重庆市2020版中考化学试题（I）卷

重庆市2020版中考化学试题（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列化学用语的读法、写法或意义完全正确的是。AAl3+中数字“3”表示铝元素的化合价为+3B3H表示3个氢元素，C60表示60个碳原子CFeO读作氧化铁，NO2读作二氧化氮DC+O2CO2，可以读作每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳2 . 将足量的红磷放在一个密闭、充满空气的容器中燃烧，燃烧后温度恢复到室温，压强保持不变，则容器中剩余的气体体积约为原气体体积的（ ）A78%B21%C100%D无法判断3 . 下列有关化肥或农药的叙述错误的是（ ）A硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫B氯化铵和磷矿粉从外观即可区分C农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移D化肥和农药施用不当，会对环境造成污染4 . 下列属于物理变化的是（ ）A食物腐烂B纸张燃烧C钢铁生锈D冰雪融化5 . 向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的（ ）ABCD6 . 下列图像能正确反映对应的实验操作的是A电解水B向含有和的混合溶液中加入溶液C在试管中加热高锰酸钾D等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应7 . 下列气体在使用前不必验纯的是A氢气B二氧化碳C一氧化碳D甲烷8 . 下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是（ ）A镀锌水管B铝合金门窗C铁制栏杆D铜制器皿9 . 在烧开水的过程中,水沸腾变成水蒸气,产生这一现象的原因是（ ）A水分子的间隔变大B水分子运动速率不变C水分子体积变大D水分子发生分裂10 . 与BaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、CuO均能发生反应的是ANa2CO3溶液BNa2SO4溶液C浓盐酸D稀硫酸11 . Cu（NO3）2受热易分解，一种焰火火药中含Cu（NO3）2在燃放时会产生绿色火焰。现已知18.8gCu（NO3）2受热后完全分解生成了固体X、9.2gNO2和1.6gO2，则下列说法不正确的是A固体物质X属于氧化物B该反应中NO2与O2的分子个数比为4：1C该反应的方程式中X与O2的化学计量数之比为4：1D该反应中铜元素的化合价没有发生改变12 . 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A提纯含有少量NaCl的KNO3固体溶解后蒸发结晶B除去CO2中的HCl通入NaOH溶液C鉴别NH4Cl溶液和K2SO4溶液加入BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液D分离C和CuO的固体混合物加水溶解后过滤AABBCCDD13 . 下列说法不正确的是（ ）A氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼B用肥皂水可以区分硬水和软水C利用干冰可进行人工降雨D铝是地壳中含量最多的元素14 . 生铁和钢的主要区别在于（ ）A两者是由两类不同元素组成B钢的含碳量比生铁低C钢是纯净物，生铁是混合物D生铁是合金，钢是纯铁15 . 规范的实验操作是安全进行实验并获得成功的重要保证。下列实验操作正确的是A测定溶液酸碱度B稀释浓硫酸C加热液体D读取液体体积二、填空题16 . 2018年“世界环境日”主题为“塑战速决”，重新思考塑料的未来，呼吁政府、行业和消费者减少塑料的生产和过度使用。（1）塑料在生活中有着广泛的应用，塑料属于_（填“金属”或“有机合成”）材料，请说出一条塑料的优点是_。（2）用来制作食品保鲜膜的材料是_（填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）塑料，装食品的包装袋常用加热的方法封口，这种封口方式利用的是塑料的_（填“热塑性”或“热固性”）。（3）废弃塑料会造成“白色污染”，我国将在制度上完善“限塑令”，解决白色污染难题。为了保护环境，提出一条合理化措施为_。17 . 试依据核电荷数为118的元素的原子结构示意图回答下列问题：(1)氯元素的最外层电子数Y=_(填数值)，它与钠元素组成的物质是由_构成(填“分子”、“分子”或“离子”)(2)硫元素的核电荷数Z=_，该元素的原子核外有_个电子层，其化学性质比较活泼，在化学反应中易_(填“得”、“失”)电子，形成阴离子，离子的符号是_(3)钙元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中该元素的原子结构示意图如图所示，则该元素的原子序数为_，它的原子与_元素的原子化学性质相似18 . 2018年世界水日主题是“Natureforwater（借自然之力，护绿水青山）”水是生命之源泉，水和溶液是生产生活中必不可少的物质。（1）自然界的水循环过程中，水分子发生的变化是_（填“分子种类”“分子大小”“分子间的间隔”之一）。爱护水资源是每个公民的责任和义务，请写出日常生活中你节约用水的一种做法_。（2）自来水厂净化黄河水的过程为：取水过滤吸附一消毒送水。取水后向河水样品中加入_促使悬浮物沉降。