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一 选择题（每题2分，共10分）1.纯物质的第二virial系数B （ A ）A 仅是温度的函数 B 是T和P的函数 C 是T和V的函数 D 是任何两强度性质的函数2.T温度下的过冷纯液体的压力P（A。参考PV图上的亚临界等温线。）A. B. 0； B. =0； C. 1； C. 0，G0 (B) S=0，G0 (C) S0 (D) 以上均不对20在同一温度下，单组分体系TS图上各等压线随熵值的增大，压力将（ ）A增大 B减小 C不变 D不一定21.偏摩尔性质是 （ ）A强度性质 B容量性质 C超额性质 D剩余性质22等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随A浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将随A浓度的改变：( )A. 增加 B. 减小 C. 不变 D. 不一定23. .利用麦克斯韦关系式，其目的是将难测的（ ）与易测的（ ）联系起来。A. H，U，S，G； x, y B. 逸度系数，活度系数；P、V、T C. H，U，S，G； P、V、T D. 逸度系数，活度系数； x, y 24.关于化学势的下列说法中不正确的是( ) A. 系统的偏摩尔量就是化学势B. 化学势是系统的强度性质 C. 系统中的任一物质都有化学势 D. 化学势大小决定物质迁移的方向 25.对单位质量，定组成的均相流体体系，在非流动条件下，错误的热力学基本关系式是（ ）。A dH = TdS + Vdp BdU = SdTpdVC dG = -SdT + Vdp DdA = -SdTpdV26. Vg和Vl 分别为饱和蒸汽和饱和液体的体积，x为湿蒸汽干度，则湿蒸汽的体积V为：A. V= x(Vg- Vl) + Vg B. V= (Vg- Vl) + x Vl C. V= x(Vg- Vl) +Vl D. V=(1-x)Vg+ x Vl 27.对理想溶液具有负偏差的体系中，各组分活度系数i（ ）。A 1 B. = 0 C. = 1 D. PRSRKvdW理想气体方程; BPRSRKRKvdW理想气体方程;CPRvdW SRKRK理想气体方程; DSRK RK PR vdW 理想气体方程;30. 在P-V图上，从过热蒸气的状态点a出发，达到过冷液体的状态点d，可以是均相的途径(ab c d)，也可以是非均相的途径(a b c d)。请指出相应正确的P-T图为 . A. B. C D.题号1 2 3 4 5 6 7 8 910答案BCCDDCDBCD题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案BDCBCDAAAB题号 21 22 23 24 252627 28 29 30答案ABCABCDABB二、填充题（每空1分，共25分）1纯物质 P-V图临界等温线在临界点处的斜率和曲率都等于 _0_。2剩余性质是指在相同的温度和压力下 真实气体与理想气体 热力学性质之差。3. 超额性质是指真实溶液与理想溶液 热力学性质之差。4溶液中组分i的活度系数的定义是 =。5某气体温度为T，其临界温度为TC，给气体加的压力P足够大，则气体能被液化的温度条件是 T1 c. 1 d. =13、下述说法哪一个正确？ 某物质在临界点的性质( )（A）与外界温度有关 (B) 与外界压力有关 (C) 与外界物质有关 (D) 是该物质本身的特性。4、下面的说法中不正确的是 ( )（A）纯物质无偏摩尔量 。 （B）任何偏摩尔性质都是T，P的函数。（C）偏摩尔性质是强度性质。（D）强度性质无偏摩尔量 。 5、关于逸度的下列说法中不正确的是 ( )（A）逸度可称为“校正压力” 。 （B）逸度可称为“有效压力” 。 （C）逸度表达了真实气体对理想气体的偏差 。 （D）逸度可代替压力，使真实气体的状态方程变为fv=nRT 。 （E）逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。6二元溶液，T, P一定时,GibbsDuhem 方程的正确形式是 ( ).a. X1dln1/dX 1+ X2dln2/dX2 = 0 b. X1dln1/dX 2+ X2 dln2/dX1 = 0c. X1dln1/dX 1+ X2dln2/dX1 = 0 d. X1dln1/dX 1 X2 dln2/dX1 = 07. 在373.15K和101325Pa下水的化学位与水蒸气化学位的关系为 (A) (水)(汽) (B) (水)(汽) (C) (水)(汽) (D) 无法确定8. 关于热力学基本方程dU=TdS-pdV, 下面的说法中准确的是( )(A) TdS是过程热 (B)pdV是体积功 (C)TdS是可逆热(D) 在可逆过程中, pdV等于体积功, TdS即为过程热9.关于化学势的下列说法中不正确的是( ) A. 系统的偏摩尔量就是化学势B. 化学势是系统的强度性质 C. 系统中的任一物质都有化学势 D. 化学势大小决定物质迁移的方向 10.