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化学平衡（考试时间：45分钟 满分：100分）第I卷 选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol？L10.10.20平衡浓度/mol？L10.050.050.1下列说法错误的是（）A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X+3Y？2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数2、在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是（ ）A已知t2t1,HX的生成反应为放热反应B在相同条件下, X2平衡转化率:F2Cl2CX2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱DHX的稳定性:HBrHI3、将16mL NO和NH3的混合气体在催化剂作用下，400左右发生下列反应：6NO+4NH3？5N2+6H2O（g）已知反应达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变为17mL，则在原混合气体中，NO和NH3的物质的量之比可能是 （）3：1 3：2 3：3 3：4 3：5A B C D4、下列说法不正确的是 （ ）A常温下，体积相等、pH都为3的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸B在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则该反应的方程式可以表示为：C某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：D在25时，将以moll的氨水与001 molL的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中，用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数：5、下列说法错误的是( )A一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强B醋酸的电离常数K。和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为：Ka？Kh=KwC平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关D合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同6、可逆反应2NO2 (g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成nO2的同时生成2n NO2 单位时间内生成nO2的同时生成2nNO 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部7、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生 2N2O5(g)4NO2 (g)+O2(g) H0 T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s0500100 0150 0c(N2O5)/ molL-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是（ ）A500 s 内N2O5分解速率为2.96103 mol L-1 s-1 BT1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50% CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K2 D达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)5.00 molL-1 8、在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为（ ）A50% B60% C70% D无法计算9、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) H (正)C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变10、在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；混合气体的颜色不再改变；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定A B C D11、在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）？Fe（s）+CO2（g）H=a kJ/mol（a0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）A若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100mol/L，则c（CO2）=0.0263mol/L12、已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：下列说法正确的是( )平衡后升高温度，平衡常数400平衡时，c(CH3OCH3)=1.6 mol/L平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大此时刻反应达到平衡状态平衡时CH3OH的浓度为0.08 molL-1A. B.C. D.第II卷 非选择题二、非选择题（共40分）13、偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l) 2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)()(1)反应()中氧化剂是_。(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g) 2NO2(g)()当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应()的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则0 s3 s内的平均反应速率v(N2O4)_ molL1s1。14、在一定条件下，可逆反应2NO2(g) N2O4(g)H0达到平衡，当分别改变下列条件时，请填空：(1)保持容器容积不变，通入一定量NO2，则达到新平衡时NO2的百分含量_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则达到新平衡时NO2的百分含量_。(2)保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量_；保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量_。(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到平衡时NO2的转化率_；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO2的转化率_。15、合成氨工业的核心反应是：N2(g)3H2(g)2NH3(g)HQ kJmol1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2 (填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在500 、2107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量 (填“”或“”)46.2 kJ，理由是 。(3)关于该反应的下列说法中，正确的是 。AH0，S0BH0，S0CH0 DH0，St1)所示。