高一化学上学期期末考试试题14 (2)

辽宁省实验中学分校2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题相对原子质量 Na 23 Mg 24 Al 27 C 12 O 16 S 32一、单选题（共20题，每题3分，共60分）1下列有关实验安全的做法正确的是（）A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）C用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上D浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗2下列物质分类正确的是（）ANa2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B盐酸、水玻璃、氨水均为混合物C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体3下列实验操作中正确的是（）用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色变化将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁水玻璃应该盛于磨口玻璃塞的试剂瓶中ABCD4化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）A工业上可用铝热反应大规模炼铁B SO2常用于纸张等植物纤维的漂白CSi是重要的半导体材料D电解熔融MgCl2，可制得金属镁5我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3109m）恢复了磁性“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似下列说法中不正确的是（）A“钴酞菁”分子既不能透过滤纸，又不能透过半透膜，混有氯化钠的“钴酞菁”可用渗析的方法净化B“钴酞菁”与水所形成的分散系具有丁达尔效应C此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面6水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANH4+、Ba2+、Br、CO32BCl、NO3、Fe2+、H+CK+、Na+、SO42、MnO4DNa+、H+、NO3、HCO37下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）ACuO+H2Cu+H2OBCO2+Ca（OH）2 = CaCO3+H2OCFe2O3+3CO 2Fe+3CO2D2Na+Cl22NaCl8已知下列几个反应的化学方程式：2KI+Cl22KCl+I2、2FeCl2+Cl22FeCl3、2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（）ACl2Fe3+I2BCl2I2Fe3+CFe3+Cl2I2DFe3+I2Cl29下列说法正确的是（）A1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4LB标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数C处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的质量完全相同D标准状况时，2mol任何物质的体积均约为44.8L10下列溶液中Cl的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等的是（）A150mL 2mol/L KCl溶液 B75mL 1.5mol/L MgCl2溶液C100mL 1mol/L NaCl溶液D25mL 2mol/L AlCl3溶液11利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）来配制1.0molL1 Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是（）A称取碳酸钠晶体53.0gB移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗C定容时，俯视观察刻度线D定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线12关于二氧化硅的叙述不正确的是（）二氧化硅是制造光导纤维的重要原料硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强ABCD13下列离子方程式正确的是（）A铁屑溶于稀盐酸：2Fe+6H+2Fe3+3H2BAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OCAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2DNaOH溶液中滴加少量Al2（SO4）3溶液：Al3+3OHAl（OH）314下列说法不正确的是（）ANa2CO3比NaHCO3溶解度大BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：115向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )A氯化钙溶液 B稀硫酸 C碳酸钙粉末 D二氧化硫水溶液16在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）根据图示判断下列说法不正确的是（）A实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉B烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气C试管D中收集得到的是H2D3 mol单质Fe全部转变为Fe3O4，失去8 mol电子17a g 下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01105 Pa,120)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增a g，则该物质为ACH3COOCH2CH3 BHCOOH CHOOCCOOH D HCHO 18将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）A1：1B5：16C2：3D3：219如图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）ASO2（饱和NaHSO3溶液）无色喷泉BNH3（H2O含酚酞）红色喷泉CH2S（CuSO4溶液）黑色喷泉DHCl（AgNO3溶液）白色喷泉20某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示下列有关对该溶液的判断不正确的是（）A该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42B肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+C要确定该溶液是否含有Na+，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色D该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42）=2：3：1：421甲、乙两烧杯中各盛有200 mL 1.5 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉质量为（）A6.75 gB4.05gC2.70 gD1.80 g22用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是（）A上下移动中铜丝可控制生成SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性23.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是( )A通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性B滴加KI溶液时，当有2molI参加反应，则生成1mol白色沉淀C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物D上述实验条件下，物质的还原性：Cu+ISO224足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL二、主观题，共40分25（10分）工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（已知炽热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁）现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验回答下列问题：（1）盛装浓盐酸的仪器名称为 ，进行实验时，应先点燃 （选填A或C）处酒精灯，装置B中加入的试剂是 ，装置C中加入的试剂 ，检验FeCl3的常用试剂为_。（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为 ， （3）若无B装置，反应尾气成分为_，用E装置吸收尾气可能存在的问题_ _、_26（12分）下列AH八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）已知A是酸式盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体，D和H是同一类物质试回答下列问题：（1）写出下列各物质的化学式：A 、H （2）按要求写出下列反应的有关方程式AE反应的离子方程式 ；EF 反应的化学方程式 ；（3）常温下可以用铝制容器盛装浓D，是因为 ，将铁粉逐渐加入100ml浓H中直至过量，按先后顺序写出所发生反应的离子方程式： 27（8分）把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的300mL 2molL1盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）试计算：（1）该合金中铝和镁的物质的量之比（2）在反应后的溶液中加入4molL1 NaOH溶液，若要使沉淀量达到最大值，则加入的NaOH溶液的体积为多少？答案：1-24 BBCAA CAABB CACDC BDBAD BDBA25.（1）分液漏斗、 A、 饱和氯化钠溶液、 浓硫酸、 KSCN（各1分）（2）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O（4）H2、HCl，倒吸、H2无法吸收26（1）写出下列各物质的化学式：ANH4HSO3、HHNO3（2）按要求写出下列反应的有关方程式AE反应的离子方程式NH4+HSO3+2OH=NH3H2O+SO32+H2O；EF 反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O；（3）常温下可以用铝制容器盛装浓D，是因为铝能被浓硫酸钝化，将铁粉逐渐加入100ml浓H中直至过量，按先后顺序写出所发生反应的离子方程式：3NO3+Fe+6H+Fe3+3NO2+3H2O、2Fe3+Fe=3Fe2+27.1:1（3分）；150mL（4分）