拉萨市2019年九年级下学期期中考试化学试题D卷

拉萨市2019年九年级下学期期中考试化学试题D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 保护空气，使天空更蓝。下列做法不合理的是A随意大量燃放鞭炮B使用绿色公共交通出行C开发和利用各种清洁能源D将工业废气处理后再排放2 . 甲、乙两种固体物质溶解度曲线如右图所示，下列说法错误的是A15时，甲的溶解度小于乙的溶解度B40时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量：甲乙C将 40时 150g 甲的饱和溶液降温到 20，溶质质量分数为 23.1%D20时，甲、乙溶液的溶质质量分数相同3 . 下列实验中所涉及物质的量的变化（不考虑水分蒸发）能用如图表示的是（ ）A向一定量的硫酸铜溶液中加入足量镁粉B向饱和的硝酸钾溶液中加入足量硝酸钾C向一杯接近饱和的石灰水中加入少量氧化钙D向一定量的稀硫酸中加入适量氧化铜粉末4 . 在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（ ）A酸性B吸水性C腐蚀性D氧化性5 . 下列关于碳单质用途的叙述中，错误的是（ ）用石墨作润滑剂活性炭用作电冰箱的除味剂防毒面具里用焦炭吸收有毒气体制糖工业中用炭黑来吸附有色物质C60应用在超导、催化、材料、医学等领域ABCD6 . 下列有关溶液的说法中，错误的是（ ）A外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B硝酸铵溶解过程中扩散吸收的热量大于水合过程放出的热量C溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D配制50g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤7 . 甲、乙两工厂生产的污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：、。若两厂污水单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可作化肥。下列关于污水的分析，正确的是（ ）A和来自同一工厂B和来自同一工厂C和来自同一工厂D和来自同一工厂8 . 下列有关鉴别二氧化碳、氧气的方法错误的是（ ）A观察气体颜色B用澄清石灰水C用带火星的木条D用紫色石蕊试液二、流程题9 . 黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO)是一种可以利用的废弃资源。从黄铜灰渣生产Cu(NO3)23H2O晶体的流程如下（查阅资料）硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性；(1)“浸取”前将灰渣磨成颗粒，目的是_。浸取时任意2个化学方程式：_；_。(2)“过滤”时所需的玻璃仪器有烧杯、_、玻璃棒，玻璃棒的作用是_。(3)反应中所加Zn粉不能过量的原因是_；若Zn的使用量不足，则滤液中含有的2种溶质是_。(4)“反应”时，反应温度不宜超过70，其主要原因是_，若保持反应温度为70，欲加快反应速率还可采取的措施为_。(5)已知Cu(NO3)26H2O和Cu(NO3)23H2O的溶解度曲线如右上图，则从Cu(NO3)2溶液获取Cu(NO3)23H2O的方法是：蒸发浓缩，_，过滤、洗涤、干燥。10 . 工业上生产电石（CaC2）并制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如图1所示：（资料）（1）碳酸钙高温分解可得两种氧化物。（2）浓硫酸具有强吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。（讨论）（1）C、B组成元素相同，C有毒，反应化学方程式为_。（2）D微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D的化学式是_。（测定乙炔组成）资料：一个乙炔分子有四个原子构成。（3）将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图2所示的_（选填“甲”或“乙”）装置，并再缓缓通一段时间的N2，并记录实验数据于如表中。装置反应前质量反应后质量浓硫酸125.3g127.1g浓NaOH溶液78.2g87.0g（4）实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是_。（5）计算：乙炔中碳元素质量为_g，氢元素质量为_g（6）乙炔的化学式为_。三、科学探究题11 . 某化学小组用石灰石（含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。（提出问题）废液中的溶质含有哪些物质？（查阅资料）SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏的显现出红色。FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生成Fe(OH)3沉淀。已知反应：CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+ 2NaCl。（假设猜想）（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，用化学方程式表示其原因是。（2）结合以上资料，该小组同学作出以下三种合理的猜想猜想1：溶质只含有CaCl2猜想2：溶质含有CaCl2和HCl猜想3：溶质含有（实验验证）（反思评价）（1）上述步骤2中，小姚同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl。你认为该方案是否合理，其原因是。（2）根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是：向废液中加入过量的，过滤。四、计算题12 . 向50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀，共用去硫酸铜溶液60g。请计算：(1)理论上生成沉淀的质量为_。(2)反应后所得溶液的质量为_。五、综合题13 . 绿矾（FeSO47H2O）是硫酸法生产太白粉的主要副产物，可用于制备Fe2O3，复印用Fe3O4粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作。某研究性小组展开了系列研究。制备Fe2O3（资料一）（1）无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。（2）绿矾（FeSO47H2O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物。（3）SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色。甲同学用如下装置制备Fe2O3并验证绿矾受热分解的其他产物：实验过程中发现：A中有色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体（SO3）析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是，绿矾高温分解的化学方程式为。制备Fe3O4乙同学模拟生产复印用Fe3O4粉的实验流程如下：（资料二）Fe（OH）2是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化。FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为：，4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）2。由沉淀a获得Fe3O4的化学方程式为：Fe（OH）2+Fe（OH）2Fe3O4+4H2O若制取Fe（OH）2，采取的实验操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶O2），胶头滴管的争取使用方法是（填字母）。制备还原铁粉制备还原铁粉的工业流程如下：（1）操作1的名称是，NH4HCO3和FeSO4溶液反应的化学方程式为。（2）若将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC）在氧气流中完全反应，得到0.22gCO2，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2（FexC与稀硫酸反应不产生H2）。试通过计算确定FexC的化学式（请写出计算过程）。（3）粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉，纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁，同时生成一种气体。其装置如图所示：SAP材料吸水性强，湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气。实验开始一段时间后，观察到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中。生成的气体是，干燥的SAP材料作用是。第 8 页 共 8 页