反应时间/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态： (3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应 (填序号)。a一定向正反应方向移动b一定向逆反应方向移动c一定是减小压强造成的d一定是升高温度造成的eSiF4的平衡转化率一定增大(4)反应进行2 min时，容器内气体的密度减小了0.03 g/L，则这2 min内该反应的反应速率v(HF) mol/(Lmin)。参考答案1.C解：A反应达到平衡时，X的转化率为：=50%，故A正确；B根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：c（X）：c（Y）：c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y？2Z，K=1600（mol/L）2，故B正确；C增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；D平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确故选C2.DA、由表可知HX：K（t1）K（t2）,若t2t1,说明升高温度化学平衡逆向移动，由反应为放热反应。故A正确。B、相同条件下，KHF（t1）KHCl（t2），说明相同条件下，单质化合生成HF的程度大于生成HCl的程度。所以平衡转化率F2Cl2，故B正确。C、由K的大小可知，随着原子序数递增F、Cl、Br、I的单质与氢气反应生成HX的程度越来越小，相同条件下剧烈程度逐渐减弱，故C正确。D、HX的稳定性:HBrHI由分子内共价键的强弱决定，与K无关。故D错误。3.B解：6NO+4NH3？5N2+6H2Ov增大 6 4 5 6 1 6ml 4ml 5ml 6 ml （1716）ml反应后NO和NH3的混合气体中剩余的气体16ml6ml4ml=6ml，若剩余NO则原混合气体中NO体积为6ml+6ml=12ml，NH3的体积4ml，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比=12：4=3：1；若剩余NH3 则原混合气体中NH3的体积=4ml+6ml=10ml，NO为6ml，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比=6：10=3：5；所以，NO和NH3的物质的量之比3：1或3：5，故选B4.B当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比，物质的转化率相同，据此由图可知X与Y的物质的量之比等于3时，转化率相同，即X与Y的化学计量数之比为3：1，错误，选B。5.D合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数，选D。6.A从平衡状态的两个重要特征判断：v（正）=v（逆），混合物中各组成成分的百分含量不变。单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2，v（正）=v（逆），符合单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO，v（正）=v（正），不符合；用NO2 ，NO，O2 表示的反应速率的比为2：2：1的状态，说明了反应中各物质的转化量的关系，不符合；NO2 是红棕色气体，颜色不变时说明NO2 的浓度保持不变，符合；若是恒容条件，则始终不变，不符合；若恒压条件，则随反应而变，符合；反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，符合；反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，符合，选A。7.C该反应为吸热反应，温度升高，K值增大，若T1T2，则K1K2 ，错误；选C。8.A A(g)+3B(g) 2C(g)起始量（mol） a a 0转化量（mol） b 3b 2b平衡量（mol） ab a3b 2b，平衡混和气中A的体积分数为（a-b）/(2a-2b)100%=50%，选A。9.AA.反应前2min，Y的物质的量变化(0.16-0.12) mol，浓度变化为0.004mol/L，v(Y) =0. 004 mol？L -12 min=0. 002 mol/(L. min)，则v(Z) =2v (Y) =0. 004 mol/(L？min),错误；B.该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，v（逆）v（正），正确；C.7 min时反应达到平衡，这时c (Z) =0.012 mol/L，c (X)=c(Y) =0. 01 mol/L，K =1.44，正确；D.反应前后气体体积不变，再充入0.2mol Z，平衡状态相同，达到平衡后X的体积分数不变，正确，选A。10.A解析：单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2证明正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确；未体现正逆反应速率的关系，故错误；混合气体的颜色不再改变，证明二氧化氮的浓度不随着时间的变化而变化，证明达到了平衡，故正确；化学反应前后质量是守恒的，体积是不变化的，混合气体的密度任何状态都不改变，故错误；化学反应前后物质的量变化，质量守恒，所以混合气体的平均相对分子质量变化，当达到了平衡状态，不再变化，故正确；如果反应开始只加入NO2，混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定不能作为平衡的判断，故错误；混合气体的总压强不再改变，证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确 故答案选A 11.DA、由热化学方程式可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ，故A错误；B、升高温度，正、逆反应速率都增大，该反应正反应是吸热反应，正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故B错误；C、该反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡，故C错误；D、该温度下K=0.263，若c（CO）0.100mol/L，由平衡常数可知c（CO2）=0.1mol/L0.2630.0263mol/L，故D正确；故选D12.B因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，错；根据表格数据可知，反应转化生成的CH3OCH3、H2O浓度均为1.24 molL-1，此时CH3OH的浓度为0.8 molL-1，根据将各物质的浓度代入可得，Qc=2.4400，所以此时没有达到平衡，此时反应向正反应方向进行，错；由化学平衡常数计算可知平衡时c(CH3OCH3)=1.6 mol/L，对；生成CH3OCH3的物质的量为1.6 mol，根据方程式可知生成1.6 mol CH3OCH3放出的热量为1.6 mol25 kJmol-1=40 kJ，错；平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，相当于增大压强，平衡不移动,CH3OH的转化率不变，错；根据可知，达到平衡时CH3OH的浓度为0.8 molL-1-0.72 molL-1=0.08 molL-1，对。13.(1)N2O4(2)吸热(3)A、D不变0.114.(1)减小减小(2)不变不变(3)不变减小15.(1)减小减小(2)此反应为可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不可能完全反应，所以放热小于46.2 kJ(3)D(4)33.3%3.7减小(5)AD16.(1)bcd(2)a1.60(或b0.80)，说明在一定条件下，t1t2时各组分的浓度(或物质的量)均已不再发生改变，所以t1时反应已经达到化学平衡状态(3)ade(4)0.001
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