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第一部分系统复习成绩基石,第九单元金属,第1课时金属材料,考点梳理过关,考点1金属材料6年3考,一、金属材料分类,二、金属的物理性质和用途,三、金属与合金的比较,辨一辨1合金一定全部由金属组成。()2制造合金的过程是加热熔合，而不是化合，合金中的各成分只是混合在一起，该过程发生的是物理变化。(),考点2金属矿物及其冶炼6年4考,考点3金属资源的利用和保护6年5考,想一想铁燃烧与铁生锈的区别是什么？铁燃烧与铁生锈的实质相同，发生的都是氧化反应；但铁燃烧是剧烈的氧化反应，产物是Fe3O4，呈黑色；而铁生锈则属于缓慢氧化，产物的主要成分是Fe2O3，呈红棕色。,典型例题分析,类型1金属的物理性质、铁的防锈方法及金属资源的保护,【例1】2016大连中考铁合金在生产、生活中应用广泛。(1)地球上的铁元素以(“单质”或“化合物”)化合物的形式存在。可用于炼铁的一种矿石是赤铁矿。(2)用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是硬度大。在防盗门表面喷漆，其防锈原理是隔绝氧气和水，喷漆前用稀盐酸除铁锈的化学方程式为Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。思路点拨(1)地球上的金属资源除Au、Ag等以单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在；常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等。(2)合金的性能优于组成它们的纯金属，因此合金具有更广泛的用途；铁生锈的条件是与空气中氧气和水同时接触，因此防锈原理是隔绝氧气和水；氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水。,变式运用1.2017长沙中考下列关于金属材料的说法不正确的是()A常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B铁在干燥的空气中容易生锈C硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝D金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源B,变式运用2.2017湘潭中考金属的用途很广，我们应该保护好金属资源。回答以下问题：(1)金属能用于做炊具，是因为金属具有导热性(填“导电性”或“导热性”)；(2)黄铜片和铜片相比较，硬度较大的是黄铜片；(3)写出一条防止铁生锈的建议涂油漆(答案合理即可)。(1)金属具有导热性，所以可用于制炊具；(2)黄铜是合金，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大；(3)铁与水和氧气同时接触时易生锈，防止铁生锈的措施就是破坏铁生锈的条件，例如在金属表面涂油漆、涂油、制成合金等。,类型2有关金属冶炼的探究,【例2】2016黄石中考钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，下图为某化工企业生成钛流程示意图：请回答下列问题：(1)FeTiO3中钛元素的化合价为4。(2)中化学方程式为2FeTiO36C7Cl22X2TiCl46CO，则X为FeCl3(填化学式)。(3)中CO和H2以化学计量数12恰好完全反应，则该反应的基本反应类型是化合反应。(4)中氩气的作用是作保护气，该步反应的化学方程式为2MgTiCl4Ti2MgCl2。,思路点拨(1)在FeTiO3中，铁元素显2价，氧元素显2价，所以钛元素的化合价为4价；(2)化学反应前后，元素原子的种类和数目不变，反应物中有2个铁原子，2个钛原子，6个氧原子，6个碳原子，14个氯原子，生成物中有2个钛原子，8个氯原子，6个碳原子，6个氧原子，所以X是FeCl3；(3)中CO和H2以化学计量数12恰好完全反应生成了CH3OH，所以该反应的基本反应类型是化合反应；(4)稀有气体的化学性质稳定，可以作保护气，镁和四氯化钛在800的条件下生成钛和氯化镁，化学方程式为2MgTiCl4Ti2MgCl2。,变式运用3.2016青岛中考菠菜中含有一种有机物草酸。将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如下图所示实验。下列说法不正确的是()A乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案B丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应C若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳D若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳,B甲中的澄清石灰水变浑浊，说明混合气中含有CO2，丙中的红色固体变成黑色，说明混合气中含有CO，所以乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案，A项正确；丙装置中若发生反应，是一氧化碳与氧化铁的反应，反应物是两种化合物，不是一种单质和一种化合物，因此不属于置换反应，B项不正确；甲试管内溶液变浑浊，说明碳的氧化物中含有二氧化碳，丙玻璃管内红色固体变为黑色，丁试管内澄清石灰水变浑浊，说明氧化物中有一氧化碳，因此C、D项正确。