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哈尔滨市第六中学2016-2017学年度上学期期末考试高一化学试题考试时间:90分钟 满分:100分卷 (共计50分)可能用到的相对原子质量:Cu 64,Fe 56,Na 23,S 32,Al 27,Si 28,Ag 108,Cl 35.5.K 39,Ba 137,N 14一、选择题(每题2分)1下列有关物质分类或归类正确的一组是()液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物明矾、小苏打、烧碱均为电解质牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A B CD2下列说法中正确的是()A同温同压下,具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B等质量的O2和H2的物质的量之比为161C不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等D同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于密度之比3下列叙述正确的是()A利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐DpH值小于7的雨水称为酸雨4下列离子方程式书写正确的是()A氯气通入水中:Cl2H2O = 2HClClOB铁和稀硝酸反应:Fe2H = Fe2H2C碳酸钙与醋酸反应:CaCO32H = Ca2CO2H2OD氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3OH = AlO2H2O5在溶液中能共存,加入OH有沉淀析出,加入H能放出气体的是()ANa、H、NO、Cl BK、H、Cl、SOCCa2、NO、HCO、Cl DFe3、NH、SCN、Cl6下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是()A分离碘酒中的碘和酒精 B实验室制氨气C除去Cl2中的HCl D排水集气法收集NO7某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中,已知S的质量分数为32%,则氧的质量分数为()A51.2%B36% C22%D无法计算8根据下列三个反应,判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()2Fe32I=2Fe2I22Fe2Cl2=2Fe32Cl2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2OAFe3Cl2MnO BFe3Cl2I2 CI2Cl2Fe3 DMnOCl2Fe39下列实验现象描述不正确的是()选项实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球,燃烧时,火焰为黄色,燃烧后,生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝并不滴落,好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀,沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡,铝条逐渐变细,铝条逐渐发热10下列图示与对应的叙述相符的是()A四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 BAlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况CBa(OH)2溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况D等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况11下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SOC向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强D向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe212已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如下图,则甲和X不可能是( )甲乙丙A甲为C,X是O2B甲为SO2,X是NaOH溶液C甲为Cl2,X为FeD甲为Al,X为NaOH溶液13下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是()向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3 向石灰水中通入过量CO2 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D14由二氧化硅制高纯硅的流程如下,下列判断中错误的是()A均属于氧化还原反应 BH2和HCl均可循环利用CSiO2是一种坚硬难熔的固体 DSiHCl3摩尔质量为135.5 g15铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显变化,但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是()ANaClBKNO3 CK2SO4DNa2CO316下列叙述正确的是()ASO2具有还原性,故可作漂白剂BNa的金属活性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC浓硝酸中的HNO3见光易分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其他非金属反应的产物中Fe也显3价17为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()ANaOH溶液Ba(OH)2溶液 BFeSO4溶液(KSCN溶液)CKI(淀粉溶液) DNa2SO3溶液(BaCl2溶液)18ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法正确的是()AClO2是氧化产物 BKClO3在反应中得到电子CH2C2O4在反应中被还原 D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移19下列各组物质在溶液中反应时,以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是()AAlCl3溶液和NaOH溶液 BBa(OH)2溶液与稀硫酸CNa2CO3溶液和稀盐酸 DFe和稀硝酸20现有25 mL 2 molL1的Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀盐酸。将Na2CO3溶液逐滴滴加到盐酸中;将盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中。在标准状况下生成气体的情况是()A均为0.84 L B均为0.56 L C D21将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是()AMg和Al的总质量为8 g B原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5 molL1C生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L DNaOH溶液的物质的量浓度为5 molL122. 下列说法错误的是()A. Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加稀HNO3后沉淀消失B. 将SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液、FeCl3与BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中,均可有白色沉淀生成C将SO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成,将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成D将SO2气体、Cl2一起通入BaCl2溶液中,或将SO2气体、NO2气体一起通入BaCl2 溶液中,均有白色沉淀生成23如下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用上述装置进行下表所列实验,能达到实验目的的是() 物质实验a(液体)b(固体)c(液体)A稀盐酸锌粒浓硫酸B浓氨水生石灰浓硫酸C浓硫酸Cu片NaOH溶液D稀硝酸Cu片H2O24同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体,它们是:NO和NO2,NO2和O2,NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是()AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV3V1V225常温下在下列溶液中加入足量的铁,充分反应后,生成气体最多的是()A20mL12molL1的盐酸 B. 10mL18molL1的硫酸C. 80mL2molL1的硫酸 D40mL14molL1的硝酸卷(共计50分)二、非选择题26. (11分)(1)写出NaHSO4在水中的电离方程式 _。(2)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用,Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl,用序号表示加入的先后顺序是_。(3)实验证明铜不能在低温下与O2反应,也不能与稀H2SO4共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。(4)利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为_。(5)以上两种方法_(填“前”或“后”)者好,原因是_。27. (15分)、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:(1)写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式 _。(2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 ,高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是 。、无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。(3)其中装置A用来制备氯气,写出其离子反应方程式:_。(4)装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是_。(5)F中试剂是_。G为尾气处理装置,其中反应的化学方程式:_。(6)制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。此方案 (填“可行”,“不可行”),理由是_。28(14分)下列框图所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E,A是强碱,D是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略去)。请回答下列问题:(1)写出乙与丙生成B的反应条件:_。(2)写出甲和A溶液反应的离子方程式:_。(3)检验E中的阳离子时,取少量E于试管中, 则证明E中有该阳离子。(4)写出实验室制取B的化学方程式:_。(5)B常见用途:_、_、_。(6)常用作工业制某酸的原料,写出由B制该酸过程中的化学方程式:_、 、_。29(10分)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:(1)NO的物质的量为_mol,NO2的物质的量为_mol。(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入VmL、amolL1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为_molL1。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水_g。(书写计算过程)高一化学答案选择答案:1B 2A 3A 4D 5C 6D 7C 8D 9D 10A 11C 12D 13D 14D 15B 16C 17D 18B 19B 20C 21D 22A 23A 24B 25C 26 答案: (1)NaHSO4=NaH+SO(2)H2SO42NaOH=2H2ONa2SO4(2) (2)或(2) (3)2Cu2H2SO4(稀)O22CuSO42H2O(2)(4)Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O(2)(5)前(1) 若制得1mol CuSO4,第一种方法只需1mol H2SO4,而第二种方法则要2mol H2SO4,而且生成的SO2又造成大气污染(2) 27 答案(1)AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl(2) (2)硝酸酸化的硝酸银(2)坩埚(1) (3)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)(4)除去混在氯气中的氯化氢(2)(5)浓硫酸(1)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(2) (6)不可行(1) 硝酸银不仅和过量的盐酸反应,也会和氯化锰反应生成沉淀(2)28 答案:(1)高温高压催化剂(2) (2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2) (3)加入NaOH溶液,加热,用湿润的石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝(2) (4)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2) (5)制冷剂(1),制化肥(1),制硝酸(1)(6)4NH35O24NO6H2O(1) 2NOO2=2NO2(1) 3NO2H2O=2HNO3NO(1)29答案:(1)0.26(3)0.24(3)(2) (2) (3)57.8(2)9
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