物理化学习题集.doc

- 选择题 3?3下，从 10dm 膨胀到126 J ，此气体的U为( C）同时吸热理想气体在16dmp1. 284J(B) 842J(A) 482J(D) 482J(C) 2. 在一绝热箱中装有水，水中通一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略 有升高。若以水和电阻丝为系统，其余为环境，则有： ( B ) (B) Q(A) Q 0U 0，W0， 0， 0， WU0 (D) Q(C) Q 0U 0，W， 0， 0， W0U0 3. 对于完成同一过程的系统，下述说法何者正确？ ( D ) (A) 经任意可逆途径所做的功一定比经任意不可逆途径做的功多 (B) 经不同的可逆途径所做的功都一样多 (C) 经不同的不可逆途径所做的功都一样多 (D) 经任意可逆途径所做的功不一定比经任意不可逆途径做功多 4. 一可逆热机与另一不可逆热机在其它条件都相同时，燃烧等量的燃料，则可逆热机拖动 的列车运行的速度：( B ) (A)(B)较快较慢 (C)(D)一样不一定 ? ， T 273K 沿着“ p V K( 5. 1mol 单原子理想气体，从始态 p 2p常数 ) ”的途径，可逆11? 的终态，则 H 为：变化到 p 4p ( A ) 2 10.21kJ(B)(A) 17.02kJ 17.02kJ(C) (D) 10.21kJ 6. 石墨的燃烧热： ( B ) 等于 CO生成热等于 CO生成热(B)(A) 2等于金刚石燃烧热等于零(D)(C) 37.298K 时从大量浓度为 0.01mol dm的溶液中迁移 1mol 溶质于另一大量浓度为 0.001 3 的溶液中，则该过程的等mol dm-1 )( C ) mol(J 于 -2-3 ) ； =RTln(1 10A. =RTln(1 10 ) ；B. =RTln10 =RTln0.1 ；。D.C. 8. 在 0时，实际气体从状态 (1)f =50101.325kPa ，变化到状态 (2)f =10101.325kPa ， 21 则化学势的变化值 = - 为 ( D ) 12- - -1-1-1 mol mol molD.-3653JA.0B.5JC.1/2 J 9. 已知水的两种状态A(373K，101.3kPa ，g) ，B(373K，101.3kPa ，l)，则正确的关系为 ( A ) A. = B. B AAB C. 两者不能比较D. BA当不挥发的溶质溶于溶剂形成溶液后，溶液的蒸气压( C )10. A. 升高不变降低升高、降低不一定C.D.B. A 的饱和蒸气A、 B 两液体形成理想液体混合物，且纯在一定温度下，若等物质的量的11. 压 p * 大于纯 B 的饱和蒸气压p * ，则 ( B ) BAxxB.yA.y AAAA 无法确定 y、 x的大小D.=xC.y AAAA过饱和溶液中溶剂的化学势比纯溶剂的化学势（）12.B A. 高B.低C.相等D.0.56 13. 对于化学平衡 , 以下说法中不正确的是 (C) (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化(B) (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 任何化学反应都有化学平衡态(D) 14理想气体反应 A + B = 2C 在一定温度下进行 ,当 _时可以用 ( )直接判断 mrGTT C . 反应的方向 任意压力和组成A. x xx = 1/3 100kPa,总压=B. CAB xx x 300kPa,总压= 1/3=C. CABx xx= 1/2 400kPa,总压=1/4,=D. CBA15影响化学反应标准平衡常数的因素有_. A 惰性气体反应物配比温度D.压力C.B.A. 17. 在温度为 T，压力为 p 时，反应 3O2(g)=2O3(g) 的 Kp 与 Kx 的比值为： (C)(RT)-1 (A) RT (B) p (D) p-1 - - 222p ) p( py BBKK x 333 P )( pypp A A表示，则答案： D。若反应物与产物分别以和 B A，于是 得结果 D。 16. 对于理想气体间的反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是： (A)Ka(B)Kc(C)Kp(D)Kx KKx$B)仅与温度有关而与压力无关，故压力，其中 K 答案： D。因为 ( pp/ p $ 变化时， Kx 要随之而变。 17. 组分 A( 高沸点 ) 与组分 B( 低沸点 ) 形成完全互溶的二组分系统，在一定温度下，向纯B A，系统蒸气压力增大，则此系统为：(3) 。中加入少量的 有最高恒沸点的系统；(1) 不具有恒沸点的系统；(2) (3) 具有最低恒沸点的系统。 