过滤后向滤液中加入活性炭，是利用它具有_性除去水中的色素和有异味的物质，此过程中发生了_变化（填“物理”或“化学”）。生活中常用_来区分硬水还是软水。自来水厂净化水的过程_（填“能”“不能”）将硬水转化成软水。（3）t1 将等质量的硝酸钾和氯化钾固体分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。t1 硝酸钾的溶解度_氯化钾的溶解度（填“大于”、“等于”、“小于”之一）烧杯是_溶液（填“硝酸钾”或“氯化钾”）。将温度升高到t2 时，烧杯和烧杯里溶液的溶质质量分数_（填“大于”、“等于”、“小于”“无法确定”之一）。19 . 化学与我们的日常生活紧密相关。现有 氢氧化钠 石灰石 固体二氧化碳 硝酸钾 金刚石 碳酸氢钠 石墨，请按要求用序号填空：（1）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是_；（2）属于复合肥料的是_；（3）用于人工降雨的氧化物是_；（4）用作建筑材料的是_；（5）可作干电池中电极的是_；（6）天然存在的最硬的物质是_；（7）用作食品发酵粉的主要成分是_。20 . 请根据如图A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）温度越高，溶解度越小的物质是（填写代号）_;（2）现有时A的饱和溶液，使其变为不饱和溶液可采用的是_（填一种方法）（3）从含有少量B的A物质混合物中提纯A物质，一般采用_的方法。（4）时，将25gA放入100g水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，请你解释A固体全部溶解的原因_。三、实验题21 . 实验室有以下实验装置，请回答下列问题：（1）仪器的名称是_。检验装置 B 气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，向长颈漏斗中加水，观察到_，则气密性良好。（2）实验室用氯酸钾来制取氧气，应选择装置_（填序号，下同）作为气体的发生装置，用图甲来收集氧气，验满时带火星的木条应放在_（选填“a”或“b”） 处。（3）实验室制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式是_，为了使实验过程中控制反应速率，应选择的装置组合是_。若用图乙来制取二氧化碳，与装置B 比较，优点是_，图丙也有此优点，当药品加入完毕后，为使反应进行，接下来的操作是_。22 . 下列有关实验设计和操作的叙述中，正确的是（ ）A将待测溶液滴在试纸上，待显色后与标准比色卡对照，测得溶液的pH为2.3B将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色C实验室做氢气还原氧化铁的实验时，应先通入氢气，过一会儿再给氧化铁加热D配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等四、简答题23 . 请用化学方程式表达，解释以下事实（1）木炭能在空气中燃烧_（2）镁粉能用于制作照明弹_（3）盛放澄清石灰水的试剂瓶放置时间久了，瓶壁内会形成一层白色固体_（4）二氧化锰加入双氧水中，可以增大双氧水的分解速率_五、推断题24 . A、B、C、D、E、F六种物质中，A、B、C、F是含有碳元素的物质，B、E是单质，六种物质在加热或高温条件下，它们之间有如下转化关系：A+BCB+DE+AC+DE+AFCaO+A请回答：（1）写出有关物质的化学式：C _；F _。（2）写出反应、的化学方程式：_；_。六、科学探究题25 . 某兴趣小组同学对长期露置于空气中的化学药品成分变化情况做了以下探究。（1）取少量氢氧化钠固体置于表面皿上，几分钟后将表面皿倒置现象如图1B所示，通过细致观察发现氢氧化钠_。放置几天以后，观察到图IC中的现象，为检验氢氧化钠是否完全变质，小组同学设计了下列实验。实验操作实验现象结论_生成白色沉淀药品部分变质待中反应恰好完全时静置，取上层清液溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液溶液由无色变部分变质成红色（2）中发生的化学反应方程式是_。（3）盐酸与空气成分均不发生化学反应，所以久置盐酸中的物质种类不会发生变化。同学们对久置稀盐酸溶质质量分数的变化情况开展了探究。I提出猜想：猜想一：溶质质量分数不变想二：溶质质量分数减小猜想三：溶质质量分数_。实验准备该小组在实验室配制了一定浓度的稀盐酸分装在甲烧杯和乙试剂瓶中，塞好乙瓶的瓶塞（如图2）。置于相同环境中，放置一段时间。设计方案，并完成实验，记录如表所示实验操作实验现象实验结论方案一取等质量等浓度的NaOH溶液于两个锥形瓶中，均加3滴酚酞溶液，分别滴加甲、乙中的稀盐酸，记录消耗稀盐酸的质量溶液时，消耗稀盐酸的质量：甲乙猜想三方案二分别取少量甲、乙中稀盐酸于试管中，用玻璃棒蘸取滴在置于表面皿中的用pH试纸上，与标准比色卡对照pH值：甲_乙七、计算题26 . 某课外兴趣小组为探究一久置的铝片中铝元素的质量分数，他们取8g该铝片样品放入烧杯中，并依次加入一定质量的相同浓度的稀盐酸，测得相关数据如下，请回答问题。实验次数12345每次加入稀盐酸的质量/g50.0100.0100.0100.0100.0产生气体的总质量/g00.2a0.60.7（1）a的数值为_。（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数_ (结果保留至0.1%，下同) 。（3）求该铝片中铝元素的质量分数_。第 11 页 共 11 页