,变式运用4.2017东营中考如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是()A甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红B甲处发生的反应是典型的吸热反应C丙处试管可防止液体倒吸D该装置的不足之处是未进行尾气处理D甲处炭粉和二氧化碳反应逐渐减少，乙处是甲处生成的一氧化碳和氧化铜反应，黑色粉末逐渐变红，A正确；甲处炭粉和二氧化碳的反应吸热，B正确；丙装置的作用是防止倒吸，C正确；丁装置可以起到存储一氧化碳的作用，起到了尾气处理作用，D错误。,重点实验突破,实验12：一氧化碳还原氧化铁,典例分析,【例】早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：(1)实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是排尽玻璃管内的空气，防止发生爆炸。(2)写出CO还原Fe2O3的化学方程式：3COFe2O32Fe3CO2。(3)实验中A处可观察到的现象是红棕色粉末变成黑色，试管B中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。(4)该实验存在的一个缺陷是没有进行尾气处理。(5)实验结束时应进行的操作是先熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳直到玻璃管完全冷却。,分析(1)一氧化碳是具有可燃性的气体，不纯时点燃或加热会发生爆炸，所以实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是排尽玻璃管内的空气，防止发生爆炸；(2)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3COFe2O32Fe3CO2；(3)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以实验中A处可观察到的现象是红棕色粉末变成黑色，试管B中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；(4)一氧化碳有毒，需要进行尾气处理，所以该实验存在的一个缺陷是没有进行尾气处理；(5)高温的铁容易被重新氧化，所以实验结束时应进行的操作是先熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳直到玻璃管完全冷却。,命题挖掘小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯(合理即可)。(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：,甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是Fe2HCl=FeCl2H2。小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为4.64g，这可成为支持上述猜想的新证据。(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的还原性和可燃性(写出还原性也可)(填写化学性质)。,(1)由于反应物CO有毒，且该反应在反应前需先通一会儿CO，反应中通入的CO也未全部发生反应，直接排放到空气中会造成空气污染，甚至造成中毒，故还应在装置末端增加尾气处理装置，如在装置末端放一盏燃着的酒精灯，或者系一个气球对尾气进行收集。(2)根据CO与氧化铁的反应及加入盐酸后的现象可知，甲组黑色粉末与盐酸反应的化学方程式为Fe2HCl=FeCl2H2。根据信息可知，乙组实验的产物是Fe3O4，即发生的反应是3Fe2O3CO2Fe3O4CO2。根据化学方程式计算，可知4.80gFe2O3完全反应，生成Fe3O4的质量为4.64g。即若测得m2恰好为4.64g，也可说明乙组实验生成了Fe3O4。(3)两组实验中，CO均能夺取氧化铁中的氧，表现出还原性；尾气中的CO能被点燃，还能说明CO具有可燃性。,六年真题全练,命题点1金属和金属材料,12012滨州19题6分观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广。,试题中主要考查金属材料的判断，合金的判断及其特性，金属的物理性质等。常结合生产实际，有些会配图片进行考查。其中金属的导热性、导电性、生铁和钢的含碳量、合金的性质等都是考查的热点。,(1)根据上图的应用实例，可知金属具有的物理性质有导热性、导电性、延展性。(2)在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类多；工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式为Fe2O33CO2Fe3CO2。(3)工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为FeCuSO4=FeSO4Cu。(1)铁具有导热性，可以制作铁锅，铜具有导电性，可用作导线，铝具有良好的延展性，可制作易拉罐；(2)由金属元素与非金属元素的种类可知，在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类多；工业炼铁是氧化铁与一氧化碳在高温下反应，化学方程式为Fe2O33CO2Fe3CO2；(3)铁的金属活动性比铜强，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为FeCuSO4=FeSO4Cu。