高考化学 考点梳理 化学反应与能量检测题

化学反应与能量1下列能量转化过程中化学能转化为热能的是A铝热反应 B.酸碱的中和反应C冰雪融化 D.绿色植物的光合作用【答案】AB2下列说法正确的是A镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀B火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程 C将煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率 D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变【答案】C3酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是 A化学能部分转化为热能 B电能部分转化为化学能C热能部分转化为化学能 D光能部分转化为化学能【答案】A4在同温同压下,下列各组热化学方程式中 Q1 0)，H-H键能为akJ/mol，H-I键能为bkJ/mol，则I-I键能是Ab+Q-a kJ/molB2b-Q-a kJ/molC2b+Q-a kJ/molDb-Q+a kJ/mol【答案】B8下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A铝片与稀硫酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧【答案】C9已知：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H157.3 kJmol1，H2SO4(浓，aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H2m kJmol1。下列说法正确的是 ()。A上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数BH1H2CH257.3 kJmol1D|H1|H2|【答案】B10下列说法或表示方法正确的是A等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.8kJ mol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)2H2O(g) H285.8 kJ mol1C吸热反应都需加热才能完成D热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示物质的分子数或原子数【答案】D11在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H 725.8 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H 1452 kJ/molC2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O (l) H 725.8 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H 1452 kJ/mol【答案】B12下列判断正确的是放热反应在常温下一定很容易发生，吸热反应只有在一定条件下才可发生反应热效应的产生是由于反应前后反应物和生成物的总键能不同造成的。任何反应中的能量变化都表现为热量变化反应的热效应就是焓变 由于吸热反应后体系的能量升高，因此规定吸热反应的焓变为“+ ” A B C D 【答案】D13下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_。（填序号）高温煅烧石灰石 木炭燃烧 酸碱中和 【答案】 14(15分)最近科学家提出“绿色自由”构想：把含有大量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与氢气反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示： （1）写出分解池中反应的化学方程式为_；（2）在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出4947kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式_；（3）已知合成塔中的反应是可逆的，根据平衡移动原理，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300的温度，其原因可能是_；（4）“绿色自由”构想流程中常包括物质的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的物质除碳酸钾溶液外，还包括_(化学式)。（5）300时，将CO和H2按1:3的体积比充入密闭容器中，CO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再达平衡是，与原平衡比较下列说法正确的是_。ACO2的浓度减小B正反应速率增大，逆反应速率减小CCO2和H2的体积比为1:3DCH3OH的体积分数增大将1.0molCO2和3.0molH2置于体积不变的密闭容器中，2min时反应达到平衡，此时体系总压强为0.10MPa，用H2表示的反应速率为1.2mol/(Lmin)，则密闭容器的体积是_L。（6）甲醇可制作燃料电池。以氢氧化钾溶液为电解质的负极反应式是_。当转移的电子的物质的量为_mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L(标准状况下)。【答案】（1）2KHCO3K2CO3+H2O+CO2（2）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.47kJ/mol；（3）加快反应速率，使催化剂活性较高（4）高温水蒸气 （5）CD 1 （6）CH3OH+8OH- -6e-=CO32-+6H2O 1.215研究NO、NO2、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4 (s)+CO (g) CaO(s)+SO2 (g)+CO2 (g) H=218.4kJmol1(反应)CaSO4 (s) +4CO (g) CaS(s) +4CO2(g) H2=175.6kJmol1 (反应)结合反应、写出CaSO4 (s)与CaS (s) 反应的热化学反应方程式 。（2）NO2、SO2气体混合存在氧化物间的相互转化平衡：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，某活动小组对此反应进行研究实验实验内容实验现象结论将充有NO2、SO2气体的密闭烧瓶放入热水中气体红棕色加深，一段时间后颜色不再变化H 0(填“”、“”或“”)在针筒中抽入5mL NO2和5mL SO2气体，封闭针筒前端，充分反应后，将活塞迅速推至5mL处气体红棕色加深并保持不变平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动在充有NO2、SO2混合气体的恒容容器中，达平衡后继续通入SO2气体 平衡向右移动，SO2的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)(3)工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g)。为了提高NO的转化率，下列的措施可行的是 A再加入一定量的碳 B增大压强C用碱液吸收气体 D使用催化剂（4）用间接电化学法除去NO的原理如图所示。已知电解池的阴极室中溶液呈酸性，阴极的电极反应式为 【答案】（1）3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) H=1049.2kJmol1（2）不气体红棕色变浅；减小（3）C（4）2HSO3+2H+2e=S2O42+2H2O16（7分）将20g Ba(OH)28H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有34滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。（1）实验中玻璃棒的作用是 。（2）写出有关反应的化学方程式 。（3）实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。（4）通过 现象，说明该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量 （填“小于”或“大于”）生成物的总能量。【答案】（1）搅拌使混合物充分接触并反应（2）Ba(OH)28H2O2NH4ClBaCl22NH3 10H2O （3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，有少许刺激性气味（4）结冰，吸热，小于1750 mL 050 molL1盐酸与50 mL 055 molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60 mL 050 molL1盐酸跟50 mL 055 molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 。【答案】（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）减小（4） 不等 相等 因为中和热是指酸和碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关18（5分）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H = 4836kJmol；H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；H = 2858kJmol，由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收_kJ的热量。【答案】（5分）110kJ 19随原子序数的递增的八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示根据判断出的元素回答问题：（1）f 在元素周期表的位置是 ；g的离子结构示意图为 （2）在z、d、e、f 四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为 （用化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是： （3）由x和z元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 （4）由x、z、h三种元素构成的盐，其水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因 （5）已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 【答案】（1）第三周期A族；（2）r（N3）r（O2）r（Na+）r（Al3+）；HClO4；（3）；（4）NH4+H2ONH3H2O+H+；（5）2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=511kJmol120A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互的转化关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一A中所含化学键类型为_，D的电子式为_；25时，0.1molL-1 B、C溶液，pH较大的是_溶液(填溶质的化学式)，写出B溶液中显电中性的原因_，已知，B溶液里的pH=10，则其水电离出来的H+的浓度为_。（2）向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：ICH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H1=-802.6kJ/molIICH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)H2=-322.0kJ/molIIICH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H3=+206.2kJ/molCH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H4=+165.0kJ/mol请回答下列问题：CH4的燃烧热H_ H1(填“”、“”或“=”)；在反应初始阶段，反应II的反应速率大于反应III的反应速率比较反应II的活化能EII和反应III的活化能EIII的大小：EII _EIII(填“”、“”或“=”)。【答案】（1）离子键、共价键 Na2CO3 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 10-4mol/L（2） 21现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A与D同主族且能形成离子化合物DA，B元素氢化物的水溶液呈碱性，C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体。用化学用语回答下列问题：（1）元素F在周期表中的位置_。（2）C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为_。A、C、D三种元素组成的化合物和单质F反应的离子方程式为 。（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为 。（4）已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为 。（5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为 ；0.1 molL1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为： 。【答案】（1）第三周期A族 （2）r（Na） r（S） r（O） （3） （4）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；H =-196.6 kJmol1 ； （5）离子键、共价键 c（NO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）