关于活度和活度系数的下列说法中不正确的是 ( )（A）活度是相对逸度，校正浓度,有效浓度；(B) 理想溶液活度等于其浓度。（C）活度系数表示实际溶液与理想溶液的偏差。（D）任何纯物质的活度均为1。（E）的偏摩尔量。11. 等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将：( )A. 增加 B. 减小 C. 不变 D. 不一定12. 麦克斯韦关系式的主要作用是( )(A)简化热力学变量的计算；(B)用某个热力学函数代替另一不易测定的热力学函数的偏微商； (C)用易于测定的状态性质的偏微商代替不易测定的状态性质的偏微商；(D) 便于用特性函数表达其它热力学函数13.下列四个关系式中哪一个不是麦克斯韦关系式？( )A.（T/V)S = (（V/S)p B. (（T/p)S =（V/S)p C. （S/V)T = (（p/T)V D. (（S/p)T = -(V/T)p14.对1mol理想气体，应是（ ）（a） R/V；（b）R ；（c）-R/P ；（d）R/T。15. 下列各式中，化学位的定义式是 ( )二、下列判断题正确者用“”；不正确者用“”。（每题0.5分，共5分）1、热力学来源于实践生产实践及科研实践，但它同时又高于实践，热力学的一致性原则，常可考查（验）出科研或实践中引出的错误认识并加以纠正。（ ）2.由三种不反应的化学物质组成的三相PVT体系,达平衡时,仅一个自由度。 ( )3.任何真实气体的性质可用同温同压下,该气体的剩余性质和理想气体性质的总和计算。 ( ) 4.在TS图上,空气和水蒸气一样,在两相区内,等压线和等温线是重合的。 ( ) 5. 超额自由焓与活度系数间的关系有 。 ( )6.符合Lewis-Randall定则的溶液为理想溶液。 ( )7. 只有偏摩尔自由焓与化学位相等，所以是最有用的( )8.当取同一标准态时,溶液的过量热力学性质有 。 ( ) 9.理想溶液中溶液的超额自由焓所以组分的活度系数。 ( ) 10.当T、P一定时,溶液中组分i的活度系数(为组分的分逸度,为纯组分逸度)。 ( ) 三、填充题（每空1分，共25分）：1逸度的标准态有两类，1）以 为定则，2）以 为定则，请举例说明1） 2） 。2.写出热力学基本方程式_ ；_；_；_。3对理想溶液,H=_，V=_，S=_，G =_。4.对应态原理是指 。 三参数对应态原理中三个参数为_。普遍化方法分为_和_ 两种方法；用普遍化方法可以计算_、_、_和_性质。5、活度的定义_ _ _；活度系数的定义 。6、剩余性质的定义 。7、混合性质变化的定义 。8、超额性质的定义 。9、偏心因子的定义 。四、简答题（共20分）1.化工热力学的研究特点是什么？（4分）2.液化石油气的主要成分为丙烷、丁烷和少量的戊烷而不是甲烷、乙烷或正己烷，试用下表分析液化气成分选择的依据。（4分）物质Tc ， Pc ，atmTB ， 燃烧值，kJ/g甲烷-82.6245.36-161.4555.6乙烷32.1848.08-88.6552.0丙烷96.5941.98-42.1550.5正丁烷151.937.43-0.549.6正戊烷196.4633.3236.0549.1正己烷234.429.8068.7548.43.从热力学角度解释，超临界萃取技术为何常选CO2作为萃取剂？（4分）4.简述纯物质P-V图上点、线和区域的意义（用图说明），并写出临界等温的数学特征。（8分）五、计算题（共35分）：1、 已知50时测得某湿蒸汽的质量体积为1000cm3 g-1，求单位质量的H、S和G函数各是多少？（10分）50时水的饱和汽、液相性质性质M饱和液相饱和汽相V / cm3.g-11.012112032U / J g-1209.322443.5H / J.g-1209.332382.7S / J g-1 K-10.70388.07632. 25，0.1MPa下组分1和2形成溶液，其体积可由下式表示：V =40 12X1 10X12 (cm3 /mol) . 式中X1 为组分1的摩尔分数, V为溶液的摩尔体积. 求， LewisRandall定 则. （10分） 3、已知某二元溶液的活度系数模型为 ， 其 中A,B,C仅是T,P的函数。求 （均以Lewis-Ra ndall定则为标准状态。) （15分）试题标准答案一.单项选择题1A 2D 3D 4B 5D 6C 7A 8D 9A 10E 11B 12C 13A 14C 15A 二、判断题：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10三、填充题：1.Lewis-Randall定则， Henry定则2dU=TdSPdV; dH =TdS + VdP; dA =PdVSdT; dG =VdPSdT3.0， 0, 四、简答题：略五、计算题：1、2、= 28-20X1+10 X1 2 = 40 + 10 X1 2 = 28 cm3 /mol = 50 cm3 /mol V1 = 18 cm3 /mol V2 = 40 cm3 /mol V = 10X1 X2 VE = 10X1 X23.- 16 -
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