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探究离子反应的条件,学生分组实验,实验要求：,2.根据现象，判断是否发生反应，若是离子反应，请写出离子方程式。,1.根据导学案2人一组完成实验，每次由一名同学操作，液体试剂取用58滴，注意观察、记录实验现象。,学生分组实验,实验1,实验2,试剂,NaOH溶液和CuSO4溶液,NaCl溶液和AgNO3溶液,学生分组实验,实验3,实验4,试剂,大理石和稀盐酸,碳酸氢钠溶液和稀盐酸,学生分组实验,实验5,实验6,试剂,NaOH溶液和稀盐酸,醋酸钠溶液和稀盐酸,实验结果交流讨论,想一想：有离子存在就能发生离子反应吗?,NaOH与稀盐酸CH3COONa与稀盐酸K2SO4与稀盐酸都能反应吗？,Na+,Na+,Na+,OH-,Na+,Na+,OH-,Na+,OH-,NaOH溶于水,OH-,OH-,OH-,H+,H+,H+,H+,Cl-,Cl-,Cl-,Cl-,Cl-,H+,Cl-,Cl-,Cl-,HCl溶于水,H+,H+,H+,Cl-,H+,Na+,Na+,Na+,Na+,H+,Cl-,Cl-,Cl-,OH-,OH-,OH-,OH-,H+,H+,H2O,NaOH与HCl溶液混合,实验结果交流讨论,数字化实验：电导率传感器探究CH3COONa溶液与稀盐酸反应,1.自由移动的离子的浓度2.离子所带电荷数的多少,影响电解质溶液导电能力强弱的因素,学生分组实验,实验7,实验8,试剂,酸性KMnO4溶液和FeSO4溶液,FeCl3溶液和KI溶液,实验结果交流讨论,数字化实验：ORP传感器探究FeCl3溶液与KI溶液反应,常见的强氧化性离子：MnO4-、Fe3+、ClO-、NO3-(H+),常见的强还原性离子：S2-、I-、Fe2+、SO32-,课堂小结,总结：离子反应发生的条件,（1）复分解反应,沉淀（难溶）,气体（易挥发）,弱电解质（难电离）,离子数目发生变化,（2）氧化还原反应,决定于氧化剂（还原剂）的相对强弱,学以致用,【思考】判断下列离子反应能否发生，说明理由。（1）硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合（2）铜与硝酸银溶液（3）氢氧化钡与碳酸钠溶液（4）氯化钠与稀硫酸（5）氯化铵与氢氧化钠,否,能,能,否,能,学以致用,离子共存问题,若离子之间不发生反应就能大量共存，否则不能大量共存。,如：在酸性溶液中CH3COO-、F-、OH-等都不能大量共存。,（1）反应生成难溶物或微溶物而不能大量共存。如：Mg2+与OH-、Ca2+与SO42-等不能大量共存。,（2）反应生成弱电解质而不能大量共存。,如：在碱性溶液中H+、NH4+都不能大量共存。,学以致用,（3）因反应生成挥发性物质而不能大量共存。如：H+与CO32-、HCO3-不能大量共存。,（4）因发生氧化还原反应而不能大量共存。如：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2OFe2+与NO3-在强酸性溶液中不能大量共存。,（5）注意溶液的颜色Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-等。,学以致用,练习：判断下列离子在溶液中能否大量共存,（1）Ba2+H+Cl-SO42-,（2）Na+H+CO32-SO42-,（3）Na+NH4+NO3-OH-,（4）K+ClO-Cl-S2-,（5）无色溶液中NH4+Fe3+NO3-Cl-,（6）酸性溶液中Cu2+Fe3+CH3COO-Cl-,（7）碱性溶液中Cu2+NH4+SO42-Cl-,学以致用,练习：下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）AK+、Na+、HCO3-、Cl-BNa+、Ba2+、SO42-、NO3-CNH4+、K+、Cl-、NO3-DK+、Na+、Cl-、CO32-,D,学以致用,练习：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组（）ANH4+、Al3+、SO42-、NO3-BK+、Cu2+、Cl-、SO42-CAg+、K+、NO3-、Cl-DNa+、K+、Cl-、CO32-,A,学以致用,家庭小实验：食醋除水垢,水垢的主要成分：CaCO3、Mg(OH)2,请你用离子方程式表示反应原理,CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2,Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2+2CH3COO-+2H2O,学以致用,用淀粉KI试纸检验加碘食盐中的KIO3IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,
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