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大庆实验中学20162017学年度高一上学期期末考试化 学 试 题考试说明：1全卷分为第I卷和第II卷，第I卷为选择题，第II卷为非选择题,满分100分，考试时间90分钟。2可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Fe:56 S:32 Cu:64 Mg:24 Na:23 Al:27 N:14第卷（选择题共54分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分。）1. 金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于 A. 金属在地壳中的含量多少B. 金属的熔沸点高低C. 金属的活泼性强弱D. 金属的导电性强弱2.下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是 A用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水 B用红棕色氧化铁制造红色油漆C氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂 D用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管3.NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A1molNa2O2与足量二氧化碳反应转移的电子数为2 NA B标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5NAC56g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NAD1mol镁与足量氧气或氮气反应均失去2NA的电子 4.氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A 上述反应中，C是还原剂，Al2O3是氧化剂 B 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮的化合价为+3 DAlN的摩尔质量为41 g5.下列离子方程式正确的是ANaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3+CO32-BFeCl2溶液中加入氯水：Cl2 + Fe2+ =Fe3+ + 2Cl-C碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32+2H+=CO2+H2ODNaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3+OH=CO32+H2O6.可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是A加热时有无色气体放出 B滴加盐酸时有无气泡放出C溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液有无白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成7.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入盐酸，溶液此时无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8.下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是Al AlCl3 Al(OH)3 NaHCO3A. B. C. D. 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0molL-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42C.在无色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3、ClD. 0.1molL-1FeCl3溶液：K+、NH+4、I-、SCN-10.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2沉淀干燥后转入蒸发皿中，加强热灼烧得MgO固体11.FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A溶液中一定不含Fe3+ B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定不含Cu2+ D剩余固体中一定含Cu12.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是A混合溶液中Al3的物质的量为0.2molBNaOH的浓度为0.5 mol/LC在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D图中线段oa : ab5 : 113.在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是A混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3B反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:1C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多14.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是选项实验现象结论A.将过量稀盐酸加入铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈黄色稀盐酸将Fe氧化为Fe3B.将铜粉加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.把一小块钠放在坩埚里加热钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体生成了Na2O215.下列叙述中正确的是 A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有 CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3物质的量之比为1：2C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出2、 不定项选择题（每题有12个正确选项，错选、多选、不选不给分，少选但正确给1分，每题3分，共24分。）16. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备铁酸钠的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是ANa2O2在反应中只作氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物 D2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移17.等质量的镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧, 生成固体的质量依次为W1、W2、W3。下列关系式正确的是 A. W2W1W3 BW1=W2W3 C W1=W2=W3 DW3W2W118. 将1.12g Fe粉加入 2mol/L FeCl3溶液25ml中，充分反应后，其结果A.铁有剩余 B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C.Fe2+与Fe3+ 物质的量之比为61 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2519. m g Fe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将m g的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体w g，w的值为A. m0.48B.m-0.72C.m-0.8D.m-1.2 20.如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是A线表示Al3+的物质的量的变化 Bx表示AlCl3的物质的量 C线表示Al（OH）3的物质的量的变化D线表示AlO2-的物质的量的变化21.下列说法正确的是A.a克CH4在氧气中完全燃烧，将其产物全部跟足量的过氧化钠完全反应，反应后固体质量恰好也增加a克。B.将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数相等。C. 1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3。D. 向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe222.向m g镁和铝的混合物中加入适量稀硫酸，恰好完全反应生成标况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V L，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是Ac Bpm Cnm17Vc D.mpm23.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 A在0a范围内，只发生NaOH和HCl的反应Bab段发生反应的离子方程式为：CO2H=CO2H2OCa0.3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2 第II卷（非选择题共46分）三、填空题24.（12分）（1）在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式 。（2）硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，可加入过量 。（3）有Na2SO4、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 溶液。（4）可以验证Fe3+溶液中是否含有Fe2的一种试剂是_(填选项序号)。a稀硫酸b铁c硫氰化钾d酸性高锰酸钾溶液（5）Al(OH)3是两性氢氧化物，在溶液中能发生酸式电离和碱式电离，Al(OH)3的电离方程式可以表示为 。（6）碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃剂。碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和_。MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代数关系式为_。25.(10分)某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题：（1）KAl（SO4）2的电离方程式 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列C、E所含物质的化学式 沉淀C ；溶液E 。（3）写出、两步的化学反应方程式是 ； ；26.（10分）某同学利用右图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质请回答下列问题：（1）装置中湿棉花的作用_。硬质试管中发生反应的化学方程式为 。（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B； 取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。 若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是 。（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：_ 。（用离子方程式表示）（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变成红褐色沉淀所发生发应的化学方程式： 。27.（14分）（1）将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化： ； 。 该溶液的溶质质量分数为 。（2）在标准状况下，22.4升的密闭容器中充入CO2和CO混合气体，其密度为10/7g/L,加入足量Na2O2充分振荡并不断用点火花点燃至完全反应，则容器中存在 molO2， molNa2CO3 。（3）取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量百分含量为 。（4）已知2Fe2+ +Br2=2Fe3+ +2Br- ，2Br-+Cl2=2Cl-+ Br2.往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24升氯气（标准状况），结果溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2。求原FeBr2的物质的量浓度 。（5）部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：根据题中条件计算V= 。大庆实验中学20162017学年度高一上学期期末考试化学试题答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分。）123456789101112131415CCDBDCCCCBCDCDD3、 不定项选择题（每题有12个正确选项，错选、多选、不选不给分，少选但正确给1分， 每题3分，共24分。）1617181920212223BABCBBBCABC三、填空题 24、 (12分，除第6问外其他每空2分。)（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2）铁粉 （3）NaOH (合理即可)（4）d (5) (6) 生成的产物具有阻燃作用 (1分) 2a3bc2d（1分）25.（共10分）（1）KAl（SO4）2= K+Al3+2SO42（1分）（2）Al2O3、Fe2O3；（2分）K2SO4、（NH4）2SO4、NH3H2O；（3分）(3) Al2O32NaOH2NaAlO2H2O（2分）2KAl(SO4)2 + 6 NH3H2O = K2SO4 + 3(NH4)2SO4 + 2Al(OH)3（2分）26.（共10分，其他每空2分。）（1）提供水蒸气 （1分） 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）一定有Fe3O4，可能有Fe Fe3O4和Fe（3）Fe+2Fe3+3Fe2+（1分）（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)327.（共14分，其他每空2分。）（1）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（1分）；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（1分）(82a/46a+m)100%（2）0.125 1 （3）40% （4）1.2mol/L （5）4487
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