18, 将固体 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，等温在400 K， NH4HCO3按下式分解并达到平衡： C 和自由度数为：(3)。系统的组分数NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) ；， f ( ) ； f ( ) ， ； ) ， f ( 。， f ( ) , 19. 已知苯乙醇双液体系中苯的沸点是 353.3 K,351.6 K, 两者的共沸组成乙醇的沸点是 为: 含乙醇 47.5%( 摩尔分数 ), 沸点为341.2 K. 今有含乙醇 77.5%的苯溶液 , 在达到气液平衡 y2, 液相中含乙醇为后, 气相中含乙醇为 x2。问 : 下列结论何者正确 ?( C )(1) 不确定(B) y2=x2 (C) y2x2 则能得到, 若将上述溶液精馏( D )(2) 纯苯纯乙醇(B)(A) 20. 硫酸与水可形成H2SO4 H2O(s) 、 H2SO4 2H2O(s) 、 H2SO4 4H2O(s) 三种水合物 , 问在 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?101 325 Pa 种种(B) 2(C )(A) 3 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。种(D)(C) 1 +1=0,最大的 =3,除去硫酸S=5,R=3,R=0,C=5-3=2f*= 2 - 水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 - - 在 400K时，液体 A 的蒸气压为4 104 Pa ，液体 B的蒸气压为 6 104 Pa ，两者21. A 的摩尔分数为 0.6，在气相中 B 的摩尔分数为：组成理想液体混合物，平衡时在液相中 ( C ) (B)0.40(A)0.31 (D)(C)0.500.60 (1c ) AD适用于（）科尔劳乌施定律22. m mA. 弱电解质强电解质强电解质稀溶液无限稀释溶液B.C.D. 23. 某电池的电池反应可写成 : 1 (g) O H (g)+ （ 1） H O(l)22 22 （ 2） 2H (g)+ O(g)2H O(l) 22 2E， E 和 K， K 表示，则 ( C )相应的电动势和化学反应平衡常数分别用 2211E K=KK =KB.EA.E =E 21122112C.E=E K KEKKD.E 2 12 12 121Q值是（ B）电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换24. rA.HB.TSC.H- TSD.0 mr mr mr r m 已知 298K，?) ，分别为25. 242-1 mol位为 Sm、uCl 、C、NaCl 的极限摩尔电导率 ( 单CuSOa b c ( B )(Na是：那么SO) 42b ab c c a b a b a c c 。- 2-+；(B) 2 -+ -+ 2；(D) 2+(C) 2(A) 26. 离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：( A ) (A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大； 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同；(B) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大；(C) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。(D) -3-127. 实验测得浓度为0.200mol dm 的 HAc 溶液的电导率为0.07138S m，该溶液的摩尔 电导率 (HAc) 为 ( B ) m -1-122 mmol m mol(B) 0.0003569S(A) 0.3569S 2-1-12 mmol m mol(C) 356.9S(D) 0.01428S 28某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是: ( B ) (B)正向进行；(A)逆向进行； (C)(D) 反应方向不确定不可能进行； 29.在 HAc 电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc 溶液 ( B ) - - (A).电导率(B).电阻(C).摩尔电导(D).电离度 30.通常称为表面活性剂的物质是指将其加入液体中后( D )。 能降低液体的表面张力(B)(A)能增大液体的表面张力 能显著增大液体的表面张力(D)(C)能显著降低液体的表面张力 31. 毛笔蘸上水，笔毛就会粘在一起，这是因为 ( A ) 笔毛上的水在空气中有自动收缩减小表面的趋势(A) 笔毛被润湿(B) 水是表面活性物质 (C) (D) 水具有粘度 32. 