关联考题2016滨州21题(2)1分；2015滨州21题(1)1分,命题点2钢铁的锈蚀与防护,22012滨州9题3分下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是()A农具上铁锈不及时除去B切过酸菜的菜刀不及时清洗C工地上的钢管堆放在潮湿的地方D家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处D铁锈是一种疏松多孔的物质，如不及时除去会加快铁的生锈速率，A错误；切过酸菜的菜刀不及时清洗会促进铁生锈，B错误；钢管堆放在潮湿的地方会使铁生锈，C错误；剪刀不用时涂上油并放在干燥处有利于防止铁制品锈蚀，D正确。,金属的锈蚀与防护的知识主要考查铁生锈的原理和防锈方法，选择题或填空题的考查形式较简单，关于铁生锈的探究题通常有两种考查方式：对实验进行设计或解答探究过程中的某些环节。,32013滨州18题6分化学与生活密切相关。请运用所学化学知识，帮同学们解决野炊时涉及到的下列问题：(1)野炊所带的如下物品中，由有机合成材料制成的是C(填标号)；(2)野炊食谱如下：馒头、红烧肉、豆腐汤、凉拌黄瓜、高钙牛奶，其中所含的营养素有蛋白质、糖类、油脂、无机盐、维生素和水。高钙牛奶中的钙元素属于人体中的常量(填“常量”或“微量”)元素；(3)做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是增大了可燃物与氧气的接触面积；(4)野炊时正值农民向田间施肥的季节，同学们看到化肥包装袋上印有“尿素”字样，就知道农民所施的是氮肥(填化肥种类)；,(5)回家后，同学们冲洗了野炊骑过的自行车，请给他们推荐一种防锈的方法擦干，涂上油。,(1)纯棉毛巾属于天然材料；玻璃杯属于无机非金属材料；塑料袋是塑料制品，是有机合成材料；铁锅是金属合金，属于金属材料；(2)馒头中富含淀粉等糖类物质；钙元素在人体的含量超过0.01%，属于常量元素；(3)树枝架空后，树枝与氧气的接触面积增大，故燃烧得更旺；(4)尿素的化学式为CO(NH2)2，属于氮肥；(5)铁生锈的条件是与氧气和水接触，所以防锈的方法是立即擦干或链条传动部件涂上油。,关联考题2015滨州4题D3分；2015滨州3题A3分；2015滨州21题(2)3分得分要领对生锈条件进行探究要注意用控制变量法设置对比实验，逐个条件加以验证，以得到结论。,猜押预测1.取3枚洁净无透的铁钉，分别放入3支试管中，用如图所示的物质进行实验，探究铁生锈的条件。(1)B装置的实验目的是使铁隔绝氧气。(2)该实验采用的实验方法是对比。(3)铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，预防铁生锈的措施是隔绝氧气和水(写一点即可)。(1)B装置中水面上有一层植物油，能使铁隔绝氧气，故该实验的目的是使铁隔绝氧气；(2)该实验采用的实验方法是对比；(3)铁与水和氧气同时接触时易生锈，预防生锈可以隔绝氧气和水。,命题点3铁的冶炼,金属的冶炼试题主要考查炼铁的原理、实验步骤、实验现象、书写化学方程式、尾气处理等。,42017滨州23题5分某化学兴趣小组利用下图装置进行实验。探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空。,(1)硬质玻璃管中观察到的现象是红色固体变为黑色，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式3COFe2O32Fe3CO2；,(2)实验中首先通入一氧化碳的目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸；(3)装置中导管末端加一点燃的酒精灯目的是除去多余的CO，防止污染空气。,(1)红色的氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，所以玻璃管中出现的现象是红色固体变为黑色，其化学方程式为3COFe2O32Fe3CO2。(2)一氧化碳具有可燃性，与空气混合点燃可能会发生爆炸，所以实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸。(3)由于一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成污染，可用点燃的方法将一氧化碳燃烧掉，防止污染空气。,关联考题2015滨州13题C3分；2013滨州23题(4)1分；2012滨州19题(2)2分得分要领解题的关键是掌握化学方程式的特点(不是置换反应)、实验操作的步骤及原因(前防爆炸、后防氧化)等。,猜押预测2.实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。请回答：(1)主要成分为氧化铁的矿石名称为赤铁矿；图中还原氧化铁的化学方程式为：3COFe2O32Fe3CO2。(2)“加热”和“通气”(通入CO)的操作顺序是先通气再加热。(1)赤铁矿的主要成分是氧化铁，炼铁的原理就是在高温下，用CO还原氧化铁生成铁和二氧化碳。(2)为了排尽空气，防止加热CO和空气的混合物引起爆炸，实验开始时应先通一段时间CO再加热。,
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