电池符号为：原电池的电动势 24解： 已知 Sn4+2e = Sn2+ =0.151+=0.172(V) 25 解： 已知 Cr2O14H+6e2Cr3+7H2O =1232+=1301(V) 有机化学部分四、给下列化合物命名或写出结构式1反式-2-丁烯 2环己醇 34乙酰水杨酸（阿斯匹林） 5 6 3-甲基-1-丁炔7 2-甲基-1，3-丁二烯 8苯甲醇（或苄醇） 910-羟基苯乙酸 11 12邻-甲基苯酚132-甲基丙烯（或异丁烯） 14乙基环己基醚 15 16对-羟基苯甲酸 17 18 19邻苯二甲酸 20五、完成下列反应式，写出主要产物1 2 34 5 67 8 910 11 1213 1415 1617 1819 20 2122 23 24 25六、问答题1AB CD E2AB C 3A B C D4AB CD5A B C D6彼此不呈镜像关系的立体异构体叫非对映体。7糖苷分子中的端基碳（）与烃氧基（）之间的键称为苷键。8连有4个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。9彼此成镜像关系，但不能重叠的一对立体异构体，互为对映体。10不能与其镜像重叠的分子为手性分子。11有五个碳原子和一个氧原子组成的六元环称为吡喃环，六元环的糖称吡喃糖。12如果一个分子由两个或两个以上手性中心，并有一个内在的对称面，这个分子是内消旋化合物。13糖溶液自动改变比旋光度值，最终达到恒定值为变旋光现象。14水解后能产生10个以上单糖分子的糖称多糖。15单糖是不能再被水解的糖。