化学吸附的吸附力是（A ）。 (A) 化学键力； (B) 范德华力； (C) 库仑力；（D）范德华力 +库仑力。 33. Langmuir 气固吸附理论中，下列叙述中错误的是( D ) 。 (B) 吸附热是常数；吸附是单分子层吸附；(A) (C) 在一定条件下，吸、脱附之间可以达到平衡； (D) 吸、脱附速率都与气体的压力成正比。 34. 下述现象中与表面活性物质无关的是( D ) 溶解(D)润湿(A)乳化(B)(C)起泡 ( B )某带负电的溶胶中加入下列电解质，其中聚沉值最大的是35. 聚沉能力最强的是( A ); A. LiClB. AlClD.CaClC.NaCl 32 36. 下列哪一种不属于电动现象？ ( C ) A.电泳 B.电渗 C.电导 D. 流动电势 在电泳实验中，观察到胶粒向阳极移动，表明（）C37. 胶粒带正电荷胶团的扩散层带负电荷B.A. 电位向对于溶液本体为正值。胶体的扩散层带正电荷D.C. 大分子溶液与憎液溶胶的主要性质上区别在于后者D )38.( 扩散慢有渗透压B.A. 是热力学上的不稳定系统有电泳现象D.C. x AgInI(nx)kxk 39. ，在外电场作用下，发生电泳现象的是（）C m AgI AgI nIB.A. mm xAgInI AgI nI (n x)kxkx)k(n C. D. mm 溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是：与 AgNO40由过量 KBr ( D ) 3+- NO反号离子是；电位离子是 AgB. ；A. 3它是负溶胶。胶粒带正电；D.C. 41. 反应 CO(g) + 2H (g)E , 平衡常数不存在催化剂时，正反应的活化能为OH(g)CH a23为 K。若加入催化剂，反应速率明显加快，此时正反应的活化能为E ，平衡常数为 ( C） aK, EEb) Ka) K= K, E= E a a aa E E K, Ed) Kc) K= K, E aaaa kA Y 2A(A的消耗速率相应的速率常数，则：是与，基元反应42. k)C A- - 22 cdc2k kcdcb)a) AAYYAA dtdt dcdc11d)c) YY 2kcckdtdt22 A A AA -3-1 s m 已知某化学反应速率常数的单位是mol则该化学反应的级数为）( B43. 一级二级零级三级d)c)a)b) 2 倍，反应是（ A ）所需时间的所需的时间是它反应掉某反应，反应物反应掉1/344.5/9 三级二级零级一级d)b)a)c) 1/C 与时间 t（ C）呈线性关系则此反应为：若反应物的浓度45. 二级反应 d)三级反应零级反应一级反应c)a)b) D G的速率表达式中，不正确的是：（ C）基元反应体系46.A + adg dada k t tk A=DAD b) -dD/da)-dA/d= DA agGdGtt k k =d) dG/d A Dc) dG/dG k 为 : （作图为一直线， 直线的斜率为 Aslope ，则此反应速率常数）1/c t 二级反应的47. slopec) k=slope/Cd) k= slope*Ca) k=slopeb) k= 0 0 3-3-1-1-2k = 2.31 10 dm s1.0 mol dm，则，反应起始浓度为某反应速率常数mol48. （ A）其反应半衰期为： a) 43.29 sb) 15 s d) 21.65 sc) 30 s 90B反应 A时，反应转化率达49. 3BA，0， 0 C 0.02 mol dm当 C CD为二级反应， ）需 C C 0.01 mol，若 C（80.8min 3 时，反应达同样转化率需时为 dm ，A，B00A.40.4minB.80.8minC.161.6min C.110min 对于一个化学反应来说，在下列说法中的那一种是正确的（）D50. 0H 越负，反应速率越快越负，反应速率越快S B.A. 活化能越大，反应速度越快活化能越小，反应速度越快D.C. r kAB C+D=B ）51反应 A + B的速率方程为，则反应：（ 是二分子反应 (A) ； 是二级反应但不一定是二分子反应；(B) 不是二分子反应 (C)； 是对 A、 B 各为一级的二分子反应。(D) 填空题 1、在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于( 0 )。 。( 1 )2、正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是 -33、用同一电导池测定浓度为0.01 和 0.10mol dm的同一电解质溶液的电阻，前者是后者 的 10 倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为(1:1)。 - - OBOC、在水的平衡相图中。