高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构（第1课时）原子核 核素学业分层测评 鲁科版必修

原子核 核素 (建议用时：45分钟)学业达标1(2016滨州高一检测)锎是锕系中的一种元素，1 mg锎(Cf)每秒钟约能释放出2.34109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是()A.Cf的摩尔质量为252B.Cf和Cf互为同位素C.Cf中，质子数和电子数均为98D.Cf的中子数与质子数之差为56【解析】Cf的摩尔质量为252 gmol1，A错误。Cf与Cf互为同位素，B正确。Cf原子中，质子数和电子数相等，均为98，C正确。Cf的中子数与质子数之差为(25298)9856，D正确。【答案】A2关于微粒X，下列说法正确的是()A该微粒的中子数为17B该微粒的核外电子数为17C该微粒的中子数为20D该微粒的质子数为37【解析】X表示质子数为17，中子数为20，核外电子数为18的氯离子，故C项正确。【答案】C3(2016武汉高一检测)据新华社报道，我国科学家首次合成一种新核素镅(95Am)235，这种新核素同铀(92U)235比较，下列叙述正确的是()A具有相同的质子数B原子核中具有相同的中子数C具有相同的质量数D原子核外电子总数相同【解析】新核素镅的质子数是95，铀的质子数是92，A错误；新核素镅的中子数是23595140，铀的中子数是23592143，B错误；质量数相同都是235，C正确；原子序数不同，则核外电子数也不同，D错误。【答案】C4科学家发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列关于这两种粒子的说法不正确的是()A“四中子”不显电性B“四中子”的质量数为4C第二种粒子是氧元素的另一种同位素D第二种粒子的化学式为O4【解析】中子是不带电的微粒，所以“四中子”不显电性，A选项正确；根据质量数与中子数、质子数的关系知“四中子”质量数为4，B选项正确；四个氧原子构成的分子是一种氧单质，化学式为O4，D选项正确，C选项错误。【答案】C5aR3和bMn的核外电子数相等，则a值等于()Abn3Bbn3Cbn3 Dbn3【解析】aR3的核外电子数为a3，bMn的核外电子数为bn，由题意知：a3bn，则abn3。【答案】D6(2013海南高考)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是() 【导学号：96680003】A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1HO与DO的相对分子质量相同【解析】氘(H)是氢元素的一种核素，含有一个质子、一个中子和一个电子，与1H互为同位素，A项、B项正确；由同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体，C项错误；1HO与DO的相对分子质量均为20，D项正确。【答案】C7下列说法错误的是()A.H、H、H、H和H2是氢元素的五种不同粒子B石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似C.H和H是不同的核素D12C和14C互为同位素，两者化学性质几乎完全相同【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素(原子)，而石墨、金刚石是由碳元素组成的两种不同的单质。石墨和金刚石组成元素相同，结构不同，二者互为同素异形体。在组成和结构上，同位素之间的差别仅是核内中子数不同，中子呈电中性，中子数的大小对原子化学性质的影响非常小，因此同位素的化学性质几乎完全相同。【答案】B8(2016石家庄高一检测)对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1HO和2HO。下列有关说法正确的是()A35Cl和37Cl互称为同素异形体BH2和D2是氢元素的两种同位素C35和37表示的是质量数D1HO和2HO表示同一种水分子【解析】35Cl和37Cl是不同种原子，是氯元素的两种同位素，A错。H2和D2是单质，B错。1HO由2个普通氢原子(1H)和1个16O原子构成，其质量数之和为18；而2HO由2个重氢原子(2H)和1个18O原子构成，其质量数之和为22，显然是不同种水分子，D错。【答案】C9(2016合肥质检)某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是()A.Xn含有的中子数为abB.Xn含有的电子数为anCX原子的质量数为abnDX原子的质量约为 g【解析】中子数等于质量数减去质子数，为ba，A项错误；该离子含有的电子数为an，B项错误；质量数与核外电子数无关，所以X原子的质量数为b，C项错误。【答案】D10用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数，填写下列各空格(填代号)。(1)原子种类由_决定。(2)元素种类由_决定。(3)元素的同位素由_决定。(4)核素的相对原子质量由_决定。(5)简单离子(如Na)的电荷数由_决定。【答案】(1)AB(2)A(3)AB(4)AB(5)AC11在Li、Li、Na、Mg、C、N中：(1)_和_互为同位素；(2)_和_的质量数相等，但不能互称同位素；(3)_和_的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。【解析】(1)6Li与7Li质子数相同，中子数不同；(2)14C与14N，质子数不同，不能互为同位素；(3)23Na与24Mg中子数相同，质子数不同。【答案】(1)LiLi(2)CN(3)NaMg12有下列微粒：H；H；H；16O；18O；12C；14C；40K；40Ca。就以上9种微粒回答以下问题：(1)共含有_种核素，分为_种不同的元素。(2)互为同位素的是(填序号)_、_、_。(3)质量数相等的微粒是(填序号)_。(4)形成的水分子共有_种。【解析】一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，不同的氢、氧原子构成不同的水分子，如1HO、1HO、2HO、2HO等为不同的水分子。【答案】(1)95(2)(3)(4)12能力提升13对于X和X两种粒子，下列叙述正确的是()A质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B化学性质几乎相同C一定都由质子、中子、电子构成D核电荷数、核外电子数一定相同【解析】本题考查了同种元素的不同原子与离子性质的比较及数量关系。X与X的质子数相同，质量数不同，中子数也不同，A项正确；二者前者为原子，后者为离子，化学性质不同，B项错误；若X为氢元素，则可能无中子，C项错误；二者核电荷数相同，核外电子数不同，D项错误。【答案】A14某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是() 【导学号：96680004】A.(ANm) molB.(AN) molC.(AN) molD.(ANm) mol【解析】【答案】A15(2013大纲全国卷)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等【解析】A根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即气体的物质的量相同，但由于12C18O与14N2摩尔质量不相等，故质量不相等，密度也不相等。B.二者都是双原子分子，原子数相等时二者的物质的量相等，二者所含中子数不相等，1个12C18O分子含有16个中子，1个14N2分子含有14个中子。C.同温同压下，同体积的气体的物质的量相等，且1分子12C18O与14N2中均含有14个电子，故12C18O与14N2具有的电子数相等。D.12C18O与14N2质子数相等，质量相等的二者物质的量不相等，含有的质子数也不相等。【答案】C16科学家们发现氢元素有三种同位素原子。(1)分别写出它们的名称：_、_、_。写出用做制造氢弹原料的同位素原子_。(2)已知氯元素有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有_种。(3)36 g HO与80 g DO的物质的量之比是_，分子中所含质子数之比是_，所含中子数之比是_，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是_，质量之比是_。【解析】(1)熟记氢元素的三种同位素的符号、名称及俗称。(2)氯化氢有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。(3)HO和DO的相对分子质量分别为18和20，所以其物质的量分别为2 mol和4 mol，质子的物质的量分别为20 mol和40 mol，中子的物质的量分别为16 mol和40 mol，与钠反应生成的气体物质的量之比与水的物质的量之比相同，气体质量之比等于气体物质的量之比再分别乘以其摩尔质量。【答案】(1)氕氘氚H、H(或D、T)(2)5(3)1212251214