4线是冰的升华曲线，OA 线是水的蒸发曲线， O点是水的三相点。线是冰的融化曲线，（3 分） . 5、苯和甲苯在恒温恒压条件下, 混合形成理想液体混合物, 其 mixH 0 ,mixS 0 。 、指出下列等式成立的条件6: 处于平衡态的多组分系统=0._(1) B BK= K = K .理想气体反应,B = 0(2) xpB= K p .K)( 1( K = 1)逸度系数商为真实气体反应,(3) pK= K . 1( Kf = 1)_活度系数商为溶液中反应 ,(4) x 7. 溶胶系统所具有的三个基本特点是多相性，搞分散性和热力学不稳定性 8. 溶胶的动力性质包括布朗运动，扩散作用，沉降作用。 9.用Ag NO 和KI 反 应 制 备 AgI溶 胶 当KI过量时胶团结构式 3。 当 Ag NO为过量时，胶团结构式 3,在电泳实验中该溶胶的颗粒向向负为 极移动移 动 。 在外加电场作用下，胶粒在分散介质中的移动称为电泳。10. 11. 胶体系统的光学性质表现为 丁达尔效应 , 电学性质表现为 电泳；电渗；流动电势；沉降电势 12.某化学反应的反应物反应掉3/4所需的时间是反应掉1/2所需时间的2倍，则该反 应是 1级反应。 dcc c的速率方程为反应 A+B C 13. ，则该反应的总级数是1级， BAA kcdt CA-3s 为单位，则速率常数k的单位是 s若浓度以 mol.dm 。为单位，时间以 A -1 BA k的消耗速率相对应的速率常数。为基元反应，是与A14. 反应 若用 B的生K A A2 kc k dc表示反应速率时，则其速率方程可表示为成速率和).( A 2A AB 2dt - - 判断题 1. 单分子反应称为基元反应，双分子反应和三分子反应称为复合反应。（） 简单反应都是简单级数反应；简单级数的反应不一定就是简单反应。（）2. （）3. 双分子反应一定是二级反应。 （）4.当温度一定时，化学反应的活化能越大其反应速率越大。 5 、氢电极的标准电极电势在任何温度下都等于零。（） 6. 憎液固体，其表面不能被液体所润湿，其相应的接触角大于。（）90 7. 表面活性剂不能改变表面润湿性。 （） GG = 0（）应是化学反应处于平衡态时 ,= 0. 8. r mrm 简述题 Pb-Sb 体系的步冷曲线，绘制相图，并指明各相区的相数、相态及自由Pb-Sb 根据下边1 度。已知分 )(10。 Sb 的熔点为 630Pb 的熔点为 327， 2.下列理想气体p-V 图中， AB 是等温可逆过程， A C 是绝热可逆过程。若从A 点出发： 经绝热不可逆过程同样到达p，则终点 D 在 C 点之左还是在C 点之右？为什么？ 2 答：当系统的终态体积相同时，由于系统在绝热可逆过程中作的功大于在绝热不可逆过程 中作的功要大 ( 证明从略 ) ，因此有 T T 。又已知理想气体的状态方程为V 绝热不可逆绝热可逆 ，当压力相同时，温度越高则体积越大。所以，nRT/pV V ，也就是说，绝热不 绝热不可逆绝热可逆 点之右。可逆过程的终态的状态点，应在C 3. 胶体具有聚结稳定性的主要原因是什么？） 5 （分 聚结稳定性是指溶胶中的粒子发生相互碰撞时不会聚结成大粒子沉淀下来的现象，溶胶具 - - 有聚结稳定性的主要原因有三点：是它的动力稳定性，即因为溶胶粒子强烈的布朗运动； 是溶胶粒子具有的扩散双电子层结构，使其在相互接近时，所具有的静电性斥力与渗透 性力；是溶胶粒子周围的溶剂化层的作用，使胶体粒子外部包有一层溶剂化外壳而阻止 其接近发生聚沉。其中最主要的因素是胶体粒子的双电子层结构所引起的排斥势能的作用。 （胶体具有聚结稳定性的主要原因是什么？ 54. 分 ） 电势、溶剂化作用以及布朗运动。溶胶稳定的原因有三： 动力稳定性，即因为溶胶粒子强烈的布朗运动； 电势：使溶胶粒子具有的扩散双电子层结构，使其在相互接近时，所具有的静电性斥 力与渗透性力； 溶剂化作用，使胶体粒子外部包有一层溶剂化外壳而阻止其接近发生聚沉。其中最主要 的因素是胶体粒子的双电子层结构所引起的排斥势能的作用。 简述零级反应的主要特征有哪些？5. -1 时间的单位k : 浓度 . 成线形关系 t c 与 A，半衰期与初始浓度成正比。 /2k =ct A,01/2简述一级反应的主要特征有哪些？6. -1 时间k 的单位 : t 与lnc 成线形关系 A，半衰期仅与速率常数有关，而与初始浓度无关。 =ln2/kt 1/2 计算题 1.298K 时 NO（ g）分解反应，其半衰期 t =5.7 h，此值与 NO(g) 的起始浓度无关。试求： 5251/22 （1）该反应的速率常数（2）作用完成90%是所需的时间t ln2 = 0.693解：根据题意，该反应为一级反应。 ln 2ln 2 tk 1/ 2tk速率常数：所以一级反应半衰期： 1/ 2 -1K = 0.122 h clnkt A, 0 c A -1 = ln C ln C 由公式kt ：t = 18.9 h AA,0 2.有一原电池Ag | AgCl(s) | Cl-（ a=1） |Cu2+ （ a=0.01 ）| Cu。 （1）写出上述原电池的反应式； （ 2）计算该原电池在 25时的电动势 E； G）和平衡常数吉布斯函数变（）25时，原电池反应的（ 3K 各为多少？ m r ， E(Cu2+|Cu) = 0.3402V已知： E 。(Cl-|AgCl|Ag) =0.2223 V 解： 2+-aa=0.01) = 2AgCl(s) + Cu（ ( 2Ag+2Cl ） 1 =1) + Cu ( - - 0.05916 lg1 21E = 0.3402 ）0.2223 （ 20.01 V = 0.05875 V2 -1-1 zFE G mol 11.337 kJ2mol（ 3） 96485= =0.05875 J mrGzFERTK ln = r 296485(0.34020.2223) KzFERT/ =8.314298.15ln= 9.1782 3K= 9.68 10 2+-3+ (a=1)Pt 时，对电池：，Fe3. 25 (a=1)Pt |Cl (pCl (a=1) | Fe 2）写出电池反应；（1 ）及）计算电池反应的 K（2值；rG - ) = 0.1时， E 的活度改变为 a(Cl （3）当 Cl 值为多少？ 3+2+- | Pt ) = 0.771V(Fe Fe，（已知 EE。）|Pt) =1.3583 V(Cl |Cl 2 :解 3+（p a a=1）2 Fe(=1（ 1） 2 Cl ( （）= Cl)+2 Fe=1) 2+ 2-1-1G molJ 1.3583)J （ 2 mol= 2 96485 (0.771113331= r -1-1G mol 1.3583) J96485 (0.771 mol 2（） = 2= 113331 J r2(0.7711.3583) K= 19.8580.05916=lg -20K 10=1.387 0.0591610.059161 lglg )-1.3583 ) = (0.771 2EE3） =（2a(0.1) (ClV2 2 = ( 0.5873 0.05916)V= 0.6465 V 4. 2mol 氦气 ( 理想气体 ) ，始态为 T1=273K，p1=3.04105Pa，指定终态 p2=2.03105Pa，体积为 V2，计算下列情况下的 V2， Q， T2，W， U， H， S， S， G。 (1) 恒温反抗外压为 2.03 105Pa； (2) 恒温可逆过程。解： 3 p= nRT= 14.024dm (1)V 111 3221= nRT p = 22.4dmV H=0U=0 W = Q = p(V-V ) = 1514.6J 12 S = Q /T = nRln(p/p) = 6.74 J-1K 2r1 A -nRTln(V/V) -1840.59J 12- - G nRTln(p /p ) -1840.59J 12恒温过程：(2) H =0U = ) = 1840.59JQ = W = nRTln(p/p 1 2-1K T = nRln(pS = Q ) = 6.74 J/p r 21U-TS = -1840.59JA = H-TG =S = -1840.59J 5. 对 1mol 理想气体， 初态为 298.2K ，600kPa, 当反抗恒定外压Pe=100kPa 膨胀至其体积为 Q、 W、U、 S、 A、原来的 6G 与 S隔。倍，压力等于外压时，请计算过程的 T解：=298.2KT 12 P=600kPa 1 =100kPaP 2 VV=6V 112 H=0，故U=0VVP=P，对理想气体，有：=298.2K =TT因为 212112- - 6. 已知 298K 时，2mol 的 H2 的体积是 15L，若此气体， 在恒温条件下， 反抗外压为 100Kpa， 膨胀体积为 50L。假设 H2 为理想气体，试计算该情况下的U,H, Q, W, S， F,G。 H mc 时白磷和红磷的标准摩尔燃烧焓（7.已知 298K ）分别为 Sm ，标准摩尔熵（-250kJ ? mol-1 和-255kJ ? mol-1 和 5.5J ? K-1 ? mol-1）分别为 的反应能否自发进行？请给出原2.5J ? K-1? mol-1 ，在 298K 时 P（白磷）转变为P（红磷 ) 因？ Gr m 来解释） （红磷）的P P（白磷）转变为（通过计算 （红磷）（白磷）P P 8. 有一原电池 Ag | AgBr(s) | Br-（ a=1） | Au+ （ a= 1 ） | Au 。 1）写出上述原电池的反应式；（ （ 2）计算该原电池在 25时的电动势 E； Gmr ）和标准平衡常数K 3 ）25时，原电池反应的吉布斯函数（ 各为多少？（ （ 4）当 Br- 的活度变为 0.1 时， E = ? 已知： ( Au+|Au) = 1.68V， (Br-|AgBr|Ag) =0.0711V。 专业资料可修改可编辑 范文范例 可行性研究报告指导范文 -